河南省嵩县一高届高考化学三轮冲刺考点总动员《物质制备与工艺》精.docx

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河南省嵩县一高届高考化学三轮冲刺考点总动员《物质制备与工艺》精

考点总动员22《物质制备与工艺》

题型介绍：

无机工业流程图题为高考常考题型，能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

通常考查到的知识点有：

元素及化合物知识、化学实验基本操作、化学计算等。

高考选题：

【2015天津理综化学】（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是。

写出操作①的名称：

。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：

。

操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。

若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。

阴极析出铜，阳极产物是。

操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。

循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

【答案】

（1）作氧化剂过滤

（2）Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗ab

（3）RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多

（4）O2H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤

（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀

（3）CuR2中R元素为-1价，所以反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH；操作③使用的过滤操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内的液体太多；

（4）以石墨作电极电解CuSO4溶液。

阴极析出铜，则阳

极为阴离子氢氧根放电，生成氧气，导致氢离子浓度增大，所以阳极的产物有O2、H2SO4；由溶液得到晶体的操作步骤一般为加热浓缩冷却结晶过滤；

（5）操作④中得到的硫酸可用在反应III中，所以第三种循环的试剂为H2SO4；氯化铵溶液为酸性，可降低溶液中氢氧根离子的浓度，防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀。

【考点定位】本题主要考查物质的制备流程的分析判断，离子方程式的书写，基本操作的判断等

【名师点睛】对于工业流程的分析是该问题的难点。

将该工业流程转化为化学的问题及掌握基本的化学知识是解题的关键。

包括反应原理的判断、基本操作的判断、仪器的选择、物质或操作作用的分析、电解反应原理的应用、操作方案的设计、误差分析、物质质量分数的计算等。

这类题目距离生活较远，因此学生会感到无从下手。

从流程图中可分析问题的答案，如经过操作1将溶液与残渣分离，则该操作一定是过滤，从溶液中得到固体的操作一定需蒸发浓缩的步骤等，根据加入某物质前后反应物质的成分变化判断发生的化学反应及该物质的作用，所以本题以化学工业为载体，考查学生的分析问题与解决问题的能力为主。

解题技巧：

化学工艺流程题解题基本方法

1、解题思路

明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点

在解这类题目时：

首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。

其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性

在答题时应注意：

前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。

分析流程图需要掌握的技巧是：

①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；

②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；

③解析流程图并思考：

从原料到产品依次进行了什么反应？

利用了什么原理（氧化还原？

溶解度？

溶液中的平衡？

）。

每一步操作进行到什么程度最佳？

每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？

杂质或副产物是怎样除去的？

无机

化工题：

要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。

考察内容主要有：

①原料预处理

②反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）

③反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）

④绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）

⑤化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。

2、规律

主线主产品分支副产品回头为循环

核心考点：

物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯

3、工业生产流程主线与核心

4、熟悉工业流程常见的操作与名词

原料的预处理

①溶解通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等

②灼烧如从海带中提取碘

③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。

并使一些杂质高温下氧化、分解

④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。

控制反应条件的方法

①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀----pH值的控制。

②蒸发、反应时的气体氛围

③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出

⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

物质的分离和提纯的方法

①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）

②过滤——固、液分离

③蒸馏——液、液分离

④分液——互不相溶的液体间的分离

⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。

⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

常见名词

浸出：

固体加水（酸）溶解得到离子

浸出率：

固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少

酸浸：

在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程

水洗：

通常为除去水溶性杂质

水浸：

与水接触反应或溶解

高频考点一：

除杂提纯工艺流程

【典例】【安徽屯溪一中2016届第二次月考】（12分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。

实验如下：

回答下列问题：

（1）操作①的名称为。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为：

；

（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是

。

（4）操作③需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要和。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性

并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→B→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为，其作用是。

【答案】（12分）

（1）过滤（1分）

（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓（2分）

（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变。

（2分）。

（4）蒸发皿、玻璃棒（各1分）

（5）①A—C—B—D—D（2分）；碱石灰（1分）；

防止空气中水蒸气进入前面装置中（2分）

【解析】

（3）若空气过量，Fe2+完全反应，可利用酸性高锰酸钾溶液检验，所以证明通入空气过量的方法是：

取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变。

（4）通过操作③溶液C获得（NH4）2SO4晶体，所以操作③为蒸发结晶，所以需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要蒸发皿、玻璃棒。

（5）首先用装置A制取H2，然后利用装置C干燥H2，再用装置D检验H2的氧化产物，所以装置连接顺序是：

A—C—B—D—D；因为外界中的水分会影响H2的氧化产物的检验，所以最后D装置中所加药品为碱石灰，作用是：

防止空气中水蒸气进入前面装置中。

【名师揭秘】这类工艺流程题在解题过程中①明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。

善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素及化合物知识，善于从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。

箭头进入的是投料（反应物），箭尾是生成物；②注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择。

读懂流程图，写出主要的化学反应方程式或制备原理；③要解决一个物质的制备、合成等实际的化学问题往往从成本角度、环保角度、现实角度等多角度考虑。

高频考点二：

物质制备工艺流程

【典例】【安徽合肥168中2016届第二次月考】（11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。

工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：

（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法　　　　　　　　　　。

（写两种）

（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2）和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式　　　　　　　　。

　（3）双氧水和氨水的作用分别是　　　　　　　　．

（4）操作II包括　　　　、　　　　　、　　　　、洗涤、干燥，可制得MnSO4·H2O粗产品．洗涤中最好选用　　　　　　　　’

A．稀硫酸　B．水　C．乙醇．　D．浓硫酸

【答案】（11分）

（1）加热、搅拌（答案合理即可，2分）

（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（3分）

（3）双氧水氧化Fe2+转化为Fe3+；氨水使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去（2分）

（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）过滤（1分）C（1分）

【解析】

【名师揭秘】无机化工类实验题主要以无机化工流程图为载体，联系中学化学中基本实验方法，如装置气密性检查，混合物分离、提纯和检验以及产品收集与尾气处理等。

。

高频考点三：

化学反应原理与工艺流程

【典例】（2010·福建理综，24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是________________________。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

Fe（OH）2＋

__________＋

__________=

Fe（OH）3＋

Cl－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

Mg（OH）2

Zn（OH）2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

10.4

6.4

－

－

沉淀完全的pH

12.4

8.0

－

－

开始溶解的pH

－

10.5

－

－

Ksp

5.6×10－12

－

6.8×10－6

2.8×10－9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。

a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

（7）分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于。

【答案】

（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

（2）2Fe（OH）2＋ClO－＋H2O===2Fe（OH）3＋Cl－

（3）FeO（OH）（或其他合理答案）

（4）8.0≤pH<10.4（或其他合理答案）

（5）b（或d或b和d）

（6）蒸发浓缩　冷却结晶（或其他合理答案）

（7）

（或其他合理答案）

（4）pH＝8.0时Zn（OH）2完全沉淀，pH＝10.5时Zn（OH）2开始溶解，而Mg（OH）2在pH＝10.4的时候开始沉淀，为了使Zn（OH）2能完全析出且不影响Mg（OH）2，溶液的酸碱度控制在8.0≤pH<10.4范围。

（5）大理石粉难溶于水，选择石灰乳和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀，而Ca2＋仍留在溶液中。

（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。

（7）综合计算得

。

【名师揭秘】这类试题与化学反应原理紧密联系，涉及沉淀转化原理、化学反应速率与化学平衡、盐类水解、氧化还原反应等基本原理。

1．【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

【答案】D

【解析】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2（SO4）3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al（OH）3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe（OH）2沉淀，但Fe（OH）2不稳定，很容易被氧化为Fe（OH）3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2（SO4）3，D不正确。

答案选D。

【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。

涉及试剂的选择、溶液pH控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。

【名师点晴】离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上，进行定性推断，考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式，在此基础上会结合相关化学量的计算，还有综合推断型，主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力，还会出现与元素化合物知识相结合。

考查学生的综合解题能力。

考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。

这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。

2．【2015上海化学】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。

下列分析错误的是（）

A．操作I中苯作萃取剂

B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C．通过操作II苯可循环使用

D．三步操作均需要分液漏斗

【答案】B

【考点定位】考查废水中的物质回收利用的知识。

【名师点睛】化学是一门实验性学科。

进行混合物的分离、提纯、物质的纯度的检验是化学经常要进行的化学实验。

混合物分离方法有过滤、蒸馏、萃取、分液、热分解方法等。

要根据被提纯的物质的性质及杂质的性质的不同，采用不同的方法分离结合分离方法确定仪器的使用及操作的步骤及先后。

3．【2015四川理综化学】（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：

FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。

请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反

应的离子方程式是。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。

A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。

通入空气引起溶液pH降低的原因是。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）

=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）

=-393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）

=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。

将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。

按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。

【答案】

（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

（2）C

（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。

（4）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）

=－260kJ/mol。

（5）FeS2+4e－=Fe+2S2－

（6）

－

kg。

【考点定位】化学工艺流程化学反应与能量元素及化

合物化学计算

【名师点睛】近几年高考化学工艺流程题属于热点体系。

工艺流程题，顾名思议，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。

只要明确实验目的，理解装置的作用以及工艺流程的原理，吸收题目新信息并且能加以灵活运用，在高考中就一定会大获全胜。

工艺流程题设问的地方：

反应速率与平衡理论的运用；氧化还原反应的判断、方程式书写；利用控制PH分离除杂；利用溶解度分离；常用的分离方法、实验操作；流程中的物质转化和循环；绿色化学评价；电化学；计算产量、产率、产品纯度等。

4．【2015山东理综化学】（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。

a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管

（2）

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是。

已知：

Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：

2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ：

移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。

BaCl2溶液的浓度为mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。

【答案】

（1）增大接触面积从而使反应速率加快；ac

（2）Fe3+；Mg（OH）2、Ca（OH）2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。

（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。

【考点定位】本题通过化学流程的分析，考查了基本操作和基本仪器、离子的去除、溶液的配制和酸碱中和滴定，包含了实验数据的分析和处理、和误差的分析。

【名师点睛】本题为化学流程题，往年的流程题信息量大，题目较长，本年的化学流程属于简短型，题目涉及的知识也不难，同时与化学实验相结合，突出了实验在化学学科中的重要地位，题目通过表格给出了相关信息，考生应运用题目所给信息，与所学基础知识相结合，分析化学流程的有关问题，关于酸碱中和滴定，问题设计全面，难度梯度设计合理，既有滴定管的结构、又有数据的计算和误差的分析，不同层次的考生都能展现出各自的水平。

5．【2015福建理综化学】（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸点/℃

57.6

180（升华）

300（升华）

1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。

③已知：

Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。

【答案】（15分）

（1）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。

②Fe或铁；③Al2O3（s）+3C（s）+2Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）ΔH=+174.9kJ/mol；

④NaCl、NaClO、NaClO3；⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度。

【解析】

（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应产生氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+；

（2）①步骤Ⅰ中焙烧使固体中的水分挥发，导致气孔数目增多，其作用是可以防止后续步骤生成的AlCl3水解。

同时由于增大反应物的接触面积，使反应速率加快。

②根据物质中含有的元素组成可知