西南师大附中最新最新学年度上期期中考试高一化学试题.docx
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西南师大附中最新最新学年度上期期中考试高一化学试题
西南师大附中2020┄2021学年度上期期中考试
高一化学试题
（时间：
120分钟满分：
150分）
注意事项：
1．答题前，务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将答题卡上交（试题卷自己保留好，以备评讲）。
第I卷选择题（共72分）
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24
S32Al27Cl35.5Fe56Cu64
一、选择题（每小题4分，共72分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．纳米材料在工农业生产和日常生活中应用越来越广，下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）
A．溶液B．胶体Ｃ．悬浊液D．乳浊液
2．在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是（）
A．铁架台B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯
3．下列过程中涉及化学变化的是（）
A．蒸馏法将海水淡化为饮用水
B．渗析法除去淀粉溶胶中的NaCl
C．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体
D．向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀
4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。
在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
5．下列操作错误的是（）
A．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量
B．用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出
C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
6．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）
A．FeSO4（CuSO4）：
加足量铁粉后，过滤
B．CO（CO2）：
用NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2（KCl）：
加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
D．CO2（HCl）：
用NaOH溶液洗气后干燥
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A．常温常压下，22.4LO2所含的氧分子数目为NA
B．共含NA个氢原子的H2和CH4的混合气体总物质的量为0.5mol
C．18gH2O中所含的质子数为10NA
D．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2NA
8．下列说法错误的一组是（）
①不溶于水的BaSO4是强电解质
②可溶于水的酸都是强电解质
③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L
④熔融态的电解质都能导电
A．①③④B．②③④C．①④D．①②⑤
9．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）
A．澄清石灰水检验CO2气体：
CO2+Ca2＋+2OH—＝CaCO3↓+H2O
B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：
Ba2＋+SO42—＝BaSO4↓
C．氢氧化铜与盐酸反应：
H＋+OH—＝H2O
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：
CO32—+2H＋＝CO2↑+H2O
10．关于胶体和溶液的叙述正确的是（）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
D．带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动
11．某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。
由此得出的结论正确的是（）
A．醋酸是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
12．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）
A．空气（混合物）、Cu（单质）、H2SO4（离子化合物）、C2H5OH（非电解质）
B．CO2（酸性氧化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
C．H2O（非金属氧化物）、Na2O（钠盐）、NH3（碱）、NaCl（电解质）
D．CH4（有机物）、Na2SO3（硫酸盐）、纯碱（碱）、盐酸（纯净物）
13．在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Na＋、K＋、SO42—、Cl—B．Cu2＋、Na＋、Cl—、CO32—
C．Ba2＋、K＋、HCO3—、NO3—D．Mg2＋、Na＋、SO42—、OH—
14．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等
B．相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32︰17
C．任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等
D．温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强（p）关系为p（CO）＝p（N2）＞p（H2）
15．将agCuO和bgFe2O3粉末分别溶于相同体积的足量稀盐酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物质的量浓度相等（忽略溶液体积的改变）。
则a与b的关系为（）
A．a＝2bB．2a＝bC．a＝bD．无法确定
16．欲除去粗食盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，现提供NaOH溶液和BaCl2溶液两种药品，还需要的药品是（）
A．NaHCO3溶液、稀盐酸B．Na2CO3溶液、稀盐酸
C．K2CO3溶液、稀硝酸D．Ba（OH）2溶液、稀硝酸
17．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu
②Ba2＋+2OH—+Cu2＋+SO42—＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓
③H＋+OH—＝H2O
④CO32—+2H＋＝CO2↑+H2O
⑤Ag＋+Cl—＝AgCl↓
A．只有①B．只有②C．②④D．③⑤
18．将金属Mg、Fe的混合物16g投入到200mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2L氢气。
下列相关说法错误的是（）
A．Mg、Fe混合物总物质的量为0.5mol
B．Mg与Fe物质的量之比为3︰1
C．生成MgSO4的质量为45g
D．该稀硫酸物质的量浓度为0.5mol/L
第Ⅱ卷非选择题（共78分）
二、填空题（共78分）
19．（9分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
Ⅰ
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。
充分反应后，过滤。
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
Ⅱ
滤液中加入少量的NaOH溶液。
有白色沉淀产生。
Ⅲ
将所得红色固体用蒸馏水洗涤后，加热烘干。
少量红色固体变黑
Ⅰ反应的离子方程式，
Ⅱ反应的离子方程式，
Ⅲ反应的化学方程式。
20．（13分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。
请回答下列问题：
（1）两种物质都是强电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）
a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。
（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________（填分类标准代号），其反应的基本类型是________________反应。
（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_____________，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
21．（12分）某废液中主要含有NaCl、NaI，实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下：
回答下列问题：
（1）在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2，其反应的化学方程式为
___________________________________________________________________。
（2）步骤②操作名称是，用到的玻璃仪器有________________________。
（3）下层液体Z的颜色是，步骤④操作的名称是。
（4）要从上层液体Y中得到NaCl晶体，步骤③操作中需要的实验仪器有_______________。
A．试管B．蒸发皿Ｃ．漏斗D．玻璃棒E．坩埚F．酒精灯G．烧瓶
22．（11分）某同学在学校实验室里发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打（NaHCO3）溶液。
为了区分它们，该同学进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答：
（1）取少量A、B两溶液，分别加入适量Na2CO3，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象。
A溶液中发生反应的化学方程式是__________________________。
（2）取少量A、B两溶液，分别加入几滴酚酞试液，A仍为无色，B为浅红色，分别再逐滴加入过量的NaOH溶液，A中的现象是___________________________，其离子方程式是___________________________；B中的现象是_________________________，其离子方程式是______________________________________________。
23．（13分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
（1）写出实验过程中发生反应的离子方程式。
（2）固体粉末中一定不存在的物质是，一定存在的物质是。
（3）将固体粉末可能的组合填入下表：
（可以不填满，也可以再补充）
序号
化学式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
_________________________________________________________。
24．（4分）下列说法中正确的是____________（多项选择）
A．将25gCuSO4·5H2O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1mol/L
B．将100mL5mol/L盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
C．将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L
D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，应称量NaCl固体11.2g
E．恰好完全中和100mL0.5mol/L的H2SO4溶液，需NaOH固体4g
25．（16分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl—的数目D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl—的物质的量浓度是mol/L；向所得混合溶液中加入5.3gNa2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。
（5）在标准状况下，将______________LHCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%。
（保留小数点后一位）
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高一化学试题
参考答案
一、选择题（72分）
1．B
2．C
3．C
4．A
5．B
6．D
7．C
8．B
9．A
10．D
11．D
12．B
13．A
14．C
15．C
16．B
17．B
18．D
二、填空题（78分）
（5）胶体（1分）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（3分）
21．（12分）
（1）Cl2+2NaI＝2NaCl+I2（3分）
（2）萃取、分液（2分）分液漏斗、烧杯（2分）
（3）紫色（或紫红色）蒸馏（各1分）
（4）BDF（3分）
22．（11分）
（1）H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+CO2↑+H2O（3分）
（2）溶液由无色变为红色（1分）H＋+OH—＝H2O（3分）
溶液由浅红色变为红色（1分）HCO3—+OH—＝CO32—+H2O（3分）
（4）用试管取适量①过滤得的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则为组合I，否则为组合II（其它合理答案皆可给分）。
（3分）
24．（4分）CE
25．（16分）
（1）12（2分）
（2）BD（2分）
（3）①12.5（2分）
②BCAFED（2分）
③BD（2分）
（4）0.56（2分）2.0（2分）
（5）352.8（2分）
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