（2）（a+b）<（c+d）
（3）温度t1℃>t2℃（4）Q<0
12.现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol.在一定条件下让其发生反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol·L－1，该条件下平衡常数K1＝______
（2）在
（1）基础上，把体系的温度降至800℃，已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c（H2O）＝________________（保留2位有效数字）。
（3）由
（2）知，该可逆反应的正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）在
（1）基础上，压缩容器体积至0.5L，该条件下的平衡常数为K3，则K3________K1（填“<”、“>”或“=”），理由是_______________________________
13.在2L密闭容器内，800℃时发生反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），体系中一氧化氮的物质的量n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.01
0.0097
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K=__________________，已知
＞
，
则该反应是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率为_______
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a.v正（NO2）=2v正（O2）b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
14.向某密闭容器中加入0.15mol·L－1A、0.05mol·L－1C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示（t0时，c（B）未画出，t1时增大到0.05mol·L－1）。
图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol·L－1.
（2）若t5时改变的条件是升温，此时υ正>υ逆，若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________
（3）若t1＝15s，则t0—t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率，则υ（C）＝________，
A的转化率为________
（4）t3时改变的某一反应条件可能是_____________________（选填序号）
A.使用催化剂B.增大压强C.增大反应物浓度D.升高反应温度
巩固训练答案：
1—5：
CABB（BC）
6—10：
（AC）D（BD）（AB）B
11.略
12．
（1）1
（2）0.95mol·L－1 （3）吸热 （4）等于 平衡常数只与温度有关
13.
（1）考查平衡常数的概念。
根据化学方程式可得，K=
。
已知：
＞
则温度越高，k值越小，也就是说温度升高，平衡时NO2浓度减小，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。
（2）根据表格数据，随着时间的推移，NO的量逐渐减少，由化学方程式系数可知，NO速率为O2的两倍，图中c应该代表NO，d代表O2。
NO2为产物，速率应该和NO相同，所以NO2的变化曲线应该为b。
0~2s内，以氧气表示的该反应的平均速率为：
v（O2）=1/2v（NO）=1/2×（0.010—0.008）mol÷2L÷2s=2.5×10-4mol·L－1·s－1
（3）化学平衡的标志：
A等速标志：
v正＝v逆
指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
对不同种物质而言，速率不一定相等。
B百分含量不变标志
正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量。
总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变。
C对于有气体参与的可逆反应
恒容、恒温条件下，气体的物质的量越大，压强越大。
不论各成分是否均为气体、只需考虑反应物和产物中气体总的物质的量之差，即△n当△n＝0，则压强不变时，不能作为平衡的标志；△ng≠0．则压强一定时，可表示达到化学平衡。
（4）及时分离除NO2气体可以使平衡向正反应方向移动，但不会增大反应速率；本反应为放热反应，适当升高温度可以增大反应速率，但是不能使平衡向正反应方向移动；选择高效催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡发生移动。
只有增大O2的浓度，才能同时满足增大反应速率和使平衡正向移动。
【答案】⑴K=
放热⑵b2.5×10-4mol·L－1·s－1⑶bc⑷c
14.
（1）0.02
（2）3A（g）
2C（g）＋B（g）-100akJ（3）0.004mol·L－1·s－160% （4）AB
6揭示化学反应速率和平衡之谜
6.2反应物如何尽可能转变成生成物
第二课时广泛存在的化学平衡
知识概要：
1.酸碱指示剂石蕊试液中的化学平衡：
HZ（红色）
H++Z—（蓝色）
（1）在中性溶液中，
___=___
（填“<”、“>”或“=”），溶液呈紫色。
（2）在酸性溶液中，由于
增大，平衡向左移动，溶液呈红色。
（3）在碱性溶液中，由于
和
反应，平衡向右移动，溶液呈蓝色。
2.人体血液中的化学平衡：
人体血液的pH约为（7.4±0.05），人体血液中的碳酸存在的平衡是：
____________________________
3.酒精测定仪中的化学平衡：
（1）酒精测定仪的工作原理：
配平下列化学反应方程式，
K2Cr2O7（橙红色）+3C2H5OH+4H2SO4→Cr2（SO4）3（绿色）+K2SO4+3CH3CHO+7H2O
（2）酒精测定仪中的化学平衡：
K2Cr2O7（橙红色）+K2SO+H2O
K2CrO4（黄色）+H2SO4，
酒精测定仪中加入H2SO4的作用：
使重铬酸钾在酸性条件生成硫酸铬，同时防止重铬酸钾转变为黄色的铬酸钾。
4.平衡移动与转化率的变化：
不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。
反应实例
条件变化与平衡移动方向
达新平衡后转化率变化
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q（Q>0）
增大O2浓度，平衡正移
SO2的转化率增大，
O2的转化率减小
增大SO3浓度，平衡逆移
从逆反应角度看，SO3的转化率减小
升高温度，平衡逆移
SO2、O2的转化率都减小
增大压强，平衡正移
SO2、O2的转化率都增大
2NO2（g）
N2O4（g）
体积不变时，加入NO2
或者加入N2O4
NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
增大H2的浓度，平衡逆移
H2的转化率减小，I2的转化率增大
增大HI的浓度，平衡正移
HI的转化率不变
增大压强，平衡不移动
转化率不变
例题解析：
例1.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn（溶液，红色）
H＋（溶液）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂，往该溶液中加入Na2O
粉末，则溶液颜色为（）
A.红色变深B.黄色变浅C.黄色变深D.无明显现象
解析：
选C
例2.对密闭容器中进行的反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g），如果温度保持不变，下列说法中正确的是（）
A.增加H2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动
B.增加H2的浓度，正反应速率逐渐增大，逆反应速率随之增大
C.增加I2的浓度，平衡正向移动，I2（g）的转化率增大
D.增加H2的浓度，平衡不移动，H2（g）的转化率增大
解析：
选B
巩固训练：
1.在一定温度下，反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g）－Q（Q>0），达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（B）
A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气浓度
2.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（C）
A.2NO＋O2
2NO2B.N2O4
2NO2
C.Br2（g）＋H2
2HBrD.6NO＋4NH3
5N2＋3H2O
3.有些物质的制备从化学性质的“以强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是（AB）
A.NaBr（s）+H3PO4（浓）
NaH2PO4（aq）+HBr（g）
B.6CaO（l）+2Al（l）
3CaO•Al2O3（s）+3Ca（g）
C.CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）
D.Cl2（g）+H2S（l）→2HCl（l）+S（s）
4.同压、不同温度下的反应：
A（g）＋B（g）
C（g），A的含量和温度的关系如右图所示，下列
结论正确的是（）
A.T1＞T2，正反应吸热B.T1＜T2，正反应吸热
C.T1＞T2，正反应放热D.T1＜T2，正反应放热
5.纵坐标表示反应速率，横坐标表示反应时间，对于合成氨反应N2＋3H2
2NH3，下面表示达到平衡后减少氢气的量而建立起新平衡的正确的图像是（）
6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（D）
A.反应的化学方程式为：
2M
NB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
7.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：
+2NH3
H2O
[Ag（NH3）2]
+2H2O.下列分析不正确的是（）
A.浊液中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
（aq）
（aq）
B.实验可以证明NH3结合
能力比
强
C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D.由资料信息可推知：
加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
8.对于mA（s）＋nB（g）
pC（g）＋Q（Q>0）的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（B）
A.m+n＜p B.x点的状态是υ正＞υ逆
C.n＞p D.x点比y点的反应速率慢
9.可逆反应：
A（g）＋B
C（g）＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误
的是（B）
A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体
B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C.升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应
D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
10.甲醇脱氢可制取甲醛：
CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g）+Q，甲醇的平衡转化率随温度变化
曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（）
A.Q＞0
B.600K时，Y点
升级会员 