云阳中学高级高一上期期末测试题.docx
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云阳中学高级高一上期期末测试题
重庆市云阳高级中学
高2015级高一上期期末模拟测试题
班级姓名：
一、选择题（本题有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入污染指数的是
A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.可吸入颗粒物
9.自来水用氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水出售。
可用来辨别其真假的一种化学试剂是
A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）
A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2
C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO
２．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此判断a、b、c、d、e依次为 （ ）
A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
3．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）
A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物
10.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A.B.C.D.
11.下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫
②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④
12.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A.硫酸亚铁B.生石灰C.食盐D.硅胶
14.下列说法中正确的是
A.二氧化硫的排放会造成温室效应B.绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D.用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3
19.对下列事实的解释错误的是
A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D.氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
10.下列说法正确的是
A.pH=6的降雨是酸雨
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D.我国城市环境中的大气污染物主要有S02、N02、C0、可吸人颗粒物等
15．下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性
B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用Si02酸性氧化物的性质
C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的强氧化性
D．在食品包装袋中放人硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性
9.下列物质的用途不正确的是
A.硅是制造光导纤维的材料B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火剂
21.下列有关物质用途的说法中，正确的是
①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒②液氨可用作致冷剂
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品
A.①②③B.①②C.①③D.都正确
1．下列物质的用途错误的是
A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料
4.汉代器
物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：
BaCuSi2O6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）
A．用盐的形式表示：
BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：
BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸和强碱D．性质稳定，不易褪色
5.对下列物质进行的分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱均属于碱B．王水、水泥都属于混合物
C．水玻璃、玻璃都属于纯净物D．盐类物质一定含有金属阳离子
22.X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。
X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。
下列说法正确的是
A.Y2是氯气B.铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物
C.Z2具有漂白性D.XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋
24.关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋
D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
1．下列关于物质的检验说法不正确的是（）
A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－
B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K＋
C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3＋
D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2＋
25.已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。
现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。
则加入的物质不可能是
A.FeSO4B.Fe2（SO4）3C.KNO3D.HNO3
二、选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
11.由Na2O、Na2O2、Na2CO3·10H2O组成的混合物0.05mol，溶于水后加入50mL2mol/L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比为（）
A．1：
1：
1B．1：
2：
3C．1：
2：
1D．任意比
15.下列叙述不正确的是
A.钠燃烧时发出黄色火焰
B.在常温下，铝不能与氧气反应
C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸
D.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液
16.下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A.胶体是一种介稳体系
B.胶体和悬浊液都能透过滤纸
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.胶体中分散质粒子的直径小于1nm
17.下列实验操作中，正确的是
A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
C.实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.配制一定物质的量浓度的
溶液，将
固体放在容量瓶中加水溶解
22.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
13.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：
HCO3—+OH—==CO2↑+H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：
Ca2++CO32—==CaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
Cu2++SO42—+2OH—+Ba2+==BaSO4↓+Cu（OH）2↓
13、下列表示溶液中所发生反应的离
子方程式正确的是（ ）
A、向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：
Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O
B、将少量SO2气体通入NaClO溶
液中：
SO2+2ClO-+H2O====SO2-3+2HClO
C、碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D、FeSO4溶液中加入H2O2：
4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molN2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
4.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH。
下列说法不正确的是（）
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol
6、以下分类正确的是（）
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
O3
水
硫酸
纯碱
胆矾
B
黄铜
NO2
盐酸
石灰水
FeSO4
C
碘酒
一氧化碳
磷酸
NH3·H2O
食盐
D
H2
Fe3O4
HNO3
烧碱
小苏打
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1molNa2O2与H2O完全反应，转移1NA个电子
C．标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
29.吸入人体中的氧气有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是
A.作氧化剂B.作还原剂
C.即作氧化剂又作还原剂D.即不作氧化剂又不作还原剂
30.已知：
Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I2。
某溶液中Cl－、Br－、I－离子的物质的量之比为2：
3：
6。
欲使溶液中三种离子比例变为6：
3：
2，则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br－物质的量之比为
A.1：
3B.3：
1C.2：
3D.3：
2
三、填空计算题（本题有4大题，共56分。
）
19.（每空2分，共12分）25.（6分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为____________________________________。
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射
溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为__________________（用离子方程式表示）。
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________
___________________________（结合化学方程式解释）。
28.（5分）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：
①
；②
；③
；④
；⑤
。
其中，可用于制造芯片的是__________（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是__________；可用作化肥的是__________；可用作红色油漆和涂料的是______________；医疗上可用作胃酸中和剂的是_______。
26.铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
。
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的，反应的离子方程式为。
（4）将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为。
A.HNO3溶液B.Ba（OH）2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液
27.氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：
氯气、氢气和氢氧化钠。
其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为（填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为。
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是___________________。
（填“氧化剂”或“还原剂”）
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯。
其提纯方法为____________。
（填字母）
A.蒸馏B.过滤C.萃取D.蒸发
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
_____________。
21．（7分）化学就在我们身边，学习化学能够帮我们解决生活中的很多实际问题。
（1）明矾；水晶的主要成分是；漂白粉的有效成分是（均填化学式）。
（2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是（用化学方程式表示）。
（3）小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是（用离子方程式表示）。
33.（10分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）。
（2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
Ⅱ
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
Ⅲ
无明显变化
Ⅳ
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡；溶液变蓝
①实验操作Ⅲ是。
②实验I、II、III的目的是。
③实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）。
（3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是。
20.（12分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
（1）实验前小明预测说：
Fe2‘肯定既有还原性又有氧化性。
你认为他预测的依据是：
_____
（2）小明欲用实验证明他的预测。
实验室提供了下列试剂：
3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.lmol*LlFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol.L1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe。
的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：
（写离子方程式）、溶液由浅绿色变色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检
验Fe2'被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。
你认为可选滴入小明
所得的混合液中，并通过溶液出现色的现象，证明小明的观点和实验方案都
是正确的
③对于证明Fe2'具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCL溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。
由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_____________。
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：
H2O2与FeCl2的反应时，Fe2t还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：
若Fe"在反应中表现出氧化性应转化成（填微粒符号，下同），若Fe2t在反应中表现出还原性应转化成__________。
②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。
除杂的方法是：
_____,相关反应的离子方程式：
19、（22分）（每空1分，共5分）
（1）实验室中固体药品应放在（广口或细口）瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取。
液体药品放在细口试剂瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。
（2）现要配制500ml2.0mol/LNaOH溶液，请完成下列空格：
（每空2分，共8分）
①若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为，称取这些NaOH固体常用的仪器是。
②若用19mol/LNaOH溶液来配制，需该NaOH溶液的体积是ml，量取这些NaOH溶液常用的仪器是用ml量筒。
（3）（9分）根据图示回答下列问题：
（每空1分）
①写出上表内的实验操作图中标有字母（a、b、c、d）的仪器名称：
a、b、c、d。
②上面的实验操作中有一处错误，试将各实验操作的示意图编号（A、B、C、D、E）填在下面相应的空格里。
①图中的操作，造成液体沸腾后冲出。
②图中的操作，引起体积读数偏小。
③图中的操作，造成制取的气体逃逸。
④图中的操作，不利于排出瓶内空气。
⑤图中的操作，造成被转移的液体溅出。
21．（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B，D_________________。
（3）装置C的作用是________________________________。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
19.（14分）某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：
（Ⅰ）NH3的制取及收集
1.写出实验制取氨气的化学方程式；
2.收集氨气的方法是。
（
）HCl的制取及收集
实验室通常以反应：
2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：
1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的（）
A.实验室制氧气的装置B.实验室制氢气的装置
C.实验室制二氧化碳的装置D.实验室制氯气的装置
2.实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的（）
A.氧化还原反应原理B.强酸制弱酸原理
C.难挥发性酸制取易挥发性酸D.复分解反应原理
（
）验证氨气部分性质的探究实验：
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。
首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：
1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：
。
发生反应的方程式为：
。
2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：
。
22（12分）、Ⅰ（4分）、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________
A用粗盐提纯精盐，滤液在蒸发皿里加热蒸干，当有少量固体析出时即停止加热
B分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则说明该物质一定含钠元素，但不能确定该物质中一定没有钾元素
D配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解在烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶
Ⅱ（8分）、如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加溶液（如图所示），然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。
提示：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥标明电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化产物________还原产物__________
（2）a处观察到的现象是_________________________
（3）b处出现了先变蓝后接着蓝色又褪去的现象，其中变蓝的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________
（4）c处反应的化学方程式是_________________________________________
（5）d处反应的离子方程式______________________________________________，检验d试剂是否变质，可选用试剂__________________
21.（12分）
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为固态氧化物，F为红褐色沉淀。
A、B、C、D、E、F六种物质中含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）写出A、C、G物质的化学式：
A____________C____________G____________
（2）写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①：
___________________________________________________________
反应④：
___________________________________________________________
反应⑥：
___________________________________________________________
15（15分）下列各物质均为中学常见物质，甲、乙、丙、丁为单质，其中甲、乙为金属单质，丙、丁为气态，丁为黄绿色；A～K为化合物或它们的溶液，其中C为黑色磁性晶体，I为红褐色沉淀，产物中的水均略去，试按要求回答下列问题。
（1）用化学式填写下列物质：
C_____________，E_____________
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