错误
溶解度大的容易向溶解度小的转化;但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化
【巩固演练】下列方法正确的是。
①用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
②用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42—和CO32—
③加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
④检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
⑤取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含Fe2＋
⑥某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐为K2CO3
⑦某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
⑧仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
⑨通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
⑩加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO
存在
酸后会转化为BaSO4沉淀，⑩错误。
答案：
⑦⑨
【过关演练】
1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
C
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
D
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
2.下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42—
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该气体水溶液一定显碱性
D
将少量某有机物滴加到新制的氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成
该有机物不含醛基
3.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
滴加CaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有CO32—
B
滴加氯水和CCl4，振荡，静置
下层溶液显橙色
原溶液中有Br-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口
试纸变红
原溶液中一定有NH4+
5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
6.下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用NaOH溶液鉴别：
NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液；②用HCl鉴别：
NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液；③用水鉴别：
NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu（NO3）2、Na2O2五固体；④用Ba（OH）2溶液鉴别：
FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液；⑤用FeCl3溶液鉴别：
KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液。
在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有（ ）
A．②③⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．全部
7.下列实验现象与对应结论不正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
常温下将Cu片放入浓硫酸中
生成刺激性气味气体
Cu与浓硫酸反应生成SO2
B
Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
Al（OH）3不溶于氨水
C
向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水
溶液先不显红色，加入氯水后变红色
该溶液中含有Fe2+
D
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中存在I2
8.（2016届豫晋冀三调）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知：
①制取TiCl4的反应原理为TiO2（s）＋CCl4（g）
TiCl4（g）＋CO2（g）。
②有关物质的性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
－23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
－25
136
遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
请回答下列问题：
（1）仪器N的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________________。
（2）检查装置气密性的方法是_____________________________________。
反应前通入N2的目的是________________________________________________。
（3）装置B中热水的作用是_________________________________________。
（4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_______________________。
（5）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：
___________________________________。
9.Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：
（1）设计装置A的目的是_______________，能够说明达到此目的的现象为______________。
（2）当
（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出SO2通入NaNO3溶液发生反应的化学方程式：
________。
（3）请指出该套装置的不足之处：
_____________________________________。
Ⅱ.已知：
H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
（1）一小组同学将Na2SO3·7H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：
该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH。
对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则A温度下发生的反应为___________。
B温度下发生的反应为____________。
（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分。
可选用试剂有：
盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。
________________________。
10.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。
（4）丙组同学取10ml0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：
在I－过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是_____________（用平衡移动原理解释）。
11.（2016届广西三市联考）某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质、进行了如下实验。
（1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。
甲同学的推断______（填“正确”或“不正确”），理由是___________。
（2）乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。
为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；④待集气瓶充满气体后从水槽中取出、敞口正放桌面，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是____________；步骤④瓶口气体的颜色变化是______________________________________。
（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________（填正确选项的编号），反应的离子方程式是_____________。
a．还原剂b．氧化剂c．酸化d．提供热能
（4）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。
丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料：
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②6NaNO2＋3H2SO4（稀）===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；③酸性条件下，NO能被MnO
氧化生成NO
。
丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。
①C装置中碱石灰的作用是_________________；F装置中反应的离子方程式为______。
②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2===2NaNO2的实验操作是___________。
参考答案
1.解析：
A项结论不正确，可能含有Ag+;B项结论错误，可能含有K+，钾元素的焰色必须透过蓝色钴玻璃才能观察到;D项操作错误，滴加几滴稀NaOH溶液，加热，氨气才能逸出来。
答案：
C
2.解析：
A选项产生的白色沉淀有可能是氯化银，所以溶液中还可能含有Ag+，A错误;碱性气体NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体，C错误;D选项实验操作错误，检验醛基的正确操作是将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，并用酒精灯加热片刻，若未见红色沉淀生成，则有机物不含醛基。
答案：
B
C
4.解析：
A，结论错误，可能含有Ag+或者SO32—等；C，错误，火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，该溶液可能是NaOH；D项指示剂描述错误。
答案：
B
5.解析：
钾盐还可以是KHCO3，A错误；Mg（OH）2消耗溶液中H＋致使溶液pH变大，Fe3＋可转化为沉淀而除去，B正确；当溶液中含有Ag＋时，会产生AgCl沉淀，有同样的实验现象，C错误；制得的乙烯中可能含有SO2杂质气体，该气体也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
答案：
B
6.解析：
当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时，①中五试剂的现象分别为：
刺激性气体放出、先白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀、无现象；②中五试剂的现象分别为：
先白色沉淀后溶解、有气体和黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味气体放出；③中五试剂的现象分别为：
溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解形成蓝色溶液、反应且放出气体；④中五试剂的现象分别为：
白色沉淀变为红褐色、蓝色沉淀、白色沉淀、刺激性气体放出、刺激性气体放出，故NH4Cl和NH4NO3不能鉴别出来；⑤中五试剂的现象分别为：
无色变为褐色、溶液变浅绿色、有红褐色沉淀和气体生成、溶液呈棕黄色（Fe3＋颜色）、红褐色沉淀。
答案：
B
7.解析：
常温下，Cu与浓硫酸不反应，A错误。
答案：
A
澄清石灰水）。
答案：
（1）圆底烧瓶 碱石灰（或其他合理答案）
（2）关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好（或其他合理答案） 排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行（3）使CCl4汽化 （4）蒸馏（5）将气体先通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊再通过足量NaOH溶液，干燥后再通入装有灼热CuO的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与CO2两种气体（或其他合理答案）
9.解析：
Ⅰ.
（1）装置A能制取CO2气体，目的是排除整套装置中的空气，防止对实验产生干扰；排除完
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