B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1
20．（2012·江苏省苏无锡市高三上学期期末）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
Z>Y>X
B．M2Z能与W的单质发生反应
C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
21．（2012·合肥八中高三第一次质检）北大和中科院的化学工作者合作已成功
研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）
A．K3C60中只含离子键
B．该物质在熔融状态下能导电
C．该物质的化学式写成KC20
D．1molK3C60中含有的离子键的数目为3NA个
22．（2012·北京市海淀区高三3月零模理综）X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是（）
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C．12g14X中含有中子的物质的量为8mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
二、非选择题
23.（15分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B
地壳中含量最多的元素
C
单质须保存在煤油中
D
单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E
单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是，
其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：
。
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：
，证明存在该阳离子。
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为。
（4）A与B可组成质量比为7:
16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏
24.（6分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
（1）写出Z与N形成化合物的电子式。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
。
25.（9分）A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。
已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：
_________＞_______（填写元素符号）。
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，开始放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式
________________________________________________________
26.（8分）（2012·蚌埠模拟）A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。
A与B同主族，且能形成BA3型分子。
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。
据此回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是。
（2）B与D所形成的化合物电子式为。
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为。
（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的（填字母）。
A.酸性高锰酸钾溶液B.浓硫酸
C.NaOH溶液D.品红溶液
后面为上面练习题的试题与解析，请参考
带解析的【章节巩固与提高】
1.（2012·琼海模拟）第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。
下列说法正确的是（）
A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
B．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在
C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应
D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
【解析】选A。
R为第三周期元素，次外层与最内层电子数之差为6，R达到饱和所需电子数小于6，且为2的倍数。
所以达到饱和所需电子数可以为4或2，R为Si或S。
SiO2或SO2、SO3都能与NaOH溶液反应，A正确；SiH4不能在空气中稳定存在，B错；Si、S都能与NaOH溶液反应，C错；H2SiO3为弱酸，D错。
2.（2012·郑州模拟）下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
【解析】选C。
Li、Be、B和N、O、F为同周期元素，且原子序数依次增大，故最外层电子数依次增多，原子半径依次减小，A对，C错；P、S、Cl的最高正价依次为＋5、＋6、＋7，B对；Na、K、Rb为同主族元素，原子序数依次增大，故电子层数依次增多，D对。
3.（2012·南阳模拟）下列说法中正确的是（）
A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
B.ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强
C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化
【解析】选B。
非金属原子之间可以形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，A错；同周期的ⅠA族元素金属性比ⅡA族金属性强，不是同一周期的不一定，如Ca的金属性比Na强，B对；同一主族元素形成的可能为离子化合物，如NaH，C错；化学变化的最小微粒为原子，18O与16O都为原子，不可能通过化学反应实现相互转化，D错。
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【答案】B
5．（2012年江苏省苏、锡、常、镇四市高三一调）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．氟化铵的电子式：
B．丙烯的结构简式：
CH2CHCH3
C．铝离子的结构示意图：
D．甲醛分子的比例模型：
【答案】D
【解析】A.NH4+）（复杂阳离子）的电子式需用中括号；B.CH2CHCH3未表示出双键；C.题中的是铝原子的结构示意图。
6.（2012·保定模拟）如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（）
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B2的结构式为N≡N
【解析】选C。
根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。
CO、CO2为共价化合物，A对；CS2的电子式为
B对，NO为极性共价键，C错；N2的结构式为N≡N，D对。
7.（2012·汕头模拟）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
（）
A.原子半径：
Y>Z>X
B.气态氢化物的热稳定性：
XC.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m
【解析】选A。
因为X的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X为O，Z为S，Y为P。
原子半径P>S>O，A对；H2O的热稳定性大于H2S的，B错；P的最高价含氧酸为H3PO4，S的最高价含氧酸为H2SO4，H3PO4为中强酸，C错；S的最高价为＋6价，O无+6价，D错。
13下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
①CO2，②NO2，③PCl3，④PCl5，⑤BeCl2，⑥N2
A.①④⑤B.①③⑥C.②④D.②③④⑤
【答案】B
14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的原子半径比Z小
C．Y的最高正化合价为+7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
【答案】B
15．（2012·长春市高中毕业班第一次调研测试）已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数c>b
B．离子的还原性Y2－＜Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X>W
【答案】D
【解析】根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质。
16.（2012·上海市长宁区高三期末质检）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（）
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
【答案】D
17．（2012·邯郸市高三第一次模）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子
半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（）
A．原子半径Z>W>RB．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
C．对应的氢化物的热稳定性：
R>WD．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
【答案】B
【解析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，所以为H；Y为IVA族元素，C或Si；Z的核电荷数Y的2倍，所以Y为C，Z为Mg；W为S，所以R为Cl。
H与S形成共价键，Mg和S形成离子键，故B不正确。
18．（2012·合肥八中高三第一次质检）若以R、M分别代表一种元素，下列说法正确的（）
A．若存在简单阴离子R-，则R一定属于VⅡA族
B．若存在简单阴离子R2一，则R一定属于VⅠA族
C．若存在简单阳离子M+，则M一定属于IA族
D．若存在简单阳离子M2+，则M一定属于ⅡA族
【答案】B
19．（2012·北京市海淀区高三一模）X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（）
A．原子半径由小到大的顺序：
XB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1
【答案】C
20．（2012·江苏省苏无锡市高三上学期期末）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
Z>Y>X
B．M2Z能与W的单质发生反应
C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【答案】B
21．（2012·合肥八中高三第一次质检）北大和中科院的化学工作者合作已成功
研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．该物质在熔融状态下能导电
C．该物质的化学式写成KC20
D．1molK3C60中含有的离子键的数目为3NA个
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
【答案】B
22．（2012·北京市海淀区高三3月零模理综）X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是（）
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C．12g14X中含有中子的物质的量为8mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
【答案】C
二、非选择题
23.（15分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B
地壳中含量最多的元素
C
单质须保存在煤油中
D
单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E
单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是，
其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：
。
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：
，证明存在该阳离子。
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为。
（4）A与B可组成质量比为7:
16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏
（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，
溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如右图所示，其反应中正极出现的现象是，负极的反应式为：
______。
【答案】1）电子式是
，（2分）
电离方程式解释为NH3·H2O
NH4++OH-。
（2分）
（2）检验方法是取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）（3分）
（3）化学键为离子键和共价键。
（1分）
（4）①③（2分）
（5）正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
（6）正极出现的现象是黄色溶液慢慢变为浅绿色，（1分）
负极的反应式为Cu－2e-=Cu2+。
（2分）
24.（6分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
（1）写出Z与N形成化合物的电子式。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
。
（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
。
【答案】
25.（9分）A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。
已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：
_________＞_______（填写元素符号）。
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。
（4）已
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