20XX年云南省水利质检员考试题修改版.docx
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20XX年云南省水利质检员考试题修改版
第一篇:
2015年云南省水利质检员考试题
2015年云南省水利质检员考试题
本卷共分为1大题50小题,作答时间为180分钟,总分100分,60分及格。
一、单项选择题(共25题,每题2分,每题的备选项中,只有1个事最符合题意)
1、空心阴极灯是一种__。
A.高压辉光放电灯B.低压辉光放电灯C.高压原子光谱灯D.低压原子光谱灯
2、关于电离平衡常数,下列叙述中错误的是__。
A.电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱B.电离平衡常数不随浓度变化而变化C.电离平衡常数与温度有关
D.电离平衡常数不随任何条件而改变
3、原子荧光光谱法中采用氩氢焰具有很__的荧光效率以及较__的背景。
A.高,高B.高,低C.低,高D.低,低
4、在Excel中,对于上下相邻两个含有数值的单元格用拖曳法向下做自动填充,默认的填充规则是__。
A.等比序列B.等差序列C.自定义序列D.日期序列
5、关于滴定终点,下列说法正确的是__。
A.滴定到两组分物质的量相等的那一点B.滴定到指示剂变色的那一点C.滴定到两组分浓度相等的那一点D.滴定到两组分体积相等的那一点
6、__属于酒精的物理性质。
A.酒精被氧化
B.酒精是无色的液体C.酒精燃烧D.酒精能燃烧
7、GB5749—1985《生活饮用水卫生标准》中铁的含量标准限量是__。
A.0.3mg/LB.0.4mg/LC.0.8mg/LD.0.6mg/L
8、顺序注射系统多位阀不与__相连。
A.检测器B.试样C.载流液D.还原剂
9、能使CaCl2溶液中的Ca2+发生沉淀的试剂是__。
A.CO2B.AgNO3C.SO2D.Na3PO4
10、碱金属元素在周期表里是第__族。
A.ⅠAB.ⅠBC.ⅡAD.ⅢA
11、CJ3020—93《生活饮用水水源水质标准》规定二级水源水耗氧量(KMnO4法)的范围是≤__mg/L。
A.3B.4C.6D.8
12、物质发生化学变化一定是__。
A.有颜色变化B.有发光放热现象C.有新物质生成D.有气体放出
13、原子是__。
A.保持物质化学性质的最小微粒B.物理变化中的最小微粒C.化学变化中的最小微粒D.不能再分的微粒
14、薄壳型阳离子交换剂是__功能化树脂,具有__层结构。
A.直接,三B.间接,三C.直接,双D.间接,双
15、高效液相色谱柱内径小于__被称细管径柱。
A.0.1mmB.0.5mmC.1mmD.2mm
16、实验室中测定水中铬含量的分析方法是__。
A.质谱分析法B.电化学分析法C.光学分析法D.电导分析法
17、游离氯包括__、次氯酸根离子和溶解的元素氯。
A.氯离子B.氯胺C.次氯酸D.氯气
18、GB5749—1985《生活饮用水卫生标准》规定氯化物的含量不得超过__。
A.250mg/LB.200mg/LC.350mg/LD.300mg/L
19、下列关于强电解质叙述正确的是__。
A.强电解质是指溶液中能导电的化合物
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.强电解质是指在熔融状态下能导电的化合物D.强电解质在溶液中完全电离为离子20、下列关于原子的说法正确的是__。
A.核电荷数=中子数B.质子数=中子数
C.质子数=核外电子数D.中子数=核外电子数
21、元素R的原子质量数为35,中子数为18,核外电子数是__。
A.16B.19C.17D.18
22、酸碱指示剂颜色的变化是由[Hln]/[In-]的比值所决定的,当[HIn]/[In-]≥10时__。
A.只能看到酸色B.只能看到碱色
C.看到的是它们的混合颜色D.无法判断
23、关于元素叙述正确的是__。
A.是化学变化中的最小微粒B.只表示种类,不表示个数C.既表示种类,又表示个数D.表示分子的微观结构
24、实验结果表明,采用游离性氯消毒在__内杀菌率可达99%以上。
A.1minB.5minC.30minD.60min
25、无色散原子荧光采用的空心阴极灯的工作电压为__。
A.110~150VB.150~220VC.150~300VD.220~380V
二、多项选择题(共25题,每题2分,每题的备选项中,有2个或2个以上符合题意,至少有1个错项。
错选,本题不得分;少选,所选的每个选项得0.5分)
1、当水分不蒸发,温度不改变时,溶液放置较长时间后,溶质__。
A.会沉降下来B.不会分离出来C.会浮上水面D.部分形成沉淀
2、普通天平的感量在__。
A.0.01mgB.0.0001gC.0.1~0.001gD.0.1~0.001mg
3、采用原子荧光法测定汞时,用于将汞全部转化为2价汞的消解体系是__。
A.硼氢化钠B.重铬酸钾C.盐酸羟胺
D.溴酸钾-溴化钾
4、原子吸收分析中所测元素的性质是由__决定的。
A.光源B.原子化器C.检测器D.预先已知
5、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+,则下列表示正确的是()oA.AB.BC.CD.D
6、原电池是把化学能转化为__的装置。
A.机械能B.光能C.电能D.动能
7、对于多数元素来讲,最佳预加热温度为__。
A.200℃B.400℃C.600℃D.780℃
8、离子交换色谱如果采用__检测器或UV检测器间接检测无机离子,也可称为离子色谱。
A.荧光B.紫外C.安培D.电导
9、悬浊液是__悬浮于液体里形成的混合物。
A.小液滴B.液体溶质C.分子或离子D.固体小颗粒
10、色谱法的优点不包括__。
A.能分离分配系数很接近的组分B.能分离分析性质极为相近的物质C.可分析少至10-11~10-13g的物质D.对未知物能作准确可靠的定性
11、Word文档文件的扩展名是__。
A.TXTB.DOCC.WPSD.EXE
12、在原子荧光分析中,有关气相干扰的机理与__密切相关。
A.氢火焰的温度B.氢自由基的密度C.氧自由基的密度D.氩自由基的密度
13、每次试验结束要用__清洗进样系统和反应器。
A.载流液B.还原剂C.载气D.纯水
14、玻璃电极是一种离子选择性电极,其电极电位的产生是由于__的结果。
A.离子交换B.电子得失C.氧化还原D.离子沉积
15、用于表示“污水”的英文单词是__。
A.effluentB.sewageC.suracewaterD.rawwater
16、3.01×1023个水分子的质量是__。
A.0.5molB.9gC.18gD.0.5g
17、岛津LC-6AHPLC的柱箱CTO-6A的温度控制精度为__。
A.±0.001℃B.±0.01℃C.±0.1℃D.±1℃
18、关于纯净水的物理性质正确的是__。
A.无色无嗅无味的液体B.纯净水是单质C.纯净水是混合物
D.纯净水是非极性溶剂
19、重量分析法通常用__的方法测定该组分的含量。
A.称量质量B.分离C.滴定D.沉淀
20、HPLC色谱柱装填后应用__测定柱效。
A.标准混合物B.单一标准物C.洗脱剂D.甲醇
21、进行异氧菌测定操作时,应将培养基灌入培养皿内,每皿应灌__。
A.5~10mLB.10~15mLC.15~20mLD.20~25mL
22、在某些滴定中由于终点变色不够敏锐,滴定的准确度变差,这时可采用__的方法提高准确度。
A.多加指示剂B.少加指示剂C.加混合指示剂D.不加指示剂
23、用于表示“未经任何处理或进入水厂待处理的水”的英文单词是__。
A.rainwaterB.groundwaterC.surfacewaterD.rawwater
24、砷的解毒药是新配制的__悬浮物。
A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.Al(OH)3D.Cu(OH)2
25、亚硝酸盐重氮化偶合比色法的最大吸收波长为__。
A.530nmB.540nmC.550nmD.560nm
第二篇:
陕西省水利质检员考试题
陕西省水利质检员考试题
本卷共分为1大题50小题,作答时间为180分钟,总分100分,60分及格。
一、单项选择题(共25题,每题2分,每题的备选项中,只有1个事最符合题意)
1、凝胶色谱应用最多的是测定分子质量,适于分离分析相对分子质量大于__的高分子化合物,特别是离子型化合物。
A.500B.1000C.2000D.5000
2、气液色谱是利用样品各组分在固定液中__的不同来进行组分分离。
A.分配系数B.吸附能力C.溶解速度D.溶解度
3、下列气体中,既有还原性,又有氧化性的气体是__。
A.氯气B.硫化氢C.氨气
D.二氧化硫
4、基于硅胶基质的阳离子交换剂分为__类。
A.1B.2C.3D.4
5、无机锌与有机锌比较__。
A.无机锌毒性大B.有机锌毒性大C.毒性一样大
D.毒性大小不确定
6、常量滴定管中最常用的是容积为__的滴定管。
A.50mLB.10mLC.20mLD.25mL
7、电导检测器只能测量处于__状态下的组分。
A.原子B.离子C.分子D.电子
8、相同浓度的下列物质,pH值最大的是__。
A.NH4ClB.NaClC.CH3COOHD.NaHCO3
9、证明氨水是弱碱的事实是__。
A.氨水的导电性比NaOH溶液弱得多B.氨水只能和强酸发生反应C.NH4Cl水溶液的pH值小于7D.0.01mol/L氨水的pH值为12
10、氯化氢是__的气体,易溶于水,其水溶液是盐酸。
A.无色无味
B.黄色有刺激性气味C.无色有刺激性气味D.浅绿色
11、GB5749—1985《生活饮用水卫生标准》要求总硬度(以碳酸钙计)不应超过__。
A.500mg/LB.550mg/LC.450g/LD.450mg/L
12、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是__。
A.所用NaOH已潮解
B.有少量的NaOH溶液残留在烧杯里C.向容量瓶中加水超过刻度线
D.容量瓶使用前,用NaOH溶液涮洗过
13、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用,但它不能判断__。
A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原反应速率C.氧化还原反应的方向D.氧化还原能力的大小
14、氢气瓶等可燃气瓶与明火的距离不应小于__。
A.5mB.8mC.2mD.10m
15、可以作为溶质的是__。
A.只有固体B.只有液体C.只有气体
D.气、液、固体都可以
16、下列关于烧杯搅拌试验的描述不正确的是__。
A.它能够提供净化构造物的设计参数B.判断净化系统所处的工作状态C.评价净化构造物的功能D.确定药剂的投加浓度
17、选用指示剂时,要考虑到等当点附近指示剂的颜色是否__。
A.变得更深B.变得更浅
C.变化明显易于分辨D.变得太慢
18、将金属片插入水中,并发生水化作用后,以致使得__。
A.H+进入金属表面B.电子进入金属内部
C.金属离子进入金属表面水层中
D.电子与金属离子一起进入金属表面水层中
19、NO2与水接触生成腐蚀性的__。
A.HNO2B.HNO3C.N2O5D.N2O420、下列变化属于物理变化的是__。
A.木条燃烧B.铁生锈C.冰融化
D.石灰石和盐酸反应
21、下列关于演示文稿的打包,不正确的是__。
A.将演示文稿打包后,不可直接播放B.“打包”演示文稿的作用是为了压缩演示稿C.“打包”可以集成播放器到演示文稿中
D.PowerPoint2000“打包”功能在文件菜单下
22、下列关于摩尔质量叙述正确的是__。
A.摩尔质量是1mol物质的质量
B.摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C.二氧化硫的摩尔质量是64D.摩尔质量的单位是mol
23、在一定条件下,0.1mol/L的一元弱酸,其[H+]为1.96×10-3mol/L,则其电离度为__。
A.2%B.1.96%C.4%D.2.04%
24、下列物质中氧元素的质量分数为50%的是__。
A.COB.H2OC.SO2D.P2O5
25、管网中的结垢严重时,对管网的输水能力__。
A.没有影响B.影响不大C.有很大影响D.无法确定
二、多项选择题(共25题,每题2分,每题的备选项中,有2个或2个以上符合题意,至少有1个错项。
错选,本题不得分;少选,所选的每个选项得0.5分)
1、表示“由于水体中存在微细分散的悬浮性粒子,使水透明度降低的程度”的英文单词是__。
A.acidityB.turbidityC.hardnessD.salinity
2、2.13×10-3的有效数字是__。
A.1位B.2位C.3位D.4位
3、下列反应中钠元素被氧化的是()。
A.AB.BC.CD.D
4、在CO2气体中混有少量HCl,要除去HCl,最好用__处理。
A.氨水
B.NaHCO3饱和溶液C.浓硫酸
D.Na2CO3溶液
5、具体定量地评价混凝剂效果的指标一般不采用__。
A.浊度去除率B.色度去除率C.电导去除率D.pH值变化率
6、食盐在20℃的溶解度是36g,该温度下食盐溶液中Nacl的最大为__。
A.20%B.26.5%C.25%D.30%
7、下列各组中的物质,混合后不能生成NaOH的是__。
A.Na+H2OB.Na2CO3溶液+石灰水C.Na2O+H2OD.Na2SO4溶液+Mg(OH)2
8、在原子光谱仪中,整个荧光池位于可被检测器观测到的__之内。
A.平面B.平面角C.立体角D.中心线
9、若使SO2和SO3两种物质中含有相同质量的硫元素,则SO2和SO3的质量比为__。
A.5:
4B.3:
2C.2:
3D.4:
5
10、在15℃时,以黄铜砝码称量某250mL容量瓶所容纳的水的质量为249.52g,则该容量瓶在20℃时容积为__。
A.250.04mLB.250.OOmLC.250.03mLD.249.52mL
11、下列沉淀池中,由于效果较差、造价高,目前已不选用的是__。
A.竖流式沉淀池B.辐射式沉淀池C.平流式沉淀池D.气浮池
12、以地面水为集中给水水源时,取水点上游lOOOm至下游__不得排人工业废水和生活污水。
A.100mB.200mC.500mD.1000m
13、反应时能产生氢气的是__。
A.锌和硝酸B.银和稀硫酸C.铁和稀硫酸
D.碳酸钙和稀盐酸
14、下列各组物质混合后,溶液质量不发生改变的是__。
A.KOH溶液和盐酸B.BaCl2和稀H2SO4C.Na2CO3溶液和盐酸D.Fe和Cu(NO3)2溶液
15、把下列溶液分别滴入饱和硫化氢溶液中,不会使溶液出现浑浊的是__。
A.溴水B.盐酸C.亚硫酸D.FeCl3溶液
16、在Excel中,并不是所有命令执行以后都可以撤销,__操作执行后可以撤销。
A.插入工作表B.复制工作表C.删除工作表D.清除单元格
17、要除去热水瓶内的水垢,最好选用__。
A.稀硫酸B.NaOH溶液C.稀硝酸D.稀醋酸
18、电化学分析法可以用于确定__。
A.被分析溶液的组成B.被分析溶液的含量
C.被分析溶液的组成和含量D.被分析溶液的化学性质
19、处于激发态的原子寿命__。
A.较长B.很长C.十分短暂D.不一定
20、化验室做定量分析时,一般要求使用__以上的试剂。
A.基准B.高纯C.优级纯D.分析纯
21、洗净的玻璃仪器,电烘箱烘干温度为__。
A.180℃B.150℃C.110℃D.90℃
22、离子色谱作为商品名使用起始于__。
A.1955年B.1965年C.1975年D.1985年
23、在气相色谱的定量分析中,要求每次进样要一致,以保证定量分析的__。
A.准确性B.精确度C.精密度D.分离度
24、HPLC色谱柱装填后应用__测定柱效。
A.标准混合物B.单一标准物C.洗脱剂D.甲醇
25、分析化学包括__两部分。
A.化学分析和仪器分析B.定性分析和定量分析C.重量分析和滴定分析D.光电分析和电化学分析
第三篇:
江苏省2017年水利质检员考试题
江苏省2017年水利质检员考试题
本卷共分为1大题50小题,作答时间为180分钟,总分100分,60分及格。
一、单项选择题(共25题,每题2分,每题的备选项中,只有1个事最符合题意)
1、重量分析法中__是最常用和最重要的分析方法。
A.沉淀法B.气化法C.电解法D.计算法
2、HPLC中,当标准物质已知时,往往采用__的方法定性。
A.对照保留值B.检测器的选择性
C.紫外检测器全波长扫描D.其他检测方法
3、不适用于原子吸收的定量分析方法是__。
A.标准曲线法B.标准加入法C.浓度直读法D.归一化法
4、原子荧光光谱法经历了__的发展历程。
A.20年B.40年C.60年D.80年
5、原子吸收测量中吸光度应在__范围内,以减少读数误差。
A.0~0.9AB.0.1~0.5AC.0.1~0.9AD.0~0.5A
6、HPLC主要采用__的微粒固定相。
A.5nmB.5μmC.50nmD.50μm
7、重量分析法通常用__的方法测定该组分的含量。
A.称量质量B.分离C.滴定D.沉淀
8、分析化学是研究物质__的一门重要学科。
A.物理性质B.化学组成C.化学性质D.化学变化
9、在一定的温度下,甘汞电极的电极电位取决于__的浓度。
A.被测溶液中H+B.被测溶液中Cl-C.电极内参比液Cl-D.电极内参比液H+
10、水中溶解氧的含量与__有密切的联系。
A.大气压B.水温C.氯化物D.色度
11、不能相互反应的一组物质是__。
A.NaBr+Cl2B.KI+Cl2C.KI+Br2D.KBr+I2
12、分别用6.2g白磷和红磷在氧气中充分燃烧,产生的五氧化二磷的质量比是__。
A.1∶4B.4∶1C.1∶1D.2∶1
13、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用,但它不能判断__。
A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原反应速率C.氧化还原反应的方向D.氧化还原能力的大小
14、下列物质中,既有离子键,又含有共价键的是__。
A.H2OB.CaCl2C.Cl2D.NaOH
15、离子色谱柱中的离子对因__水作用而保留在__。
A.疏,流动相B.亲,固定相C.疏,流动相D.疏,固定相
16、原子核中必定含有的微粒是__。
A.质子
B.质子和中子C.中子
D.质子和电子
17、CJ25.1—89《生活杂用水质标准》规定总硬度(以CaCO3计)含量为__。
A.450mg/LB.300mg/LC.350mg/LD.400mg/L
18、用脉冲染料激光器时可以提供__的辐照度。
A.103W/(cm·nm)B.105W/(cm·nm)C.108W/(cm·nm)D.1010W/(cm·nm)
19、下列说法错误的是__。
A.pH值与电动势无关
B.电动势的差值每改变0.059V,溶液的pH值也相应改变一个pH单位C.pH值电位法可测到0.01pH单位D.溶液的pH值与温度有关
20、茜草素锆(茜素锆)中的锆离子与氟离子生成__的氟化锆离子。
A.红色B.黄色C.无色D.紫色
21、如果25℃时,滴定用去20.00mL0.1mol/LHCl溶液,在20℃时相当__。
A.19.98mLB.20.00mLC.20.05mLD.20.08mL
22、下列情况中,不属系统误差的是__。
A.指示剂提前变色
B.重量法测定Si02,试样中硅酸沉淀不完全C.称量时试样吸收了水分D.蒸馏水中含有杂质
23、离子色谱所包含的色谱类型中不包括__色谱。
A.高效离子B.离子交换C.离子抑制D.离子对
24、中华人民共和国建设部制定了CJ3020—93《生活饮用水水源水质标准》并于__起实施。
A.1986年10月1日B.1994年1月1日C.1994年10月1日D.1992年1月1日
25、加热玻璃容器盛装的液体时,不正确的操作是__。
A.玻璃容器的外壁有水,应擦干再加热B.烧得很热的玻璃容器,立即用冷水冲洗C.不要直接放在实验台上D.玻璃容器口部不能直接对着人
二、多项选择题(共25题,每题2分,每题的备选项中,有2个或2个以上符合题意,至少有1个错项。
错选,本题不得分;少选,所选的每个选项得0.5分)
1、具有完全非极性的均匀表面的一种天然“反相”填料是__。
A.微粒硅胶B.高分子微球
C.微粒多孔碳填料D.分子筛
2、佛尔哈德法应在__溶液中进行。
A.酸性
B.中性或弱酸性C.中性或弱碱性D.碱性
3、关于c(1/2H2SO4)=1mol/LH2SO4溶液,下列叙述正确的是__。
A.表示1L溶液中含H2SO498.08gB.表示1L溶液中含H2SO449.04gC.表示0.5L溶液中含H2SO498.08gD.表示1L溶液中含1molH2SO4
4、标准甘汞电极内的氯离子浓度应该是__。
A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L
5、原子吸收分光光度计的检测系统一般采用__作为检测器。
A.光电池B.光敏晶体管C.光电倍增管D.空心阴极灯
6、__属于化学性质。
A.CO2比空气重B.浓硫酸具有挥发性C.活性炭具有吸附性D.浓硫酸具有氧化性
7、测定FeCl3中Cl含量时,选用__指示剂指示终点。
A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2·12H2OD.NH4SCN
8、由铂片与氯化铜溶液组成的电解池,其与外接电源的正极相接的铂片上会有__析出。
A.Cl2B.O2C.H2D.Cu
9、原子荧光检测电路中主放大器的功能是将前置放大器输出的__进一步__。
A.电流信号,放大B.电压信号,放大C.电流信号,降低D.电流信号,降低
10、分析结果中,有效数字的保留是由__。
A.计算方法决定的B.组分含量多少决定的
C.方法和仪器的灵敏度决定的D.分析人员自己决定的
11、在原子荧光分析中,通过加入__可以达到消除干扰的目的。
A.缓冲剂B.共沉淀剂C.络合剂D.硼氢化钠
12、欲配制10%g/L的NaOH溶液500mL,需称取NaOH__。
A.50gB.10gC.25gD.5g
13、离子色谱作为商品名使用起始于__。
A.1955年B.1965年C.1975年D.1985年
14、一组平行测定中有个别数据的精密度不高时,正确的处理方法是__。
A.舍去可疑数B.重做
C.测定次数为5~10,用Q检验法决定可疑数的取舍D.不舍去