B．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1
C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
D．X的转化率为：
甲＜乙＜丙
13．在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是
A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g
B．电解过程中丙中溶液pH无变化
C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D．乙中左侧电极反应式：
Cu2++2e-=Cu
14．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。
乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：
C2H5OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋
H2O（l）△H1＝－683.4kJ/mol
下列说法正确的是
A．使用乙醇汽油会消除氮氧化物污染
B．该反应过程中，断裂共价键会放出热量
C．该反应中，生成物共价键键能之和小于反应物的键能之和
D．反应
C2H5OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋
H2O（g）的△H2＞－683.4kJ/mol
15．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ：
滴加溶液到10mL时：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．曲线Ⅰ：
滴加溶液到10mL时：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝2
C．曲线Ⅱ：
滴加溶液到20mL时：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．曲线Ⅱ：
滴加溶液在20mL～30mL之间
存在：
c（NH4＋）+c（H＋）＝c（Cl－）+c（OH－）
非选择题
16．（12分）某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离 子
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为▲，试样的pH=▲。
⑵①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择▲
（填字母）。
a．氨水 b．Na2CO3 c．O2 d．NaHSO3
②浓度均为0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是▲（填化学式）。
⑶①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）
2NO（g） ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是▲。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：
2CO（g）＝2C（s）
+O2（g），已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据▲。
17．（14分）工业制硫酸生产流程如下图：
⑴造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是▲。
⑵在催化反应室中发生的可逆反应为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH<0。
下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有▲。
（填写编号）
a．减少压强b．升高温度
c．不断补充空气d．及时分离出SO3
⑶在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2，判断反应达到平衡状态的标志是▲。
（填写编号）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝
▲。
⑷图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
图1中时刻t2发生改变的条件是▲。
图2中时刻t2发生改变的条件是▲。
⑸以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸。
该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性。
该电池负极的电极反应式为
▲。
18．（12分）能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。
有人说能源相当于城市的血液,它驱动着城市的运转。
⑴①丙烷常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“—”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
▲。
②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔。
1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。
若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为▲。
⑵盖斯定律认为：
不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。
试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A+B→C（△H<0）分两步进行：
①A+B→X（△H>0），②X→C（△H<0）。
下列
示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是▲（填字母）。
（a）（b）（c）（d）
②已知：
H2O（g）＝H2O（l）△H1＝—Q1kJ/mol
C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝—Q2kJ/mol
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3＝—Q3kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
▲。
⑶水溶液锂电池体系，是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果。
研究成果
刊发于2013年《自然》（Nature）杂志子刊《科学报道》（Sci.Report）。
下图某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的▲，其充电时阳极的电极反应式为▲。
19．（16分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。
常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
⑴酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C．用蒸馏水洗净滴定管。
D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度。
上述操作步骤中有错误的是▲（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是▲（填写“序号”）。
⑵氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
注：
实验中加入盐酸的目的:
将Na2S2O5全部转化成SO2。
①滴定时，I2溶液应装在▲（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是▲。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为▲g·L－1。
③上述滴定过程中的原理为▲（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是▲。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
⑶沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是▲（填选项字母）。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4
20．（12分）铁铜单质及其化合物的应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
4.7
完全沉淀的pH
3.2
a
6.7
请回答下列问题：
⑴化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。
已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10-15，则a=▲。
⑵加入氧化剂的目的是▲，X应选择▲。
A．K2Cr2O7B．浓HNO3C．H2O2D．KMnO4
⑶加入的物质Y是▲。
⑷设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2·2H2O。
简要描述实验步骤▲。
21．（12分）有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：
I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1……
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多
回答下列问题：
⑴元素C在周期表中的位置为▲。
⑵B基态原子的核外电子排布图▲；E基态原子的电子排布式▲。
⑶写出化合物A2B2的电子式▲。
⑷D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式▲。
⑸B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为▲。
高二化学（选修）参考答案
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．C2．D3．B4．C5．D6．C7．D8．C9．B10．B
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分）
11．AC12．BC13．C14．D15．AD
非选择题（共80分）
16．（12分）
⑴酸性4
⑵①a②（NH4）2Fe（SO4）2
⑶①吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大
②△H>0，△S<0，在任何温度下均不自发。
（每空2分）
17．（14分）
⑴增大固体接触面积，提高转化率
⑵cd
⑶bc
⑷催化剂降低温度
⑸SO2－2e－+2H2O=SO42－+4H+（每空2分）
18．（12分）
⑴C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=－2215kJ/mol3:
1
⑵①d②Q3—Q2+3Q1
⑶防止金属锂与水发生反应4OH－―4e－=O2↑+2H2O（每空2分）
19．（16分）
⑴GECDBAGF
⑵①酸由无色变为蓝色
②0.16
③SO2+I2+2H2O=4H++SO42－+2I－CD
⑶D（每空2分）
20．（14分）
⑴9
⑵将Fe2+转化为Fe3+C
⑶CuO（或Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3）
⑷在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干
（除最后1空4分外，其余每空2分）
21．（12分）
⑴第3周期ⅠA
⑵
3d54s1
⑶
⑷Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O
⑸N>O>C
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