XJT粤教版九年级化学中考知识要点梳理.docx

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XJT粤教版九年级化学中考知识要点梳理

一、实验

1、常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（2）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

注意点：

（a）先调整零点

（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（c）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（d）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的

砝码（先大后小）

（e）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿－－酒精灯

（a）酒精灯的使用要注意“三不”：

不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙

子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（5）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

2、化学实验基本操作

（1）药品的取用

（a）、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

（b）、药品取用“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂

（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

（c）、液体药品的取用：

液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

（2）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（3）物质的加热

（a）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（b）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（4）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:

承接滤液的烧杯不干净

倾倒液体时液面高于滤纸边缘

滤纸破损

二、重要基础知识储备

1.物理变化和化学变化的区别？

是否有新物质生成。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：

生成了其他物质的变化。

2.如何观察化学反应的实验现象？

从三个方面：

看到的、闻到的、触摸到的；

反应前的现象：

物质的色、态、味等。

反应进行时的现象：

是否发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

反应后的现象：

物质的色、态、味等。

镁燃烧的现象：

发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色粉末。

（镁+氧气→氧化镁）

3.物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）

物理性质:

不通过化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。

化学性质:

通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

4.科学探究的一般步骤：

观察与问题→猜想与假设→实验与事实→解释与结论→表达与交流→拓展与迁移

5.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

6.怎样测定空气中氧气的含量？

a、可燃物要求：

足量且产物是固体：

选择红磷

b、装置要求：

气密性良好

c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：

空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

7.混合物和纯净物

混合物：

是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成），没有固定的化学式。

例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

纯净物：

由一种物质组成的，有固定的化学式。

例如：

水、水银、蓝矾（CuSO4·5H2O）都是纯净物

注意：

氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

8.空气的污染和保护；

（a）空气污染源：

工业、交通、生活污染源

（b）对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等。

空气污染物

主要来源

突出的危害

气态污染物

二氧化硫

含硫燃料的燃烧

引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施

氮氧化物

汽车、飞机的尾气

造成酸雨、破坏高空臭氧层

一氧化碳

汽车尾气、含碳燃料的燃烧

破坏输氧功能

氟氯烃

空调机

破坏高空臭氧层

固态污染物

可吸入颗粒物

汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散

能见度降低

（c）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等

（d）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

9.构成物质的微粒

构成物质的微粒主要有原子、分子和离子；

分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成。

例：

１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：

水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。

【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。

】

B、分子的微观特性：

分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。

原子：

1、原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。

2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

）

※、分子与原子的比较

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

3、原子的构成

原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；

（1）原子结构示意图的认识

核内质子数

最外层上有2个电子

原子核

第一电子层

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中原子核上

决定元素种类质子数（核电荷数）

（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数

决定原子的质量原子核

（5）相对原子质量≈质子数+中子数

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

最外层电子数与化合价的关系：

（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

10.氧气

（1）物理性质：

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，密度比空气

略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。

化学性质：

是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2　

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO4Al+3O2点燃2Al2O3

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）3Fe+2O2点燃Fe3O4

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

H2和O2的现象是：

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的现象是：

发出蓝色的火焰。

CH4和O2的现象是：

发出明亮的蓝色火焰。

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

*氧气用途：

供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）

（3）催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（4）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口

（7）燃烧和灭火

知识点

内容

说明

燃烧定义

可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应

发光放热的现象不一定是燃烧

灭火原理

1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离

2、隔绝空气或氧气

3、使可燃物温度降低到着火点以下

燃烧条件

1、物质本身是可燃物

2、可燃物的温度达到着火点

3、可燃物接触氧气（或空气）

（8）氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：

①都是氧化反应②都放热

（9）爆炸：

可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火

种均有可能发生爆炸。

11、元素

（1）定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同

注意：

由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与

石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

（3）元素与原子的区别和联系

元素

原子

定义

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

是化学变化中最小的粒子。

区别

1、元素用于描述物质的宏观组成。

2、元素只讲种类，不讲个数。

1、原子用于描述物质的微观结构。

2、原子可讲种类，又讲个数。

联系

元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数决定元素的种类。

12、物质的组成、构成及分类

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　　　单质　：

金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　　　（一种元素）

（一种物质）　　有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉

化合物：

蛋白质

（多种元素）

　氧化物H2OCuOCO2

　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　酸HClH2SO4HNO3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碱NaOHCa（OH）2KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　盐NaClCuSO4Na2CO3

13、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排

放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

13、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃

料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

（3）其他

水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

水的检验：

用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；

水的吸收：

常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠。

（4）水的组成：

电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

通电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

2H2O===2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：

1

质量比1：

8

F.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

G结论：

水是由氢、氧元素组成的。

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

化学变化中，分子可分而原子不可分。

14、氢气的性质

（１）物理性质：

无色无味、密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质可燃性：

氢气在空气中燃烧

现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

15、碳的几种单质

金刚石

无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性：

碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

3、还原性：

木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。

石墨

深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性

常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

注意：

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用于除去异味和除去色素。

焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和墨水。

16、.碳的重要化学反应

C+O2点燃CO2

2C+O2点燃2CO

C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

（水煤气：

H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）

CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：

冶金工业

现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

除杂：

CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：

检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

C+CO2高温2CO

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的实验室制法

制取二氧化碳不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行

CaO+H2O=Ca（OH）2

17、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：

硬度最高的金属（6）钨：

熔点最高的金属

（7）汞：

熔点最低的金属（8）锇：

密度最大的金属

（9）锂：

密度最小的金属

18、合金

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

19、氢气还原氧化铜实验注意事项：

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

20、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：

节约金属资源，减少环境污染

21、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：

均