江苏前黄高级中学高三年级阶段考试.docx
《江苏前黄高级中学高三年级阶段考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏前黄高级中学高三年级阶段考试.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江苏前黄高级中学高三年级阶段考试
江苏省前黄高级中学2005-2006学年高三年级阶段考试
化学试卷2006年2月18日
注：
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上。
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Mg:
24S:
32Cl:
35.5Cr:
52Fe:
56Ba:
137
第Ⅰ卷（选择题共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
1、超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是
A、超临界二氧化碳是新合成的一种物质
B、超临界二氧化碳由CO2分子构成
C、用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A、该粒子不显电性B、该粒子质量数为4
C、在周期表中与氢元素占同一位置D、该粒子质量比氢原子大
3、分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A、2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0）
B、2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）
C、2A+B=2C；△H=a（a＜0）
D、2C=2A+B；△H=a（a＞0）
4、化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。
由于n（Fe）∶n（O）<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为
A、
B、
C、
D、
5、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
6、鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以选用的一组试剂最好是
A、AgNO3、HNO3B、BaCl2、HCl、Ca（OH）2
C、BaCl2、AgNO3D、BaCl2、HCl、品红
7、当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是①澄清石灰水②MgCl2和BaCl2混合溶液③NaAlO2溶液④CaCl2和氨水的混合溶液⑤Ca（HCO3）2溶液
A、①③④B、②③④C、①③D、②④⑤
8、将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）；△H<0，并达到平衡。
HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂B、恒温条件下，缩小反应容器体积
C、恒容条件下升高温度D、恒温条件下，扩大反应容器体积
二、选择题（本题包括10小题，每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共40分）
9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NA
B、在反应CaO+3C高温CaC2+CO↑中，若生成1molCO,则转移电子数为3NA
C、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
D、SiO2晶体中，1mol硅原子形成2NA个Si-O共价键
10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A、铍单质可以和冷水反应并放出氢气
B、At为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水，也不溶于稀酸
C、磷化氢（PH3）分子中含有未成键的电子对
D、硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
11、下列离子方程式不正确的是
A、NaHS溶液中通入足量氯气：
HS－+Cl2==S↓+H++2Cl－
B、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
2CO32－+SO2+H2O==2HCO3－+SO32－
C、硫化钠溶于水中：
S2－+2H2O
H2S↑+2OH－
D、将少量氯气通入碘化亚铁溶液中：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
12、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中不正确的是
A、Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3
C、不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁
D、Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以得到Al2S3
13、用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]。
常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是
A、Ca2+、K+、Cl－、NO3－B、NH4+、Fe2+、I一、SO42－
C、Na+、K+、ClO－、S2－D、Na+、S2O32－、AlO2—、K+
14、相同质量、相同质量分数的稀硫酸，分别与足量的下列物质完全反应：
①Mg②MgCO3③MgO④Mg（OH）2⑤Mg2（OH）2CO3，所得MgSO4溶液中溶质的质量分数由大到小的关系正确的是
A、①>②>③>④>⑤B、⑤>④>③>②>①
C、③>①>②=⑤>④D、①>②=③>⑤>④
15、t0C时，恒温蒸发某Na2SO3溶液，若蒸发ag水时，析出bgNa2SO3•7H2O；若蒸发2ag水时，析出cgNa2SO3•7H2O，则t0C时，Na2SO3的溶解度为
A、
B、
C、
D、
16、在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3（g）的混合气体，在
一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13（温度、
压强反应前后不变），则反应达到平衡时，混合气体中SO2占总体积的
A、1/3B、1/6C、2/13D、6/13
17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
A、33.3%B、50%C、87.5%D、96.3%
18、镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。
向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A、5.1gB、10.2gC、13.6gD、15.3g
Ⅱ卷（非选择题共78分）
班级学号姓名
三、实验题（本题包括2小题，共22分）
19、（6分）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）______。
A.一定溶质质量分数溶液的配制
B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验
D．实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2沉淀
E．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
G．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
20、（16分）下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：
实验时有如下操作：
A.将磁管中样品加热到800℃~850℃。
B.称取研细的黄铁矿样品。
C.连接好全部仪器，并检查其气密性。
D.将样品小心放入硬质磁管中部。
E.以均恒的速度不断鼓入空气。
F.用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液。
（1）正确的实验步骤的次序是（以A、B┅的序号表示）。
（2）装置①的作用是 ；装置②的作用是 。
（3）碘跟SO2水溶液反应的离子方程式为 。
（4）根据现象判断滴定已达到终点。
（5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点 （填是或否），请说出你的主要理由
.
（6）假定矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收。
若称得矿样的质量为0.0900g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL，末读数为25.60mL，标准碘溶液的浓度为0.0500mol·L-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为 。
四、填空题（本题包括2小题，共16分）
21、（6分）六价的铬有剧毒，所以要对含Cr（Ⅵ）（罗马数宇表示元素的价态，下同）废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr（Ⅵ）的废水中，在pH<4时，Fe2+还原Cr（Ⅵ）为Cr（Ⅲ）。
调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）、Cr（Ⅲ）析出组成相当于FeⅡ[FexⅢ·Cr2-xⅢ]O4（磁性材料铁氧体的组成）沉淀。
试回答：
（1）若废水中，六价铬以Cr2O72-存在。
试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子反应方程式并配平：
。
（2）由
（1）的结果可确定铁氧磁体中X=。
（3）据
（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO3计，则加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比应为多少才的除去废水的Cr（Ⅵ），m（FeSO4·7H2O）/m（CrO3）=。
22、（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。
（1）合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H
右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度
的关系曲线，则△H 0
工业上合成甲醇的适宜条件为、、。
（2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。
若保持同一反应温度将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是。
五、推断题（本题包括2小题，共22分）
23、（8分）A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的
液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、
Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。
（1）C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为。
（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。
则M、N分别为（填化学式）；若将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。
24、（14分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
班级学号姓名
。
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强电解质，则A、D分别为（填写化学式）A：
，D：
。
写出A→B转化的化学方程式：
。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。
则A为，写出A→B转化的化学方程式：
（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，写出C的电子式。
（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，除
（1）、
（2）中涉及到的元素外，A还有2种情况，请写出其中一种B→C的化学反应方程式。
六、计算题（本题包括2小题，共18分）
25、（6分）将一块生锈铁片置于200mL稀HNO3中，反应结束后收集到1.12LNO（标准状况），溶液中还剩下3g单质铁。
取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）。
求
（1）这块生锈铁片中未被氧化的铁的质量。
（2）原硝酸的物质的量浓度？
（铁锈的成分为Fe2O3•H2O）
26、（12分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。
实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，每次实验均充分反应。
实验记录如下：
实验次数
样品质量/g
沉淀质量/g
1
1.716
2.758
2
2.574
3
3.432
5.516
4
4.290
5.516
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。
（2）Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是。
（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是。
（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。
参考答案及评分标准
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
B
C
D
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
AD
CD
BC
AB
D
A
D
D
C
三、非选择题（除注明外，其余每空2分）
19、（本题6分）D、E、G（对一给２分，错一倒扣2分）
20、
（1）CBDEAF
（2）除去空气中CO2等酸性气体及还原性气体；除去水蒸气。
（3）I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-（4）溶液恰好成蓝色且半分钟不褪色（5）是，固体与气体反应，固体难反应完全（或燃烧不充分）或溶于水的SO2部分被O2氧化。
（6）43.6%
21、
（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
（2）1.5（3）13.9
22、
（1）<（1分）、高压（1分）、适当温度（1分）、催化剂（1分）
（2）0.55b=2.5+2a2.2523、（8分）⑴第3周期第IA族⑵2NH3
NH4＋＋NH2－⑶NaOH和NH4NO3
c（NO3－）>c（NH4＋）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
24、
（1）A：
H2SD：
H2SO42H2S+3O2==2SO2+2H2O；
（2）A：
NH34NH3+5O2==4NO+6H2O
（3）略
（4）C（略）；
25、解：
n（Cl2）=10.65g/71g/mol=0.15mol
由2Fe2+~Cl2得n（Fe2+）=0.3mol
n（NO）=1.12L/22.4L/mol==0.05mol
设铁锈的物质的量为X，参加反应的铁的物质的量为Y
2X+Y==0.3mol
2X+0.05molx3===2Y解得：
Y==0.15mol
铁的质量===0.15molx56g/mol+3g===11.4g（3分）
C（HNO3）=3.25mol/L（3分）
答：
略（）
26、
（1）4.137（3分）
（2）0.056mol/L（3分）（3）0.006mol（3分）
（4）12（3分）
升级会员 