有机化学期末检测题.docx

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有机化学期末检测题

一、名词解释

1.溶度积原理2.同离子效应3.盐效应4分步沉淀

二、填空题

1.PbI2的溶度积常数表达式为______；Fe（OH）3的标准溶度积常数表达式为______。

2.在BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，其溶解度______，若加入KNO3溶液，其溶解度______。

3.298K时，Ag2C2O4饱和溶液中，c（C2O42-）=1.0×10－4mol·L－1，则溶液中c（Ag+）=______；Ag2C2O4的标准溶度积常数Ksp（Ag2C2O4）=______。

4.298K时，Ksp（AgI）=8.52×10－17。

AgI（s）在水中的溶解度s1=______；而在0.01mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度s2=______。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1．为了使某种离子沉淀得很完全，所加沉淀剂越多，则沉淀得越完全。

（）

2．在难溶电解质的饱和溶液中加入强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。

（）

3．在难溶电解质的饱和溶液中加入强电解质，可使难溶电解质的溶解度增大。

（）

4．温度一定时，在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，可使AgCl的溶解度增大。

（）

5．AgCl饱和溶液的导电能力很弱，所以AgCl为弱电解质。

（）

6．将BaSO4饱和溶液加水稀释时，BaSO4的标准溶度积常数和溶解度均不变。

（）

7．溶度积常数较大的难溶电解质，其溶解度必然也较大。

（）

8．对于相同类型的难溶电解质，可利用标准溶度积常数的大小直接判断溶解度的大小。

（）

9．Mg（OH）2（s）在0.010mol·L－1NaOH溶液和0.010mol·L－1MgCl2溶液中的溶解度相等。

（）

10．在含有多种可被沉淀的离子的溶液中逐滴加入沉淀试剂时，一定是浓度大的离子先被沉淀出来。

（）

四、单项选择题

1．293K时，Ag2C2O4（s）在水中的溶解度s=1.0×10－4mol·L－1。

该温度下，Ag2C2O4的溶度积常数为（）。

A.1.0×10－8B.2.0×10－8C.1.0×10－12D.4.0×10－12

2．298K时，Sr3（PO4）2的溶解度为1.0×10－6mol·L－1，则该难溶强电解质的溶度积常数为（）。

A.1.0×10－30B.1.1×10－28C.5.0×10－30D.1.0×10－12

3．下列叙述中，正确的是（）。

A．溶度积常数较大的难溶电解质，其溶解度肯定也较大

B．将难溶电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶电解质的溶度积常数不变，其溶解度也不变

C．难溶电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶电解质均为弱电解质

D．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶电解质的溶度积常数

4．室温下，AgCl在水、0.010mol·L－1CaCl2溶液、0.010mol·L－1NaCl溶液、0.040mol·L－1、AgNO3溶液中的溶解度分别为s1，s2，s3，s4，则溶解度的相对大小为（）。

A.s1>s2>s3>s4B.s4>s3>s2>s1C.s1>s3>s2>s4D.s1>s3>s4>s2

5．在下列溶液或溶剂中，CaCO3（s）的溶解度最大的是（）。

A.0.010mol·L－1CaCl2溶液B.0.010mol·L－1Na2CO3溶液

C.0.010mol·L－1NaNO3溶液D.纯水

6．已知难溶电解质MA，MA2，MA3，M2A3的溶度积常数相等。

则四种难溶电解质中，溶解度s最小的是（）。

A.MAB.MA2C.MA3D.M2A3

7．298K时，CaF2饱和溶液的浓度为2.0×10－4mol·L－1，则CaF2的溶度积常数为（）。

A.4.0×10－8B.3.2×10－11C.4.0×10－12D.8.0×10－12

8．298K时，AgSCN和Ag2C2O4的溶度积常数均为4.0×10－12，则AgSCN与AgC2O4的溶解度之比为（）。

A.1︰1B.1︰2C.1︰50D.50︰1

9．303K时，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10－12，Ka（HAc）=2.0×10－5，Kw=1.0×10－14。

下列反应：

Mg（OH）2（s）+2HAc（aq）

Mg2+（aq）+2Ac－（aq）+2H2O（l）

在303K时的平衡常数为（）。

A.1.0×10－2B.2.0×10－7C.5.0×10－8D.2.0×107

10．298K时，Ksp（AgCl）=1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12。

向Cl－，CrO2－4离子浓度均为0.10mol·L－1的5.0mL混合溶液中缓慢滴加0.10mol·L－1AgNO3溶液时，产生的现象是（）。

A.Ag2CrO4先沉淀，AgCl后沉淀B.AgCl先沉淀，Ag2CrO4后沉淀

C.Ag2CrO4和AgCl同时沉淀D.不能产生AgCl，Ag2CrO4沉淀

五、问答题

1．为什么AgCl能溶解在氨水中？

溶解之后再滴加KBr溶液，为什么又析出浅黄色沉淀？

2．在Pb（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀析出，再加入Na2S溶液，沉淀变为黑色。

试解释实验现象。

3．同离子效应和盐效应对难溶电解质的溶解度有何影响？

说明原因。

六、计算题

1．已知298K时，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10－12。

试计算298K时：

（1）Mg（OH）2（s）在水中的溶解度；

（2）Mg（OH）2（s）在0.010mol·L－1NaOH溶液中的溶解度；

（3）Mg（OH）2（s）在0.010mol·L－1MgCl2溶液中的溶解度；

2．室温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10－13，Kb（NH3）=2.0×10－5。

在室温下将10.0mL0.015mol·L－1MnSO4溶液与5.0mL0.15mol·L－1NH3溶液混合，是否能生成Mn（OH）2沉淀?

3．298K时，Ksp（PbSO4）=2.0×10－8。

计算：

（1）PbSO4（s）在水中的溶解度；

（2）PbSO4（s）在1.0×10－3mol·L－1Na2SO4溶液中的溶解度。

第八章检测题

一、名词解释

1.氧化数

2.标准氢电极

3.标准电极电势

4.对角线规律

二、填空题

1.电对的标准电极电势是该电对为______极，与______电极组成的原电池的电动势。

2.MnO4-在酸性溶液中和SO32-反应，其还原产物是______，配平的离子反应方程式是_______。

3.Fe3O4中Fe的氧化值是______。

氧化还原反应的实质是______。

4.将两电对组成氧化还原反应时，氧化剂应是电极电势较_______电对中的______型物质。

5.根椐电对的电极电势选择还原剂时，还原剂是电极电势较______的电对中的______型物质。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1.Nernst方程反映了氧化型物质和还原型物质的浓度（或分压力）、温度对电极电势的影响。

（）

2.当原电池反应达到平衡时，原电池电动势等于零，则正、负两极的标准电极电势相等。

（）

3.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，反应速率就越快。

（）

4．在O2中，O的氧化值和化合价均为2。

（）

5.H2O2既可以做氧化剂，也可以做还原剂。

（）

6.同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低，其失去电子的趋势就越大。

（）

7.介质的酸碱性对含氧酸盐的氧化性有很大的影响。

当溶液的酸性增强时，含氧酸盐的氧化性也增大。

（）

8.电对的电极电势越大，该电对中的氧化型物质是越强的氧化剂，而相应的还原型物质是越弱的还原剂。

（）

9.氢电极的电极电势E（H+/H2）等于零。

（）

10.电极电势越大，其电对中的氧化型物质得电子的能力越强。

（）

四、单项选择题

1.下列物理量或改变变量中，与化学计量数有关的是（）。

A.反应级数B.该反应组成的原电池的标准电动势

C.反应的标准摩尔吉布斯函数变D.该反应组成的原电池的电动势

2.Na2S2O3中S的氧化值是（）。

A.－2B.+2C.+4D.+6

3.将H2O2溶液加入用稀H2SO4溶液酸化的KMnO4溶液中，发生氧化还原反应。

对于此反应，下列说法正确的是（）。

A.H2O2是氧化剂B.H2O2是还原剂C.H2O2分解成H2和O2D.H2O2被H2SO4氧化

4.下列有关氧化值的叙述中，不正确的是（）。

A.在单质分子中，元素的氧化值为零

B.H的氧化值总是+1，O的氧化值总是－2

C.氧化值可以是整数或分数

D.在多原子分子中，各元素氧化值之和为零

5.关于歧化反应的下列叙述中，正确的是（）。

A.歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应

B.歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应

C.歧化反应是两种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应

D.歧化反应是两种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应

6.下列电对中，若增加H+浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是（）。

A.Cu2+/CuB.MnO－4/Mn2+C.Fe3+/Fe2+D.Zn2+/Zn

7.已知下列反应:

Pb2++Sn

Pb+Sn2+Cd+Sn2+

Cd2++Sn

在标准状态下，都能自发正向进行。

由此可知三个电对的标准电极电势相对大小是（）。

A.E0（Cd2+/Cd）>E0（Sn2+/Sn）>E0（Pb2+/Pb）

B.E0（Pb2+/Pb）>E0（Sn2+/Sn）>E0（Cd2+/Cd）

C.E0（Pb2+/Pb）>E0（Cb2+/Cd）>E0（Sn2+/Sn）

D.E0（Sn2+/Sn）>E0（Pb2+/Pb）>E0（Cb2+/Cd）

8.已知E0（Cu2+/Cu）=0.34V，E0（I2/I－）=0.535V，E0（Fe3+/Fe2+）=0.77V，E0（Sn4+/Sn2+）=0.15V。

则在标准状态时，上述4个电对中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）。

A.Sn2+，Fe2+B.I2，CuC.Fe3+，CuD.Fe3+，Sn2+

9.已知E0（Sn4+/Sn2+）=0.15V，E0（Pb2+/Pb）=－0.13V，E0（Fe2+/Fe）=－0.44V。

则在标准状态下，上述三个电对中的还原型物质的还原性由强到弱的顺序是（）。

A.Sn2+>Pb>FeB.Fe>Pb>Sn2+C.Fe>Sn2+>PbD.Pb>Fe>Sn2+

10.已知E0（Sn2+/Sn）=－0.14V，E0（Fe3+/Fe2+）=0.77V，E0（Fe2+/Fe）=－0.44V，E0（Cu2+/Cu）=0.34V，E0（Ag+/Ag）=0.80V。

在标准状态下，下列反应能自发正向进行的是（）。

A.Ag++Fe2+

Ag+Fe3+B.Sn+Fe2+

Sn2++Fe

C.Cu2++2Fe2+

Cu+2Fe3+D.Cu2++2Ag

Cu+2Ag+

五、问答题

1.指出下列物质中哪些只能作氧化剂或还原剂，哪些既能作氧化剂又能作还原剂：

KMnO4，H2O2，K2Cr2O7，Na2S，Zn

2.配制SnCl2溶液时，常需加入Sn粒，为什么？

3.虽然

<

，但实验室还常用MnO2与盐酸反应来制取氯气。

六、计算题

1.判断反应AsO33-＋I2＋H2O

AsO43-＋2I－＋2H＋①在标准状态下自发进行的方向；②其它条件仍为标准状态，而介质改为中性，反应将向哪个方向进行？

2.求下列原电池的电动势，标明正、负极并写出电极反应和电池反应。

Cd│Cd2＋（10－3mol·L－1）‖Zn2＋（10－2mol·L－1）│Zn

3.计算298K时下列电极的电极电势

AgBr（s）＋e

Ag＋Br－（10－2mol·L－1）

第九章检测题

一、名词解释

1.|ψ|2

2.屏蔽效应

3.钻穿效应

4.电负性

二、填空题

1．在量子力学中，核外电子的空间运动状态可用来描述，通常称为；|ψ|2表示，它的形象化表示是______。

2．33号元素As的电子排布式为______，其是______周期、______族、______区的元素。

其ns轨道上电子的ms值______同；np轨道上电子的ms值______同。

3．电子云是的形象化描述。

4．在多电子原子中，n相同，li越小的电子钻到核附近的机会越，受到其他电子的也就越小。

对其他电子的______就越大。

5．测不准原理指出，同时准确地测定微观粒子的和是不可能的。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1．波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动状态。

（）

2．不确定原理表明，同时准确测定电子的的位置和运动速率是不可能的。

（）

3．讨论原子核外电子运动状态时，必然涉及到概率密度和概率两个概念，当概率密度较大时，概率也较大。

（）

4．电子出现概率的大小决定于概率密度和体积，因此概率密度大，概率不一定大。

（）

5．电子具有波粒二象性，没有固定的轨道，其运动可以用统计方法来描述。

（）

6．凡是微小的物体都具有明显的波动性。

（）

7．宏观物体的波动性极小，不能被人们观察出来。

（）

8．在同一原子中，绝不可能有两个电子的运动状态完全相同。

（）

9．电子受到的屏蔽作用越大，轨道能量就越高；电子的钻穿能力越强，轨道的能量就越低。

（）

10．在多电子原子中，钻穿效应造成能级交错。

（）

四、单项选择题

1．已知α粒子的质量是6.7×10－27kg，在某温度下以1.5×107m·s－1的速率运动，该α粒子的波长为（）。

A.6.6×10－18mB.6.6×10－15mC.2.6×10－14mD.2.6×10－17m

2．在波函数的角度分布图中，从原点到曲面的距离表示（）。

A.ψ的大小B.Y的大小C.R的大小D.D的大小

3．下列有关|ψ|2的叙述中，错误的是（）。

A.|ψ|2表示电子出现的概率密度B.|ψ|2在空间分布的形象化图象称为电子云

C.|ψ|2小于相应的|ψ|D.|ψ|2表示电子出现的概率

4．确定波函数的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量的量子数是（）。

A.liB.miC.siD.li和mi

5．量子力学中所说的原子轨道是指（）。

A.波函数ψB.波函数的平方|ψ|2

C.电子云D.由n，li，mi，si四个量子数确定的一种运动状态

6．波函数ψ用于描述（）。

A.电子的能量B.电子在空间的运动状态

C.电子的运动速率D.电子在某一空间出现的概率密度

7．在多电子原子中，计算屏蔽常数σ时，可以不考虑的是（）。

A.外层电子对内层电子的屏蔽作用

B.（n－1）层电子对最外层（n层）电子的屏蔽作用

C.（n－2）层电子对最外层（n层）电子的屏蔽作用

D.同一层电子之间的屏蔽作用

8．在多电子原子中，屏蔽效应起着（）。

A.对核电荷的增强作用B.对核电荷的抵消作用

C.对核电荷的吸引作用D.对核外电子的吸引力增强作用

9．下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）。

A.n=2，li=1B.n=3，li=2C.n=4，li=3D.n=5，li=2

10．下列说法中错误的是（）。

A.轨道角动量量子数li决定原子轨道的形状

B.轨道角动量量子数li决定原子轨道在空间的伸展方向

C.磁量子数mi决定原子轨道在空间的伸展方向

D.2li+1等于原子轨道的数目

五、简答题

1，什么是元素的电负性？

说明电负性在同周期和同主族元素中的变化规律。

2，在多电子原子中，电子排布遵循那些规律？

3，在元素周期表中，元素是怎样分区的？

第十章　检测题

一、名词解释

1.σ键和π键

2.杂化和杂化轨道

3.取向力和诱导力

4.色散力

二、填空题

1、1、     两个原子轨道组合成两个分子轨道，其中一个的能量比原来的原子轨道能量低称为______，另一个能量较原来的原子轨道能量高称为______。

2、分子间作用力包括______，_______和______，其中______在各分子间都存在。

3、在共价化合物的分子中，键的极性可由成键两原子的______衡量，分子极性大小用______来量度

4、共价键的本质是______，其特点是______和______。

5、用以表征共价键性质的物理量称为______，主要有______等。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1．只有s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。

（）

2．按现代价键理论，σ键比π键稳定。

（）

3．配位键与共价键形成方式不同，所以配位键没有方向性和饱和性。

（）

4．相同原子间双键的键能等于其单键键能的2倍。

（）

5．杂化轨道只能形成σ键。

（）

6．取向力只存在于极性分子之间。

（）

7．氢键具有方向性和饱和性，因此它也属于共价键。

（）

8．色散力是只存在于非极性分子之间的分子间作用力，而取向力是只存在于极性分子之间的分子间作用力。

（）

9．对羟基苯甲酸和邻羟基苯甲酸是同分异构体，其相对分子质量相等，所以其熔点也相同。

（）

10．四氯化碳的熔点、沸点都很低，所以分子不稳定。

（）

四、选择题

1．下列分子中的两个原子在形成化学键时，没有方向性的是（）。

A.F2　　　B.O2

　　　C.N2　　　　D.H2

2．下列分子的键角大小顺序，正确的是（）。

A.CH4＞NH3＞H2O＞CO2　　B.CO2＞CH4＞NH3＞H2O

C.CO2＞H2O＞NH3＞CH4　　D.CO2＞NH3＞H2O＞CH4

3．下列各组分子之间既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是（）。

A.CCl4和I2B.HF和H2OC.SiH4和NH3D.BF3和CO2

4．下列分子间只存在色散力的是（）。

A.乙醇和H2OB.苯和CCl4C.SiF4和CH4D.CH3Cl和水

5．按照现代价键理论，N2分子中存在的化学键是（）。

A.1个π键和2个σ键B.1σ个键和2个π键C.3个σ键D.3个π键

6．下列分子或离子中，采用sp2杂化的是（）。

A.BCl3B.NCl3C.PCl3D.SF2

7．下列分子中，含有π键的是（）。

A.CS2B.HgCl2C.HBrD.H2S

8．下列原子轨道沿x轴重叠，能形成σ键的是

A.s轨道和px轨道B.p轨道和d轨道C.s轨道和pz轨道D.pz轨道和pz轨道

9．下列分子中，具有配位键的是（）。

A.COB.CO2C.C2H2D.CH4

10．下列化学键中极性最强的是（）。

A.HClB.HFC.HI

D.HBr 

五、简答题

1．C2H5OH与CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但它们的熔点分别为78.5℃和-23℃，并且它们在水中的溶解度也存在较大差异，为什么？

2．解释下列实验现象:

（1）室温下CCl4为液体，CF4为气体，CI4为固体

（2）常温下，H2O为液体，H2S是气体。

3、某化合物的分子式为AB2，A和B处于同一周期，A为ⅥA该元素、B为ⅦA族元素。

（电负性分别为3.5和4.0）试回答下列问题

①推测AB2中A成键时的杂化类型及AB2的空间构型

②AB2分子的极性和分子间的作用力。

4．BCl3分子的空间构型为平面三角形，而NCl3分子的空间构型为三角锥形，试用杂化轨道理论解释之。

第十一章　检测题

一、名词解释

1.配离子

2.螯合物

3.酸效应

4.金属离子的水解效应

二、填空题

1．[Co（NH3）4Cl2]Cl名称为_________，外界是______，中心原子是______，配体是______配位原子是______，配为数是________。

2．EDTA是_____齿配体，配位原子是_________。

3．[Fe（CN）6]3-的K稳比[FeY]-的K稳大，则前者比后者的稳定性_______。

4．在[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入硫酸，其稳定性将______，若加入Na2S溶液，将会产生______。

三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）

1．按配合物的价键理论，中心原子与配体是以配位键结合的。

（）

2．中心原子的配位数为4的配离子的空间构型均为正四面体。

（）

3．配位数为4的中心原子均采取sp3杂化。

（）

4．对于一些难于水的金属化合物，加入配位剂后，由于产生盐效应而使其溶解度增。

（）

5．edta与金属离子通常都能形成配合比为1∶1的螯合物。

（）

6．多齿配体与中心原子形成的螯合环越大，螯合物就越稳定。

（）

7．在配位单元中，中心原子的配位数等于配体的数目。

（）

8．配位单元中配体的数目不一定等于中心原子的配位数。

（）

9．杂化轨道的类型和数目决定了中心原子的配位数和配位单元的空间构型。

（）

10．由于[Fe（H2O）6]2＋和[Fe（CN）6]4－的空间构型相同，所以中心原子的杂化方式相同。

（） 

四、单项选择题

1．已知[Ni（CN）4]2-配离子的中心原子采取dsp2杂化，其空间构型为（）。

A．正四面体　　B．平面三角形　　C．平面正方形　　D．正八面体

2．下列配合物中，属于螯合物的是（）。

A．[Ni（NH3）4]2+B．[Cu（NH3）4]2+C．[Cu（en）2]2+D．[Zn（NH3）4]2+

3．配合物[CaY]2-中，中心原子的配位数为（）。

A．2　　　B．3　　　C．4　　　　D．6

4．下列配离子中，最稳定的是（）。

A．[Ni（NH3）4]2+（lgK稳=7.96

）　　B．[Cu（NH3）4]2+（lgK稳=13.32

）

C．[Zn（NH3）4]2+（lgK稳=9.46

）D．[Cd（NH3）4]2+（lgK稳=7.12

）

5．[Co（CN）6]3-配离子的轨型和空间构型为（）。

A．外轨型、正四面体　　B．外轨型、正八面体　　

C．内轨型平面正方形　　D．内轨型、