高考化学考前复习.docx

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高考化学考前复习

2014年高考化学考前复习

希望对即将参加2014年高考的同学提供一些帮助！

第一部分化学反应和化学方程式

（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）

一、记住下列化学反应的转化关系（注意向前走得通，倒退能否行）

1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

Na→NaOH→Na2CO3---CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

2、Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4→MgCl2→Mg

3、Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3→Al2（SO4）3→Al（OH）3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al（OH）3→AlCl3→NaAlO2（铝三角）

铝热反应：

铝热剂、引发铝热反应的条件

4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2（SO4）3→FeSO4→Fe（OH）2→Fe（OH）3→FeCl3→Fe（SCN）3（铁三角）

5、Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuO→Cu→CuCl2

6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca（HCO3）2→CO2→Al（OH）3

7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si（粗硅）→SiCl4→Si（纯硅）→SiO2

8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4

NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→（NH4）2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu（NO3）2→NO2→HNO3→

9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca（ClO）2→HClO→O2

金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2：

Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、Fe+H2O、H2O+C

O2：

KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、HNO3。

N2：

NH3+Cl2

Cl2：

MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

NO：

N2+O2、Cu+HNO3（稀）、NH3+O2Fe2++NO3_+H+

NO2：

NO+O2、Cu+HNO3（浓）、Cu+KNO3（s）+H2SO4（浓）

CO2：

CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；

有机物燃烧CxHyOz+O2；

NH3：

NH4Cl+Ca（OH）2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2

CO：

C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

C2H4：

CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液

C2H2：

CaC2+H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水：

（1）化合反应：

H2+O2

（2）分解反应：

Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O

（3）复分解反应：

酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2

（4）置换反应：

金属氧化物+H2

（5）重要氧化还原反应：

强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；

KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4+H2SO4+H2C2O4

（6）有机反应：

乙醇脱水、醇+羧酸CH3COOH+NaOH、苯酚+NaOH、

有机物燃烧

CxHyOz+O2燃烧

13、与水反应：

F2、Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉

四、物质的检验、除杂（见实验基本操作）

14、检验物质的试剂：

无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、

淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN

有机—银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物质的检验、除杂

11种气体：

H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

14种离子：

NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、

9种有机物：

乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉

11种沉淀：

AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应

16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、

KHCO3分解Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl（S）

六、原电池、电解池反应

17、原电池原理：

铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

18、电解池原理：

电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备

制金属：

电解法—Na、Mg、Al；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V

海水提碘：

海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯：

粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。

制胆矾（CuSO4·5H2O）：

粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。

制绿矾（FeSO4·7H2O）：

废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—

冷却结晶—洗涤—吸干水。

实验设计：

CuSO4·5H2O→无水CuSO4，CuSO4溶液制取CuSO4·5H2O

MgCl2溶液→MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O→无水MgCl2，无水MgCl2配制MgCl2

溶液等应注意实验事项（氯化铝、氯化铁与其相拟）（在氯化氢气氛中进行）

用氢氧化钠溶液和二氧化碳制取纯净的碳酸钠溶液

比较均为0.1mol/L盐酸和醋酸的酸性强弱

八、盐类水解

19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化

20、有机反应类型

取代反应：

CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、

苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、蔗糖、淀粉与水的反应

加成反应：

乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应：

乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热

酯化反应：

醇与酸反应生成酯和水

加聚反应：

乙烯聚合

氧化反应：

CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH

银镜反应：

乙醛、葡萄糖；有机物燃烧

还原反应：

不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢

第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红：

Fe2O3、Fe（OH）3、Fe（SCN）3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]

2、黄：

硫、FeS2Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+（aq）、碘水

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]

3、蓝：

Cu2+（aq）、CuSO4·5H2O、

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]

4、绿：

Fe2+（aq）、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2（aq）、

5、紫：

KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；

[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

6、黑：

Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、FeS,部分金属单质

7、橙：

浓溴水、溴的CCl4溶液

8、棕：

NO2、浓碘水、溴蒸气

其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式

9、单质：

水银：

Hg

10、氧化物：

赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁性氧化铁（Fe3O4的俗名）磁铁矿（主要成分Fe3O4）、干冰（固体CO2）、石英和水晶、光导纤维，硅石的主要成分（SiO2）

11、酸：

醋酸（CH3COOH）、水杨酸（

）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）

12、碱：

烧碱（NaOH）、石灰（Ca（OH）2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）

13、盐：

纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）

明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、熟石膏2CaSO4•H2O、

漂白粉[Ca（ClO）2与CaCl2的混合物]

14、有机物：

电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、

第三部分物质结构与性质

一、原子结构与性质

1、原子的表达式

、平均相对原子质量

2、各电子层最多容纳的电子数

3、1-36号元素核外电子排布

4、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”

5、元素周期律：

核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

第四部分反应原理

一、化学反应与能量

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义

3、中和热的测定（P5）

4、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义

5、燃烧热、中和热、反应热的区别。

了解一些物质燃烧热数据

6、新能源

7、盖斯定律计算2C+O2=2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；

二、化学反应速率和化学平衡

8、化学反应速率、表达式、单位

9、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比

10、如何计算化学反应速率

定义：

，列三项求解（开始、变化、t时候）

11、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）

12、化学反应速率的典型曲线

13、化学反应速率的典型表格

2A

B+D（B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化）

实验序号

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

14、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：

动、等、定、变

15、化学平衡典型实验：

2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3

16、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素

17、平衡浓度、转化率的计算（列三项：

开始、变化、平衡）

18、等效平衡的计算

19、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格

三、水溶液的离子平衡

20、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：

弱酸：

CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱碱：

NH3·H2O、

21、弱电解质的电离平衡特征：

动、定、变

22、水的电离平衡和水的离子积常数

23、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）

24、溶液的PH值PH=—lgc（H+）PH与溶液的酸碱性PH的简单计算

25、中和滴定实验

26、盐类水解可水解的盐：

CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa

27、影响盐类水解的主要因素：

酸、碱、同离子、温度等

28、盐类水的应用：

制Fe（OH）3胶体；配制FeCl3溶液

盐类水解中的三个守恒：

质子守恒、电荷守恒、物料守恒。

以Na2CO3、NaHCO3溶液为例

29、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。

AgCl→AgI→Ag2SMg（OH）2→Fe（OH）3

第五部有机化学

1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：

甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、、苯、C7H8、

2、油脂、糖类、蛋白质：

葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、油脂的水解和氢化、蛋白质（盐析、变性）

3、多官能团化合物：

乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（

）、肉桂醛（

）

4、有机物的分离与提纯：

蒸馏、重结晶、萃取

5、有机物的制法：

乙烯、、乙酸乙酯

其他：

1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.油脂、淀粉、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下的水解反应

3常温下呈气态的有机物：

碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

4同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：

正>异>新，二甲苯：

邻>间>对。

5易液化的气体：

NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

6苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

7固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

8、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六种方程程式（化学方、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。

9、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物（阴阳离子个数比是多少？

它们的电子式？

）。

10、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：

CO2、NH3、N2。

用作大棚植物气肥的气体：

CO2。

11.与氢气加成的：

苯环结构（1：

3）、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。

酸、酯中的碳氧双键不与氢气直接加成。

12.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

13：

.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；

盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；

熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。

洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

14中学化学涉及的重要的化工生产反应

（1）煅烧石灰石

（2）水煤气的生产（3）盐酸的生产：

氢气在氯气中燃烧

（4）漂白粉的生产：

将氯气通入石灰乳中（5）硫酸的生产（接触法）：

（6）晶体硅的生产

（7）玻璃的生产：

工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

（8）.合成氨生产：

高温、高压、催化剂条件下

（9）、工业生产硝酸（氨氧化法）

（10）氯碱工业：

电解饱和食盐水

（11）.金属的冶炼：

钠的冶炼：

镁的冶炼：

铝的冶炼：

铁的冶炼：

12.联合制碱法（侯德榜制碱法）

化学实验基本操作复习

一．仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：

内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

二．药品的取用和保存

1．实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用：

液体l～2mL，固体只需要盖满试管底部。

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2．固体药品的取用3．液体药品的取用

4．几种特殊试剂的存放

⑴钾、钙、钠⑵白磷⑶液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

⑷碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

⑸浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。

⑹氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

三．试纸的使用

试纸的种类很多。

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

1．在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

2．在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。

粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：

使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

四．过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

1．一贴：

2．二低：

3．三靠：

五．蒸发和结晶

蒸发---是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶---是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和

提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合

物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。

例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

六．蒸馏

蒸馏--是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

1．在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

2．温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

3．蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，

也不能少于l/3。

4．冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

5．加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分

馏的方法进行石油的分馏。

七．分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

1．将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，

其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

2．振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，

以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

3．然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从

漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

八．升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不

升华的物质分离开来。

例如，加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

九．渗析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的

分子、离子分离的方法。

常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

阅读材料：

《实验的“先后”顺序》

1．组装仪器顺序：

先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆

装置与之顺序相反。

2．加热试管时，先均匀加热，后局部加热。

3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。

4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。

5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。

6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。

再将试纸靠近气体检验。

而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。

7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。

注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。

8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。

净化气体时，应先净化后干燥。

9．焰色反应试验中每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色再做下一次。

10．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。

11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。

（例：

氢气还原氧化铜）

12．硫酸沾到皮肤上，先立即用大量水冲洗，碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。

十.物质分离提纯的方法主要有物理方法和化学方法。

（1）物理方法：

过滤、分液、萃取、蒸馏、结晶、洗气、直接加热等。

（2）化学方法：

化学方法是指利用物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之于混合物中的某物质反应，生成沉淀、气体或生成不于水混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。

（一）化学方法选择试剂的原则：

1．选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。

2．所选试剂不能带入新的杂质。

3．试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。

4．提纯过程要尽量做到步骤简单，现象明显、容易分离。

5．气体杂质若为CO、H2等不能用点燃的方法。

练习：

1.按要求填表（“-----”表示不需要）

混合物

所用试剂

分离方法

NaHCO3溶液（Na2CO3）

通足量CO2

---------

Na2CO3固体（NaHCO3）

加热

乙酸乙酯（乙酸、乙醇）

饱和碳酸钠

分液

溴乙烷（乙醇）

水

分液

CO2（HCl）

饱和碳酸氢钠

洗气

I2（NaI）

升华

乙醇（氯化钠）

蒸馏

KNO3（氯化钠）

H2O

结晶和重结晶、过滤

苯酚（苯）

加氢氧化钠溶液分层取水层，向水层中通CO2

分