高二上学期化学期末考试试题卷.docx
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高二上学期化学期末考试试题卷
高二上学期化学期末考试试卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共25题；共51分）
1.（2分）（2016高一下·习水期中）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
2.（2分）（2017高二下·蕲春期中）下列有关能量转化的说法正确的是（）
A.动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程
B.植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D.电解饱和食盐水是把化学能转化为电能
3.（2分）（2017高一下·沭阳期中）下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）
A.干冰置于空气中升华
B.加热使石英熔化
C.将食盐溶解于水
D.加热使硫化氢分解
4.（2分）（2017高一下·仙桃期末）相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（）
A.2A（l）+B（l）═2C（g）△H
B.2A（g）+B（g）═2C（g）△H
C.2A（l）+B（l）═2C（l）△H
D.2A（g）+B（g）═2C（l）△H
5.（2分）（2016高二上·广水期中）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）
A.V（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1
B.V（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C.V（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
D.V（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
6.（2分）（2016高二上·重庆期中）对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）
A.
B.
C.
D.
7.（2分）（2018高一下·江苏期末）氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：
ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。
己知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。
右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。
下列说法中错误的是（）
A.反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B.纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合
C.图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
8.（2分）（2016高二上·河东期中）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）
A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
9.（3分）（2017高二上·亭湖期中）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）
A.HI、H2、I2的浓度相等
B.HI、H2、I2的浓度不再发生变化
C.HI、H2、I2在密闭容器中共存
D.容器内气体的颜色不再发生变化
10.（2分）（2018高二上·孙吴期中）下列各表述与示意图一致的是（）
A.图①表示N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）
CH3CH3（g）ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
11.（2分）（2017高二上·荆州期末）化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B.降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大
C.向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D.室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱
12.（2分）（2018高二上·长春月考）一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g） ΔH>0。
t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。
t2时刻改变某一条件（其他条件不变），C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是（）
A.加入1mol氦气
B.加入1molB
C.增大压强
D.升高温度
13.（2分）（2018·绵阳模拟）室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。
已知pOH=-lgc（OH-）,pOH与
的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.HX、HY都是弱酸，且Ka（HX）>Ka（HY）
B.图中pOH随
变化始终满足直线关系
C.
=3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液
D.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c（X-）=c（Y-）
14.（2分）（2016高二上·桓台期中）两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）
A.MOH是一种弱碱
B.在x点，c（M+）=c（R+）
C.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的10倍
15.（2分）（2015·博白模拟）常温下amol•L﹣1稀氨水和bmol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）
A.若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）
C.若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）
D.若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）
16.（2分）对于室温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（）
A.加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强
B.c（H+）=c（CH3COO﹣）
C.加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO﹣）•c（H+）/c（CH3COOH）不变
D.与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，pH=7
17.（2分）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）
A.FeCl3
B.NaAlO2
C.NaHCO3
D.Na2SO3
18.（2分）（2015高一上·宣城月考）VmLAl2（SO4）3溶液中含agSO
，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
19.（2分）（2018高三下·双流月考）为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。
下列说法中错误的是（）
A.石量电极作正极，电极表面有物质被还原
B.铂电极的电极反应式为:
C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D.标况下每消耗5.6LO2电路中通过1mol电子，经过电解质形成闭合回路
20.（2分）下列说法中正确的是（）
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡：
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
21.（2分）（2018·东城模拟）我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8
8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A.充电时，电能转化为化学能
B.放电时，锂离子向正极移动
C.放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-
D.充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8
22.（2分）（2015高三上·朝阳期中）微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
①O2+4H++4e﹣═2H2O
②O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（）
A.在处理废水的过程中，pH升高
B.铁做负极，电极反应式是Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
D.Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物
23.（2分）（2018·和平模拟）在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
下图中是按
分别为①1:
4和②1:
6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。
下列有关说法正确的是（）
A.按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I
B.图中a点对应的H2的转化率等于30%
C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D.
的数值，a点比c点小
24.（2分）（2015高二上·赣州期末）如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）
A.若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体
25.（2分）最近上市的苹果NewiPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4
LiFeSiO4＋Li，下列说法中不正确的是（）
A.放电时，电池是将化学能转化为电能
B.放电时，正极反应式：
LiFeSiO4＋Li＋＋e－=Li2FeSiO4
C.充电时，每生成1molLiFeSiO4转移2mol电子
D.充电时，Li＋向阴极移动
二、非选择题（共6题；共37分）
26.（4分）（2017高二上·攀枝花期中）根据题意回答下列问题：
某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L﹣1，盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度（t2）/℃
温差（t2﹣t1）/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
2
25.1
25.1
25.1
28.4
3.3
3
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm﹣3，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1，则该反应的中和热为△H=________．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是________．
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
27.（2分）（2017高二上·资阳期末）根据问题填空：
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJ•mol﹣1
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：
________．
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：
P﹣P198kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl243kJ•mol﹣1，P﹣Cl331kJ•mol﹣1．
则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=________．
28.（8分）（2018高三下·陆川月考）我国是世界上最大的钨储藏国。
金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。
在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。
回答下列问题：
（1）白钨矿（主要成分是CaWO4）与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为________、________。
（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。
每一步反应的焓变和平衡常数如下：
WO3（s）+0.1H2（g）
WO2.9（s）+0.1H2O（g） △H1 K1
WO2.9（s）+0.18H2（g）
WO2.72（s）+0.18H2O（g） △H2 K2
WO2.72（s）+0.72H2（g）
WO2（s）+0.72H2O（g） △H3 K3
WO2（s）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g） △H4 K4
则该温度下，WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g） △H=________， K=________。
（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0g H2置于2 L密闭容器中，发生反应：
WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g），混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
② T1℃时，H2的平衡转化率a=________%，反应平衡常数K=________。
②若在4 min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H________0，若在8 min时缩小容 器 容 积，则
________1.3。
（填“>”“<”或“=”）
29.（6分）（2017高二上·晋江期末）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液 ⑤0.1mol/LNH3•H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈________;性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是________；c（NH4+）最小的是________;（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②________③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若④溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为________．
30.（7分）（2016高一下·襄阳期中）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是________，负极发生的电极反应方程式为：
________．若反应消耗32.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为________．
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是 ．
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
（3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的________（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为________
31.（10分）（2015高一下·克拉玛依期中）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________；
（2）如果不能，说明其原因________；
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应时和反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：
负极：
________，________，________；
正极：
________，________，________；
若导线上转移电子1mol，则正极质量增加________ g，电解质溶液：
________．
参考答案
一、选择题（共25题；共51分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题（共6题；共37分）
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
31-1、
31-2、
31-3、
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