高中化学复习知识点酸碱盐氧化物的概念及其相互联系.docx
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高中化学复习知识点酸碱盐氧化物的概念及其相互联系
高中化学复习知识点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
一、单选题
1．下列关于氧化物的叙述中正确的组合是（）
①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物；
②碱性氧化物一定是金属氧化物；
③不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应；
④酸性氧化物均可与碱反应；
⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定为两性氧化物；
⑥氧化物与水的反应都是化合反应。
A．①②⑥B．②⑤⑥C．②④D．③⑤
2．下列物质中不含结晶水的是
A．石灰B．石膏C．芒硝D．明矾
3．碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
4．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）
A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
B．CH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸
5．关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是（ ）。
A．酸、碱一定含有氢元素，盐一定不含氢元素
B．碱、盐可能含氧元素，酸一定含氧元素
C．酸、碱、盐可能都不含金属元素
D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成
6．下列属于酸的是
A．NH4ClB．KHSO4C．HOClD．CO2
7．下列各组物质按混合物，纯净物，弱电解质分类正确的是（ ）
A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水
C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡
8．根据有关的概念，推断下列说法中正确的是（ ）
A．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强
B．分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定
C．离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键
D．分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸
9．对下列分类依据和结论都正确的是
A．明矾、芒硝都是盐，都属于纯净物
B．HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是电解质
C．苏打、氢氧化钠溶液均显碱性，都是碱
D．H2SO4、H2SiO3分子中均含有两个氢原子，都是二元强酸
二、多选题
10．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．酸性氧化物一定是金属氧化物B．同素异形体：
活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：
乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：
漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
三、综合题
11．要准确掌握化学基本概念和研究方法。
按要求回答下列问题:
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaSO4
H2O2
SO2
每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、________、________（填化学式）。
（2）胶体和溶液的本质区别是______________;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生______________效应。
（3）下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子O2转移________个电子;
②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168gNaHCO3,生成________gCO2;
③Cl2+H2O
HCl+HClO反应中,每消耗10分子Cl2,转移________个电子。
12．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：
____、____、_____。
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__（填“易溶”或“难溶”）。
（3）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①__；
②__；
③__。
（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
→_。
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是__。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
①能和酸反应的氧化物有碱性氧化物、两性氧化物等，不一定是碱性氧化物，故①错误；
②碱性氧化物一定是金属氧化物，故②正确；
③氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物，不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如CO，故③错误；
④酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物，故酸性氧化物均可与碱反应，故④正确；
⑤两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如果产物不是盐和水则不是两性氧化物，如二氧化硫能够与碱反应，也能与硝酸反应，但二氧化硫是酸性氧化物，故⑤错误；
⑥氧化物与水的反应可能是氧化还原反应，如NO2与水的反应，故⑥错误；
正确的有②④，故选C。
【点睛】
本题的易错点为⑤，要注意两性氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的反应产物都是盐或盐和水，且都不能发生氧化还原反应。
2．A
【解析】
【详解】
A．石灰是指氧化钙，不含有结晶水，故A正确；
B．石膏是CaSO4•2H2O，含有结晶水，故B错误；
C．芒硝是Na2SO4•12H2O，含有结晶水，故C错误；
D．明矾是KAl（SO4）2•12H2O，含有结晶水，故D错误；
答案为A。
3．C
【解析】
【详解】
碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故A错误；
B.CH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得，但CH3CH3是烃，CH3CH2Br、CH3CH2OH是烃的衍生物，故B错误；
C.CH3CH2OH本身不能发生电离，所以CH3CH2OH是非电解质，故C错误；
D.HClO、HNO3、浓H2SO4均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确；
故选D。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.酸式盐中含有氢元素，故A错误；
B.无氧酸不含氧元素，如盐酸等，故B错误；
C.H2SO4、NH3·H2O、NH4Cl等都不含有金属元素，故C正确；
D.Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；
答案选C。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．NH4Cl的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子，属于盐，故A错误；
B．KHSO4的阳离子是金属离子和氢离子、阴离子是酸根离子，属于酸式盐，故B错误；
C．HOCl电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故C正确；
D．CO2是酸性氧化物，不属于酸，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意酸电离出的阳离子要全部是氢离子。
7．A
【解析】
【详解】
A．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，液氯是液态氯气属于单质是纯净物，苯酚在水溶液中存在电离平衡属于弱电解质，选项A符合；
B．苦卤是氯化镁的溶液属于混合物、氢氧化铝胶体是胶体分散系属于混合物、氨水是氨气的水溶液属于混合物，选项B不符合；
C．漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物、盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、碳酸氢钠在水溶液中完全电离，是盐属于强电解质，选项C不符合；
D．纯碱属于盐，属于纯净物、醋酸是弱酸属于纯净物、硫酸钡在熔融状态全部电离属于强电解质，选项D不符合；
答案选A。
【点睛】
本题考查基本概念的分析判断，掌握物质组成和物质分离方法是关键，混合物是不同物质组成的物质，纯净物是同种物质组成的物质，弱电解质是水溶液中部分电离的电解质，依据概念分析判断。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．元素的非金属性越强，代表这种元素得到电子的能力较强，和单质的活泼性没有直接的关系，例如：
氮气中存在N≡N键，难以断裂，较稳定，故A错误；
B．分子间作用力只影响分子的物理性质，而分子的稳定性为化学性质，故B错误；
C．离子晶体中主要的作用力是离子键，离子晶体发生状态变化时，需克服离子键，故C正确；
D．HCOOH含有2个H原子，但为一元酸，故D错误；
答案选C。
【点睛】
分子晶体中物理性质主要是有分子间作用力影响的，共价键影响分子晶体的稳定性。
9．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.明矾、芒硝都是盐，具有固定组成，都属于纯净物，故A正确；
B.C2H5OH不能电离，是非电解质，故B错误；
C.苏打是碳酸钠，溶液显碱性，碳酸钠是盐，故C错误；
D.H2SO4是二元强酸、H2SiO3是二元弱酸，故D错误；
选A。
10．AC
【解析】
【分析】
【详解】
A.CO2、SO2是非金属氧化物，CO2、SO2都是酸性氧化物，故A错误；
B.同种元素组成的不同单质是同素异形体，活性炭、C60、金刚石属于同素异形体，故B正确；
C.氯气是单质，单质既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D.漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都是不同种物质组成的混合物，故D正确；
选AC。
11．Na2CO3COH2O2分散质微粒直径大小丁达尔24410
【解析】
【分析】
（1）第一组中Na2CO3属于盐，第二组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；第三组中H2O2不属于碱性氧化物；
（2）分散质粒子直径小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系为胶体；胶体具有丁达尔效应而溶液没有；
（3）①2molNa2O2参与反应，电子转移2e-，由此判断生成1molO2转移的电子的数目；
②根据方程式，将NaHCO3的质量代入后列比例式计算；
③反应消耗1molCl2，电子转移e-，由此进行计算。
【详解】
（1）第一组中Na2CO3属于盐，第二组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；第三组中H2O2不属于碱性氧化物；因此分类错误的物质分别是Na2CO3、CO和H2O2；
（2）分散质粒子直径小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系为胶体，因此胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，因此鉴别溶液和胶体的最简单的方法是观察是否能发生丁达尔效应；
（3）①2molNa2O2参与反应，电子转移2e-，因此生成1分子O2转移2个电子；
②设生成CO2的质量为xg，那么
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
解得x=44g，即每消耗168gNaHCO3，生成44gCO2；
③反应消耗1molCl2，电子转移e-，那么每消耗10分子Cl2，转移10个电子。
12．碱盐氧化物难溶CaCO3
CaO＋CO2↑CaO＋H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若产生气体且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明牙膏中含有碳酸钙
【解析】
【分析】
（1）电离后生成的所有的阴离子都是OH-的化合物为碱；金属阳离子和酸根形成的化合物为盐；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
（2）氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均难溶于水；
（3）石灰石高温分解生成氧化钙（即生石灰），氧化钙溶于水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钙；
（4）石灰石与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙中加入碳酸钠溶液即可得到碳酸钙；
（5）检验有无碳酸钙，需在牙膏中加入盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则有碳酸钙。
【详解】
（1）根据物质的结构可知，氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物；
（2）牙膏摩擦剂起摩擦作用，氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均难溶于水；
（3）石灰石高温分解生成氧化钙（即生石灰），氧化钙溶于水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钙，发生的反应为：
①CaCO3
CaO＋CO2↑；②CaO＋H2O=Ca（OH）2；③Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；
（4）石灰石与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙中加入碳酸钠溶液即可得到碳酸钙，流程为：
；
（5）检验有无碳酸钙，需在牙膏中加入盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则有碳酸钙，具体过程为：
取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若产生气体且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明牙膏中含有碳酸钙。
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