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1、版高考化学新课标大二轮专题强化训练2 化学常用计量专题强化训练(二)能力练(20分钟)一、选择题1(2019湖南省湘东六校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A6 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为0.2NAB1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目为NAC叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N22H2，则每收集89.6 L气体，爆炸时转移电子数为4NAD常温下，向1 L 0.1 molL1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1NA解析1 mol SiO2含有4 mol SiO键，6 g SiO2的物质的量为

2、0.1 mol，含有0.4 mol SiO键，A错误。乙酸与乙醇发生的酯化反应属于可逆反应，1 mol乙酸与足量的乙醇反应时，生成的乙酸乙酯小于1 mol，B错误。C项未指明气体所处的温度和压强，无法计算反应转移的电子数，C错误。向醋酸钠溶液中加入醋酸，满足电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，所以有c(CH3COO)c(Na)，则n(CH3COO)n(Na)0.1 mol，D正确。答案D2(2019黑龙江省重点中学第三次联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO数目为

3、3NAB在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NAC向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NAD17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10NA解析乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO能发生水解，故2 L 1.5 molL1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO数目小于3NA，A项错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2NA，B项错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3NA，C项错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA,2

4、0 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。答案D3(2019福建三明质量检测)下列配制溶液的叙述中错误的是()A配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，需称量8.0 g CuSO4C容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液D配制1 molL1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 L容量瓶中，加水到刻度线解析若FeSO4溶液中含O2，制取的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，故需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确。因为没有48

5、0 mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL容量瓶，溶质的质量按照配制500 mL 0.1 molL1的溶液计算，溶质的质量为8.0 g，B项正确。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏，C项正确。容量瓶不能用于溶解物质，因为NaOH溶解放热影响溶液的体积，D项错误。答案D4(2019重庆调研测试)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A12.4 g白磷(P4)中所含的PP键数目为0.4NAB1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NAC1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6NAD17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5NA解析12.4 g白磷(P

6、4)的物质的量为0.1 mol，每个白磷分子中含有6个PP键，故0.1 mol P4分子中含有PP键的物质的量为0.6 mol，所含PP键数目为0.6NA，A项错误；苯环中不含碳碳双键，因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键，B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA，C项错误；17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，H2O2的结构式为HOOH，每个H2O2分子中含2个极性键，故17 g H2O2中含有的极性键数目为NA，D项错误。答案B5(2019山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A

7、向1 L 2 molL1氨水中加盐酸至中性时，生成NH的数目为2NAB1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5NAC18 g OH和20 gOH所含电子数相同D标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375NA解析向1 L 2 molL1氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为NH4Cl和NH3H2O，NH的数目小于2NA，A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个键、1个键)，故1 mol乙烯分子中含有的共价键数为6NA，B项错误；18 g OH所含电子数目为10NA,20 gOH所含电子数目为9NA，故两者所含电子数相同，C项正确；标准状况下，5.6 L NO与5.6

8、 L O2混合后生成0.25 mol NO2，剩余0.125 mol O2，另外还存在可逆反应2NO2 N2O4，故混合后气体分子数小于0.375NA，D项错误。答案C6(2019辽宁大连质量检测)将50 g质量分数为1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入V mL水(水的密度为1 gcm3)中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是()A若w12w2，则c12c2，V50C若c12c2，则w12w2，V50D若c12c2，则w150解析设物质的量浓度为c1的浓硫酸的密度为1，物质的量浓度为c2的稀硫酸的密度为2，显然12。由c知，分别讨论：(1)若w12w2，则c

9、12c2，V50，A、B项错误；(2)若c12c2，则w12w2，而w2，故V50，C项正确、D项错误。答案C7(2019贵阳市适应性考试一)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A密闭容器中2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2NAB标准状况下，2.24 L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NAC常温常压下，28 g CO含有的质子数为14NAD常温常压下，30 g乙烷含有的共价键数目为6NA解析密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，但存在2NO2 N2O4，故分子总数小于2NA，A项错误；标准状况下甲醇为液

10、体，2.24 L甲醇不为0.1 mol，完全燃烧生成CO2的分子数不为0.1NA，B项错误；1个CO分子含有14个质子，常温常压下，28 g CO为1 mol，含有的质子数为14NA，C项正确；1个乙烷分子含有7个共价键，常温常压下，30 g乙烷为1 mol，含有的共价键数目为7NA，D项错误。答案C二、非选择题8(2019西安八校联考)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶

11、、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2

12、S2O3固体的质量为0.100 molL10.25 L158 gmol13.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。(3)设Ba2的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 3x 0.036 L0.100 molL1解得x1.2103 mol，则c(Ba2)0.024 molL1。答案(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 molL1拔高练(25分钟)一、选择题1(2019广州市综合测试一)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 g D2O中含有的质子数与中子

13、数均为5NAB标准状况下，22.4 L CHCl3中含CCl键的数目为3NAC密闭容器中，1 mol NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为NAD100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移电子数为0.2NA解析D2O的质子数和中子数均为10，M(D2O)20 gmol1,10 g D2O为0.5 mol，其中含有的质子和中子均为5 mol，A项正确；CHCl3在标准状况下呈液态，只根据体积无法确定其物质的量和CCl键数目，B项错误；NH3和HCl完全反应生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，生成物中不含分子，C项错误；该溶液中含0.1 mol FeCl3，根

14、据2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知0.1 mol FeCl3与足量Cu反应，转移0.1 mol电子，D项错误。答案A2(2019河北唐山调研)常温下，将0.1 L 0.2 mol/L KMnO4酸性溶液与一定量pH3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ApH3的草酸溶液中含有H数目为0.001NAB当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H数目为NAC1 mol HOOCCOOH中含共用电子对数目为9NAD该反应释放CO2分子数目为NA解析没有给出溶液体积，无法计算H数目，A错误；根据反应2MnO5HOOCCOOH6H=2Mn2

15、10CO28H2O可知，当1 mol KMnO4被还原时，强酸提供H数目为3NA，B错误；1个HOOCCOOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOCCOOH中含共用电子对数目为9NA，C正确；常温下不能用22.4 L/mol计算气体的物质的量，D错误。答案C3(2019安徽皖南八校第一次联考)25时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g/cm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 ()A俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约

16、为7.14 mol/LD上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质解析俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A项错误；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B项错误；根据c mol/L7.14 mol/L，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol/L，故C项正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100 mL稀硫酸中含溶质1.4 g/cm310 cm350%7.0 g，故D项错误。答案C4(2019陕西西安模拟)某工业含钴废渣在空气中充分煅烧后的成分测定如表所示，则煅烧后所得固体混合物中，钴的氧化

17、物的化学式是()元素CoZnCuFe含量(%)59.000.520.2013.16A.CoO BCo2O3CCo3O4 DCoO2解析已知Zn、Cu、Fe在空气中充分煅烧，生成物分别为ZnO、CuO、Fe2O3。设煅烧后所得固体混合物的质量为100 g，则钴的氧化物中，m(O)100 g59.00 g81 gmol180 gmol1160 gmol121.3 g，n(O)1.33 mol，而n(Co)1.00 mol，则钴的氧化物的分子式为Co3O4。答案C5(2019洛阳市尖子生第二次联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol羟基(OH)和1 mol OH所含的质子

18、数和电子数均为9NAB1 mol分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNAC56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NAD标准状况下将2.24 L Cl2通入到2 L水中，充分反应后转移的电子数目为0.1NA解析1 molOH和1 mol OH所含的质子数均为9NA，但所含电子数分别为9NA、10NA，A项错误；分子式为CnH2n的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1 mol CnH2n所含共用电子对数为NA3nNA，B项正确；56 g Fe与硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2或Fe3，因此转移的电子数可

19、以为2NA或3NA或在2NA3NA之间，C项错误；标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，溶于水发生反应Cl2H2O HClHClO的Cl2小于0.1 mol，且该反应为可逆反应，故转移电子数小于0.1NA，D项错误。答案B6(2019南昌市NCS项目第一次模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NAB30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAC常温下pH12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为1012NAD标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA解析H2和F2混合发生反

20、应生成HF，而HF在标准状况下为液体，故A项错误；乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的最简式均为CH2O，故30 g二者的混合物中氢原子数为2NA mol12NA，B项正确；常温下pH12的NaOH溶液中，水电离出的c(H)1012 molL1，但没有提供溶液体积，水电离出的H的数目无法确定，C项错误；1个C2H6分子中含有6个CH键、1个CC键，共7个共价键，标准状况下，2.24 L C2H6为0.1 mol，含有的共价键数为0.7NA，D项错误。答案B7(2019湖南湖北八市十二校第二次调研联考)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该

21、样品1.000克，溶于水配成100 mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入10 mL 0.2 molL1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。向另一份溶液中加入足量的6 molL1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 molL1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是()A1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克B向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4ClC原样品的含氮量为21%D无需另外再设计实验验证，就能

22、确定原样品中是否含有NH4Cl解析由数据可以知道加入0.002 mol HCl，生成0.002 mol CO2，说明HCl完全反应，但不能确定NH4HCO3是否完全反应，故A错误；中加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有NH4Cl，故B错误；由计算可以知道氨气的物质的量为：0.00375 mol20.0075 mol，则1.000克样品可生成0.015 mol氨气，样品中的N元素来源于铵根离子和硝酸根离子，则含氮量大于21%，故C错误；由计算可以知道1.000克样品可生成0.015 mol氨气，则NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3共为0.015 mol，可以知道平均摩尔质量为66.67

23、g/mol，而NH4HCO3、NH4NO3的摩尔质量大于66.67 g/mol，NH4Cl的小于66.67 mol/L，则一定含有氯化铵，所以D选项是正确的。答案D二、非选择题8(2019四川成都诊断)某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：装配好装置，检查气密性。用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480 g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1 molL1硫酸溶液。量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10 mL)。通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫骏充分反应。当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60 mL

24、)。请回答下列问题：(1)仪器a的名称_，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_。(2)在记录量气管读数时，应注意将_，再_，视线与量气管内凹液面最低处相切，水平读数。(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为_，测定结果比理论值偏大，可能的原因是_(填选项字母)。a镁带中氧化膜未除尽b镁带含有杂质铝c记录量气管读数时俯视读数d镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由：_。解析(1)仪器a为锥形瓶，操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时

25、关闭旋塞。(2)待装置冷却后，再调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平，保持视线与量气管内凹液面最低处相切，即可读数。(3)0.0480 g镁带的物质的量为0.002 mol，气体的体积为(49.60 mL0.10 mL)49.50 mL0.0495 L，此条件下气体摩尔体积Vm24.75 Lmol1。镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，摩尔体积偏小，a项错误；镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，b项正确；记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏小，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，c项正确；镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，d项错误，答案为bc。(4)用装置B代替装置A，避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引入的实验误差，可提高实验精确度。答案(1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞(2)装置冷却至室温调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平(3)24.75 Lmol1bc(4)避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差