届高考化学一轮复习精选同步第六章单元复习检测A.docx
《届高考化学一轮复习精选同步第六章单元复习检测A.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学一轮复习精选同步第六章单元复习检测A.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届高考化学一轮复习精选同步第六章单元复习检测A
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。
下列有关钢材生锈的说法正确的是（ ）
A．红色铁锈的主要成分是Fe（OH）3
B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应
C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为Fe－3e－===Fe3＋
D．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响
3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
4．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。
则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）
A．0.4mol B．0.5mol
C．0.6molD．0.8mol
[答案]C
[解析]通常电解CuSO4后脱离溶液的是2Cu＋O2，所以把脱离产物化合（成为CuO）再放回溶液，就可使其恢复原貌。
现能使其恢复原貌的是Cu2（OH）2CO3，不考虑CO2的溶解，即Cu2（OH）2CO3→Cu2（OH）2O→2CuO·H2O，所以是先电解CuSO4后电解水。
故有关系式：
Cu2（OH）2CO3～2CuO·H2O～转移6e－
解得n（e－）＝0.6mol。
5．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（ ）
[答案]C
[解析]燃料电池通入燃料的电极为负极，通入氧气或空气的电极为正极。
正极反应
负极反应
A
O2＋4e－===2O2－
2H2－4e－＋2O2－===
2H2O
B
O2＋4e－＋2H2O===
4OH－
2H2－4e－＋4OH－===
4H2O
C
O2＋4e－＋4H＋===
2H2O
2H2－4e－===4H＋
D
O2＋4e－＋2CO2===
2CO
2H2－4e－＋2CO
===2H2O＋2CO2↑
或CO－2e－＋CO
===2CO2↑
6.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
[答案]C
[解析]本题考查了化学平衡、电解质溶液、沉淀溶解平衡等知识。
A错，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应。
B错，因为醋酸属于弱酸，图线的起点对应的pH数值应在1和2之间。
C对，因为从图线容易读出该温度下的溶质还没有达到饱和溶液所满足的量。
D错，因为“生成物的最大量”和“反应物的最大转化率”属于两个概念、两个表示法。
7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．S（s，单斜）===S（s，正交） ΔH＝＋0.33kJ·mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
8．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中，正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S（s）＋3F2（g）＝SF6（g）的反应热ΔH为（ ）
A．－1780kJ/molB．－1220kJ/mol
C．－450kJ/molD．＋430kJ/mol
[答案]B
[解析]本题主要考查了化学键与反应热的关系。
断裂1molS—S键需吸收280kJ的热量，断裂3molF－F键需吸收480kJ的热量，而形成6molS—F键放出330×6kJ的热量，则该反应的ΔH＝－1220kJ/mol。
10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：
Cu－2e－===Cu2＋
11．下列说法不正确的是（ ）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量减小
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应ΔH>0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
12．根据下列热化学方程式：
①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5kJ/mol
②H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH2＝－285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A．ΔH＝＋244.1kJ/mol B．ΔH＝－488.3kJ/mol
C．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol
[答案]B
[解析]由盖斯定律可推知，将①×2＋②×2－③即可得2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l），同理该方程式的反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3kJ/mol，故选B。
13．有关如图所示装置的叙述不正确的是（ ）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为：
Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2
D．这是一个原电池装置
14．下列叙述正确的是（ ）
A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：
CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
15．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）
A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
16．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：
Li＋2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2
下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式：
Li－e－===Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17．（7分）“嫦娥一号”的成功发射，实现了中国人“奔月”梦想。
（1）发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298K时氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ/mol
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ/mol
C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l） ΔH＝－5518kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ/mol
通过计算说明等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是___________________________________（请写两条）。
（2）已知：
H2（g）===H2（l） ΔH＝－0.92kJ/mol；O2（g）===O2（l） ΔH＝－6.84kJ/mol；H2O（l）===H2O（g） ΔH＝44.0kJ/mol。
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
____________________________。
如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ（保留3位有效数字）。
（3）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式负极：
________；正极：
________；电池总反应式：
____________________________________________________。
18．（8分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。
为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。
燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。
已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－285kJ·mol－1①
CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－726.0kJ·mol－1②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：
__________。
（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇－空气燃料电池。
这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。
①这个电池的正极发生的反应是__________________________；
负极发生的反应是__________________。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是______。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。
主要原因是_____________。
（2）该燃料电池的正极是氧气得电子，而负极则是甲醇失电子的反应。
由于正极氧气得电子生成O2－，从而导致正极富余O2－，而负极缺乏O2－，故在固体电解质中O2－从正极流向负极；燃料电池中使用的燃料不经过燃烧而直接转化为电能，能量转化率高。
19．（9分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法。
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________（用离子方程式表示）。
为将碱洗糟液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2
c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________。
（3）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________。
[答案]
（1）①2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO
＋3H2↑（或2Al＋6H2O＋2OH－＝2[Al（OH）4]－＋3H2↑） b
②2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋
部分Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝，加入NaHCO3中和酸后，进一步水解相互促进，生成Al（OH）3沉淀（或加入NaHCO3，降低了溶液中的氢离子浓度，氢离子浓度降低到一定程度时，产生Al（OH）3沉淀）
（2）保证电解液中Cu2＋浓度不变
（3）N 牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极保护法）
（2）电镀过程中，为保持电镀质量，必须保持电镀液浓度的稳定，因此用Cu作为阳极，这样用阳极溶解的Cu，补充阴极析出的Cu，从而保持电解液的浓度稳定。
（3）利用电化学法保护金属，从原理上来说，就是被保护金属材料上发生还原反应，从而保证金属不被腐蚀。
碳棒为惰性电极，Fe为活泼电极，保护Fe只能用电解法，此时Fe作为阴极，故选N；但X为Zn时，Zn活泼性大于Fe，Fe可以作为原电池的正极被保护，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。
20．（7分）如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。
A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。
M、N是多孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。
G为电流计，K为开关。
C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。
若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）外电源的正、负极分别是R为________，S为________。
（2）A附近溶液的现象是______________，B附近发生的电极反应式为__________________________。
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动？
________。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为________________，有关的反应式为____________________。
[答案]
（1）负极 正极
（2）溶液变红 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （3）B （4）氢气和氧气在碱性环境下发生的是电池反应，（类似燃料电池），消耗了氢气和氧气 （负极）2H2＋4OH－－4e－===4H2O （正极）O2＋2H2O＋4e－===4OH－
21．（10分）如图，p、q为直流电源两极，A为＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。
试回答：
（1）p为________极，A极发生了________反应。
（2）C为________极，试管里收集到的气体是________；D为________极，试管里收集到的气体是________。
（3）C极的电极反应式是_____________________。
（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
时间（min）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极生成气体体积（cm3）
6
12
20
29
39
49
59
69
79
89
阳极生成气体体积（cm3）
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是：
_______________。
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为________。
22．（11分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
（1）溶液A的溶质是________。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________。
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。
用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
________________________________。
（4）电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH
、SO
[c（SO
）>c（Ca2＋）]。
精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程Ⅰ中将NH
转化为N2的离子方程式是______________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有________。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液________kg（溶液体积变化忽略不计）。
升级会员 