版高考化学新课标大二轮专题强化训练2 化学常用计量.docx
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版高考化学新课标大二轮专题强化训练2化学常用计量
专题强化训练
（二）
能力练（20分钟）
一、选择题
1．（2019·湖南省湘东六校联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．6gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA
B．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目为NA
C．叠氮化铵（NH4N3）可发生爆炸反应：
NH4N3===2N2↑＋2H2↑，则每收集89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA
D．常温下，向1L0.1mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1NA
[解析] 1molSiO2含有4molSi—O键，6gSiO2的物质的量为0.1mol，含有0.4molSi—O键，A错误。
乙酸与乙醇发生的酯化反应属于可逆反应，1mol乙酸与足量的乙醇反应时，生成的乙酸乙酯小于1mol，B错误。
C项未指明气体所处的温度和压强，无法计算反应转移的电子数，C错误。
向醋酸钠溶液中加入醋酸，满足电荷守恒：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），当溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），所以有c（CH3COO－）＝c（Na＋），则n（CH3COO－）＝n（Na＋）＝0.1mol，D正确。
[答案] D
2．（2019·黑龙江省重点中学第三次联考）NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．2L1.5mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3NA
B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA
C．向恒压密闭容器中充入2molNO与1molNO2，容器中的分子总数为3NA
D．17gNH3和20gD2O中含有的电子数均为10NA
[解析] 乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2L1.5mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3NA，A项错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2NA，B项错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3NA，C项错误；17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA,20gD2O的物质的量也是1mol，含有的电子数为10NA，D项正确。
[答案] D
3．（2019·福建三明质量检测）下列配制溶液的叙述中错误的是（ ）
A．配制FeSO4溶液制备Fe（OH）2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液
B．配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8.0gCuSO4
C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液
D．配制1mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1L容量瓶中，加水到刻度线
[解析] 若FeSO4溶液中含O2，制取的Fe（OH）2会被氧化成Fe（OH）3，故需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确。
因为没有480mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500mL容量瓶，溶质的质量按照配制500mL0.1mol·L－1的溶液计算，溶质的质量为8.0g，B项正确。
容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏，C项正确。
容量瓶不能用于溶解物质，因为NaOH溶解放热影响溶液的体积，D项错误。
[答案] D
4．（2019·重庆调研测试）NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．12.4g白磷（P4）中所含的P—P键数目为0.4NA
B．1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NA
C．1mol葡萄糖（C6H12O6）分子中含有的羟基数目为6NA
D．17gH2O2中含有的极性键数目为0.5NA
[解析] 12.4g白磷（P4）的物质的量为
＝0.1mol，每个白磷分子中含有6个P—P键，故0.1molP4分子中含有P—P键的物质的量为0.6mol，所含P—P键数目为0.6NA，A项错误；苯环中不含碳碳双键，因此1mol苯乙烯分子中含有1mol碳碳双键，B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—（CHOH）4—CHO，所以1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA，C项错误；17gH2O2的物质的量为
＝0.5mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，每个H2O2分子中含2个极性键，故17gH2O2中含有的极性键数目为NA，D项错误。
[答案] B
5．（2019·山东滨州模拟）设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（ ）
A．向1L2mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH
的数目为2NA
B．1mol乙烯分子中含有的共价键数为5NA
C．18gOH－和20g—OH所含电子数相同
D．标准状况下，5.6LNO与5.6LO2混合后的气体分子数为0.375NA
[解析] 向1L2mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，NH
的数目小于2NA，A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键（5个σ键、1个π键），故1mol乙烯分子中含有的共价键数为6NA，B项错误；18gOH－所含电子数目为
×10NA,20g—OH所含电子数目为
×9NA，故两者所含电子数相同，C项正确；标准状况下，5.6LNO与5.6LO2混合后生成0.25molNO2，剩余0.125molO2，另外还存在可逆反应2NO2N2O4，故混合后气体分子数小于0.375NA，D项错误。
[答案] C
6．（2019·辽宁大连质量检测）将50g质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水（水的密度为1g·cm－3）中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。
下列说法中正确的是（ ）
A．若w1＝2w2，则c1<2c2，V＝20
B．若w1＝2w2，则c1>2c2，V<50
C．若c1＝2c2，则w1<2w2，V<50
D．若c1＝2c2，则w1<2w2，V>50
[解析] 设物质的量浓度为c1的浓硫酸的密度为ρ1，物质的量浓度为c2的稀硫酸的密度为ρ2，显然ρ1>ρ2。
由c＝
知，
＝
，分别讨论：
（1）若w1＝2w2，则c1>2c2，V＝50，A、B项错误；
（2）若c1＝2c2，则w1<2w2，而w2＝
，故V<50，C项正确、D项错误。
[答案] C
7．（2019·贵阳市适应性考试一）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应后分子总数为2NA
B．标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NA
C．常温常压下，28gCO含有的质子数为14NA
D．常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6NA
[解析] 密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应生成2molNO2，但存在2NO2N2O4，故分子总数小于2NA，A项错误；标准状况下甲醇为液体，2.24L甲醇不为0.1mol，完全燃烧生成CO2的分子数不为0.1NA，B项错误；1个CO分子含有14个质子，常温常压下，28gCO为1mol，含有的质子数为14NA，C项正确；1个乙烷分子含有7个共价键，常温常压下，30g乙烷为1mol，含有的共价键数目为7NA，D项错误。
[答案] C
二、非选择题
8．（2019·西安八校联考）Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
请回答下列问题：
（1）现需配制250mL0.100mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO
全部转化为Cr2O
；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。
已知有关反应的离子方程式为①Cr2O
＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O
＋I2===2I－＋S4O
。
则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。
[解析]
（1）要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。
（2）Na2S2O3固体的质量为0.100mol·L－1×0.25L×158g·mol－1＝3.95g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g。
（3）设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：
Ba2＋～BaCrO4～
Cr2O
～
I2～3S2O
13
x0.036L×0.100mol·L－1
解得x＝1.2×10－3mol，则c（Ba2＋）＝
＝0.024mol·L－1。
[答案]
（1）胶头滴管、烧杯
（2）4.0
（3）0.024mol·L－1
拔高练（25分钟）
一、选择题
1．（2019·广州市综合测试一）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．标准状况下，22.4LCHCl3中含C—Cl键的数目为3NA
C．密闭容器中，1molNH3和1molHCl反应后气体分子总数为NA
D．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移电子数为0.2NA
[解析] D2O的质子数和中子数均为10，M（D2O）＝20g·mol－1,10gD2O为0.5mol，其中含有的质子和中子均为5mol，A项正确；CHCl3在标准状况下呈液态，只根据体积无法确定其物质的量和C—Cl键数目，B项错误；NH3和HCl完全反应生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，生成物中不含分子，C项错误；该溶液中含0.1molFeCl3，根据2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知0.1molFeCl3与足量Cu反应，转移0.1mol电子，D项错误。
[答案] A
2．（2019·河北唐山调研）常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH＝3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．pH＝3的草酸溶液中含有H＋数目为0.001NA
B．当1molKMnO4被还原时强酸提供H＋数目为NA
C．1molHOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA
D．该反应释放CO2分子数目为
NA
[解析] 没有给出溶液体积，无法计算H＋数目，A错误；根据反应2MnO
＋5HOOC—COOH＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，当1molKMnO4被还原时，强酸提供H＋数目为3NA，B错误；1个HOOC—COOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1molHOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA，C正确；常温下不能用22.4L/mol计算气体的物质的量，D错误。
[答案] C
3．（2019·安徽皖南八校第一次联考）25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
下列说法正确的是（ ）
A．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小
B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol/L
D．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
[解析] 俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A项错误；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B项错误；根据c＝
＝
mol/L≈7.14mol/L，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol/L，故C项正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质1.4g/cm3×10cm3×50%＝7.0g，故D项错误。
[答案] C
4．（2019·陕西西安模拟）某工业含钴废渣在空气中充分煅烧后的成分测定如表所示，则煅烧后所得固体混合物中，钴的氧化物的化学式是（ ）
元素
Co
Zn
Cu
Fe
含量（%）
59.00
0.52
0.20
13.16
A.CoO B．Co2O3
C．Co3O4D．CoO2
[解析] 已知Zn、Cu、Fe在空气中充分煅烧，生成物分别为ZnO、CuO、Fe2O3。
设煅烧后所得固体混合物的质量为100g，则钴的氧化物中，m（O）＝100g－59.00g－81g·mol－1×
－80g·mol－1×
－160g·mol－1×
×
≈21.3g，n（O）＝
≈1.33mol，而n（Co）＝
＝1.00mol，则钴的氧化物的分子式为Co3O4。
[答案] C
5．（2019·洛阳市尖子生第二次联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol羟基（—OH）和1molOH－所含的质子数和电子数均为9NA
B．1mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA
C．56gFe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA
D．标准状况下将2.24LCl2通入到2L水中，充分反应后转移的电子数目为0.1NA
[解析] 1mol—OH和1molOH－所含的质子数均为9NA，但所含电子数分别为9NA、10NA，A项错误；分子式为CnH2n的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1molCnH2n所含共用电子对数为
×NA＝3nNA，B项正确；56gFe与硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2＋或Fe3＋，因此转移的电子数可以为2NA或3NA或在2NA～3NA之间，C项错误；标准状况下2.24LCl2为0.1mol，溶于水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO的Cl2小于0.1mol，且该反应为可逆反应，故转移电子数小于0.1NA，D项错误。
[答案] B
6．（2019·南昌市NCS项目第一次模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA
B．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
C．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA
D．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA
[解析] H2和F2混合发生反应生成HF，而HF在标准状况下为液体，故A项错误；乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）的最简式均为CH2O，故30g二者的混合物中氢原子数为
×2×NAmol－1＝2NA，B项正确；常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1，但没有提供溶液体积，水电离出的H＋的数目无法确定，C项错误；1个C2H6分子中含有6个C—H键、1个C—C键，共7个共价键，标准状况下，2.24LC2H6为0.1mol，含有的共价键数为0.7NA，D项错误。
[答案] B
7．（2019·湖南湖北八市十二校第二次调研联考）某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。
称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。
将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL0.2mol·L－1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL0.15mol·L－1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是（ ）
A．1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克
B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl
C．原样品的含氮量为21%
D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
[解析] 由①数据可以知道加入0.002molHCl，生成0.002molCO2，说明HCl完全反应，但不能确定NH4HCO3是否完全反应，故A错误；①中加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有NH4Cl，故B错误；由②计算可以知道氨气的物质的量为：
0.00375mol×2＝0.0075mol，则1.000克样品可生成0.015mol氨气，样品中的N元素来源于铵根离子和硝酸根离子，则含氮量大于21%，故C错误；由②计算可以知道1.000克样品可生成0.015mol氨气，则NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3共为0.015mol，可以知道平均摩尔质量为
＝66.67g/mol，而NH4HCO3、NH4NO3的摩尔质量大于66.67g/mol，NH4Cl的小于66.67mol/L，则一定含有氯化铵，所以D选项是正确的。
[答案] D
二、非选择题
8．（2019·四川成都诊断）某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。
根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，检查气密性。
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol·L－1硫酸溶液。
③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）。
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫骏充分反应。
⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称________，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是___________________。
（2）在记录量气管读数时，应注意将________，再_________，视线与量气管内凹液面最低处相切，水平读数。
（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是________（填选项字母）。
a．镁带中氧化膜未除尽
b．镁带含有杂质铝
c．③记录量气管读数时俯视读数
d．镁带完全反应后有残留的未溶固体
（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。
请说明理由：
________________。
[解析]
（1）仪器a为锥形瓶，操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。
（2）待装置冷却后，再调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平，保持视线与量气管内凹液面最低处相切，即可读数。
（3）0.0480g镁带的物质的量为
＝0.002mol，气体的体积为（49.60mL－0.10mL）＝49.50mL＝0.0495L，此条件下气体摩尔体积Vm＝
＝24.75L·mol－1。
镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，摩尔体积偏小，a项错误；镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，b项正确；③记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏小，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，c项正确；镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，d项错误，答案为bc。
（4）用装置B代替装置A，避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引入的实验误差，可提高实验精确度。
[答案]
（1）锥形瓶 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞
（2）装置冷却至室温 调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平
（3）24.75L·mol－1 bc
（4）避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差
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