届高三理科综合试题及答案.docx
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届高三理科综合试题及答案
部分重点中学2019届高三第二次联考
高三理综试卷
考试时间：
2019年1月30日上午9：
00--11：
30试卷满分：
300分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。
1.下列关于原核细胞与真核细胞的叙述正确的是
A.原核细胞的遗传物质为单链DNA分子，真核细胞的DNA分子为双链DNA分子
B.原核细胞中的DNA不能形成真核细胞那样的染色体，只能形成染色质
C.原核细胞的部分遗传信息储存在RNA中，真核细胞的遗传信息全部储存于DNA中
D.原核细胞无线粒体，有的能进行有氧呼吸，无线粒体的真核细胞一定不能进行有氧呼吸
2.[H]在生物的生理活动中起着重要作用。
下列叙述不正确的是
A.无氧呼吸过程产生的[H]可将丙酮酸还原成其他产物
B.有氧呼吸过程产生的[H]与氧气结合释放出大量的能量
C.绿色植物细胞中的[H]均来自其光合作用过程水的光解
D.植物光反应过程产生的[H]可将三碳化合物还原成糖类
3.研究人员发现人的红细胞中钾离子含量白天上升，夜间下降，这表明红细胞与机体中其他细胞类似，具有24小时的生物钟。
下列有关叙述错误的是
A.人成熟的红细胞运输钾离子所需的能量来自细胞质基质
B.人成熟的红细胞两面凹的圆饼状形态与其功能相适应
C.人成熟的红细胞中存在血红蛋白是细胞高度分化的结果
D.人成熟的红细胞中钾离子含量的改变可能受该细胞内“时钟基因”控制
4.水稻种子在萌发过程中，赤霉素（GA）含量上升，诱导α-淀粉酶等多种酶的合成，促进种子的萌发，该过程的信号调控过程如图。
下列说法错误的是
A.GA促进α-淀粉酶合成，水解淀粉以满足种子萌发需求
B.GA只能与细胞核中的GA受体结合，从而发挥调控作用
C.GA-GA受体复合物引起酶S与D蛋白结合，并促进其水解
D.M蛋白可以启动某些GA生理反应如相关基因的转录
5.如图为甲乙两种单基因遗传病的遗传系谱图，下列叙述正确的是
A.甲病为伴X染色体隐性遗传病
B.乙病患者都是男性，该遗传病为伴Y遗传
C.调查乙的发病率需在患者家系中统计
D.乙病患者的一个细胞中最多可存在4个致病基因
6.下列中学实验均使用光学显微镜进行观察，有关实验操作或现象描述正确的是
编号
实验名称
实验材料
实验操作或现象
A
检测生物组织中的脂肪
花生子叶、苏丹Ⅲ染液等
在高倍镜下可见细胞中被染成橘黄色的脂肪颗粒
B
观察植物细胞的质壁分离
紫色洋葱外表皮、蔗糖溶液等
原生质层呈紫色，各组成部分结构清晰
C
观察细胞有丝分裂
洋葱根尖、龙胆紫溶液等
在高倍镜的同一个视野中，可见分裂前期、中期、后期、末期各时期细胞呈正方形，排列紧密
D
探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化
酵母菌、血细胞计数板等
制片时，先用吸管滴加样液，再将盖玻片放在计数室上
7.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A.0.1molKI与0.1molFeC13在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
B.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏
C.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
D.标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
8.下列说法不正确的是
A.贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法贮存氢气
B.在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D.氢能、核能、太阳能是洁净、高效的新能源
9.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（
），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。
下列说法正确的是
A.上述两种制备反应类型相同
B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3
C.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触
D.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面
10.聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B.步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+
C.步骤④，加稀硫酸调节PH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
D.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
11.某同学用下列装置制备并检验C12的性质。
下列说法正确的是
A.I图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B.II图中：
量筒中发生了加成反应
C.III图中：
生成蓝色的烟
D.IV图中：
湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
12.第3周期元素，浓度均为0.01mo1·L－1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性：
N>R
B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7
13.高温时通过以下反应制备金属铝。
用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示（EMI+为有机阳离子）。
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）===3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ·mol－1
②3AlCl（g）===2A1
（1）+AlCl3（g）△H2=bkJ·mol－1
③Al2O3（s）+3C（s）===2A1
（1）+3CO（g）△H3
下列说法正确的是
A.该电池放电时的负极反应方程式为A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－
B.ΔH2<0
C.该电池充电时石墨电极与电源负极相连
D.A12O3（s）+3C（s）===2A1
（1）+3CO（g）ΔH3=（a－b）kJ·mol－1
二.选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）。
14.如图所示，在同一点抛出四个不同的小球，在空中的运动轨迹如图，不计空气阻力，下面判断正确的是
A.①球与④球在空中的运动时间相等
B.③球在空中的运动时间比④球短
C.①球与②球在空中的运动时间不可能相等
D.②球在空中运动时间比③球大
15.A、B两车在平直公路上同向行驶，其υ-t图像如图所示。
已知两车在t=40s时并排行驶，则
A.在0~40s内，B车的平均加速度比A车的加速度大
B.在0-20s内，A车比B车少行驶300m
C.在t=20s时，B车在A车前150m
D.在t=0时，A、B两车沿公路方向的距离为300m
16.如图所示，在光滑的倾角为θ的斜面上有两个材料相同质量不同的物块A、B，中间用轻弹簧相连，A受到一平行斜面的恒力F，两物块一起以相同的加速度沿斜面向下运动，则
A.斜面的倾角θ越大，弹簧的弹力越小
B.当斜面的倾角θ减小到零时，弹簧的弹力增加到最大
C.弹簧的弹力大小与斜面的倾角θ无关
D.若斜面粗糙，则物体与斜面间的动摩擦因数μ越大，弹簧的弹力越大
17.2018年5月9日2时28分，我国在太原卫星发射中心用长征四号丙运载火箭成功发射“高分五号”人造地球卫星，“高分五号”卫星轨道高度约为705km，已知同步卫星的轨道高度约为36000km，地球半径约为6400km，则“高分五号”卫星的周期约为
A.4hB.2hC.1.6hD.1h
18.我国自主研发的钍基熔盐堆是瞄准未来20~30年后核能产业发展需求的第四代核反应堆，是一种液态燃料堆，使用钍铀核燃料循环，以氟化盐为冷却剂，将天然核燃料和可转化核燃料熔融于高温氟化盐中，携带核燃料在反应堆内部和外部进行循环。
钍232不能直接使用，需要俘获一个中子后经过2次B衰变转化成铀233再使用。
铀233的一种典型裂变方程是
U+
n→
Ba+
Kr+3
n。
已知铀233的结合能为E1、钡142的结合能为E2、氪89的结合能为E3，则
A.铀233比钍232多一个中子
B.铀233、钡142、氪89三个核中氪89的结合能最小比结合能却最大
C.铀233、钡142、氪89三个核中铀233的结合能最大比结合能也最大
D.铀233的裂变反应释放的能量为△F=E1－E2－E3
19.如图所示，光滑圆弧轨道与光滑水平地面平滑连接。
一质量为m的小物块A从高h处由静止开始沿轨道下滑，在地面上与质量为4m的静止小物块B发生碰撞，碰撞过程中没有机械能的损失，碰撞时间极短，下列说法正确的是
A.降低释放点的高度h，A、B可能不会发生第二次碰撞
B.无论降低或升高释放点的高度h，A、B均会发生第二次碰撞
C.若只增大A的质量，A、B可能不会发生第二次碰撞
D.若只增大B的质量，A、B可能不会发生第二次碰撞
20.如图所示，理想变压器原副线圈的匝数比为1︰2，左端输入有效值不变的正弦交流电，电压表和电流表视为理想电表，L1，L2，L3是三盏相同的灯泡，忽略小灯泡电阻的变化，则开关S闭合后与闭合前相比较，下列说法正确的是
A.L1消耗的功率增大
B.L1消耗的功率减小
C.开关S闭合后，L1，L2两端的电压比是4︰1
D.开关S闭合后，L1，L2消耗的功率比是4︰1
21.如图所示，空间某处有一电荷均匀分布的带正电的圆环，半径为R，在垂直于圆环且过圆心o的轴线上有a、b、c三个点，bo=co=
R，ao=
R，下面判断正确的是
A.b、c两点的电场场强相同
B.a、c两点的电场场强大小之比为1︰
C.一电子由a点静止释放，电子在o点的动能最大
D.一电子由a点静止释放，电子由a到c的过程中，加速度先减小后增大
三、非选择题：
共174分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（6分）如图所示，某探究小组利用导轨和光电门计时器等装置探究系统的“加速度与合外力的关系”，系统由质量为m的钩码和质量为M的小车（带遮光片和4个钩码）组成。
两光电门通过数据采集器将数据输入“DIS”朗威系统，“DIS”朗威系统可自动显示遮光条经过光电门1和2的时间分别为△t1、△t2，以及遮光条由光电门1到光电门2的时间为t12。
遮光条的宽度为d。
每次小车测完一次时间后，将小车中的钩码取一个挂在右边钩码的下端，从而改变系统所受的外力。
如此操作，直至4个钩码全部挂在右端钩码的下端。
（1）实验中，若不考虑遮光片宽度对测量结果的影响、遮光片通过光电门的平均速度可视为遮光片到达光电门的瞬时速度，则计算小车加速度大小a的表达式为a=___________________。
（用题目中提供的物理量符号表示）
（2）在该实验中，下列说法正确的是___________（填选项前的序号）
A.导轨没有定滑轮的一端应适当垫高，以平衡摩擦力
B.悬挂钩码的质量应远小于小车的总质量
C.定滑轮与小车之间的细绳应与导轨平行
D.遮光片宽度越小，测量结果的误差越小
23.（9分）某同学为了测绘小灯泡（2.5V0.6A）的伏安特性曲线，到实验室找出了下列的实验器材，两个相同的电流表G（内阻Rg=100Ω，满偏电流Ig=1mA），
四个定值电阻：
A：
3900ΩB：
2900ΩC：
ΩD：
Ω
两个滑动变阻器：
E：
最大阻值6Ω，2A；F：
最大阻值20Ω，1A；电源：
电动势3V，内阻不计。
为了比较精确地测量电流和电压的值，由于没有电压表和电流表，他设计了如图所示的部分测量电路。
（1）电阻R1应该选择___________，电阻R2应该选择___________；
（2）请根据题目所给的器材，将控制电路部分的电路图补充完整；
（3）控制电路部分的滑动变阻器应该选择___________；
（4）在测量过程中滑动变阻器调整到某一位置时，该同学发现两只表头指针偏转的角度完全相同，则此时小灯泡的电阻是___________（结果保留两位有效数字）
24.（12分）如图所示，一根轻绳绕过光滑的轻质定滑轮，两端分别连接物块A和B，B的下面通过轻绳连接物块C。
已知B和C的质量均为m，A的质量为3m，B和C之间的轻绳长度为L，初始时C离地的高度为L，A离地的高度为1.5L。
在外界作用下，A、B、C均静止，现撤去外界作用，物块开始运动。
设物块可视为质点，落地后不反弹。
B上方的轻绳足够长，重力加速度大小为g求：
（1）C上升过程中最大速度vm的大小；
（2）C离地的最大高度H。
25.（20分）如图所示，xOy平面内有一足够长的条状区域，中间是磁场区域，其边界与y轴垂直，宽度为l，磁感应强度的大小为B，方向垂直于xOy平面向里：
磁场的上、下两侧为电场区域，宽度均为l′，电场强度的大小均为E，方向均沿x轴正方向；M、N为条形区域边界上的两点，它们的连线与y轴平行。
一带正电的粒子在xOy平面内以某一速度从M点沿y轴正方向射入电场，并从上方电场区域N点穿出，不计粒子重力。
（1）求该粒子从上方电场区域穿出时速度的大小；
（2）若该粒子进入磁场时的速度方向恰好与x轴正方向的夹角为
，求该粒子的比荷及穿越整个电场和磁场的时间。
26.（12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。
可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。
工艺流程如下图：
请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________（任写一点）。
（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：
____________________________________________。
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去。
如图是温度一pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10－39]。
下列说法正确的是（选填序号）。
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.6×10－29mol·L－1
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2O
d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠，此时水体的pH约为3
（4）上述流程中滤液I的主要成分是___________。
（5）操作I的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：
6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：
①___________；②___________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体：
④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。
27.（16分）实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂LiMn2O4）的一种流程如下：
（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_______________________________________________________。
（2）“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn（NO3）2、LiNO3等产物。
请写出该反应离子方程式：
_________________________________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是___________。
（3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________________________________。
（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：
4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是______________________。
（5）制备高纯MnCO3固体：
已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7。
请补充由上述过程中，制得的Mn（OH）2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：
H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：
向Mn（OH）2中边搅拌边加入______________________。
（6）味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。
电化学氧化法：
电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。
对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85mA·cm－2下电解，180min内去除率达到98.22%。
阳极发生的电极反应式是______________________；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是_________________________________。
28.（15分）
I.已知：
①NaHCO3（s）==Na+（ag）+HCO3－（aq）△H=+18.81kJ·mo1－1
②Na2CO3（s）==2Na+（aq）+CO2（aq）△H=－16.44kJ·mol－1
③2NaHCO3（s）==Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O
（1）△H=+92.34kJ·mol－1
请回答：
（1）资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。
（2）NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：
a.HO3－+H2O
H2CO3+OH－，b.2HCO3－
CO32－+H2O+CO2。
根据理论计算0.10mol·.L－1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：
①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L－1。
②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________。
③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。
已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表（忽略温度对Kw的影响）：
c（mo1·L－1）
饱和
0.20
0.10
0.010
0.0010
pH
12.1
11.8
11.5
11.1
10.6
请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线
II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图
（1）T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，只发生反应2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，c（C2H4）=c（CH4），CH4的平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/（L·s）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则t=___________s；
（2）列式计算反应2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）在图中A点温度时的平衡常数K=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3）
（3）由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。
29.（10分）为研究某植物A的光合特性，研究人员测定了植物A在光、暗条件下的CO2吸收速率，结果如下图。
（1）在有光条件下，植物A与一般植物相同，细胞吸收的CO2在___________（场所）中被固定为___________，然后生成糖类等有机物。
（2）在黑暗条件下，植物A通过___________产生并释放CO2，但实验结果显示，暗期植物A的CO2吸收速率始终___________，这与一般植物不同。
（3）科研人员进一步测定了植物A中酸性物质的含量变化，结果发现，酸性物质在暗期上升，光期下降，由此结合上图分析推测___________。
在暗期，植物A不能将CO2转化为糖类等光合产物，原因是_________________________________。
30.（10分）血糖平衡的意义在于为机体各种组织细胞的正常代谢活动提供能源物质。
请回答下列问题：
（1）在验证胰岛素具有降低血糖浓度作用的实验设计中，若以小鼠活动状况为观察指标，注射胰岛素溶液和葡萄糖溶液的顺序应是______________________。
（2）血液中胰岛素与胰高血糖素的摩尔比值，在不同生理状况下是不同的，当机体处于___________状况时，该比值明显下降，此时机体物质代谢的变化是___________。
（3）当血糖浓度上升时，胰岛B细胞分泌的胰岛素增加，引起靶细胞膜上的葡萄糖转运载体的数量增加，其意义是______________________，从而降低血糖浓度。
（4）某糖尿病患者由胰岛B细胞损伤引起，患者血液中含有抗胰岛B细胞的抗体和效应T细胞，据此推测：
该糖尿病是针对胰岛B细胞的一种___________病；胰岛B细胞的损伤是机体通过___________填（“细胞免疫”或“体液免疫”或“细胞免疫和体液免疫”）导致的。
31.（10分）某昆虫的红眼与朱红眼、有眼与无眼分别由基因A（a）、B（b）控制，其中有一对基因位于性染色体上，且存在两对隐性基因纯合致死现象。
一只红眼雌性个体与一只朱红眼雄性个体交配，F1雌性个体中有红眼和无眼，雄性个体全为红眼。
回答下列问题：
（1）有眼对无眼为___________性；控制有眼与无眼的B（b）基因位于___________（填“常”或“X”或“X和Y”）染色体上，判断的理由是______________________。
（2）若要验证F1红眼雄性个体的基因型，能否用测交方法?
___________，其原因是______________________。
32.（9分）下图是某农业生态系统模式图。
据图回答下列问题：
（1）生活垃圾中的蚯蚓、细菌和真菌属于分解者，作用是______________________。
（2）根据生态系统中分解者的作用，若要采用生物方法处理生活垃圾，在确定处理生活垃圾的方案时，通常需要考虑的因素可概括为3个方面，即___________。
（3）该农田如果没有人的管理，农田很快长满杂草，此为___________演替，抵抗力稳定性变___________（强/弱）
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[物
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