部编版高中化学第二章化学物质及其变化第1节物质的分类作业新人教版必修1.docx

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部编版高中化学第二章化学物质及其变化第1节物质的分类作业新人教版必修1

2.1物质的分类

1、下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是（　　）

A.萃取B.渗析C.蒸馏D.重结晶

2、下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）

A．Na2CO3和CaCO3固体B．酒精和汽油

C．氯化铵和硝酸铵晶体D．碘和高锰酸钾固体

3、下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）

A.火箭发射B.工业炼铁C.酸雨的形成D.丁达尔效应

4、中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（　　）

A.草木灰B.火碱C.食盐D.胆矾

5、下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质

④Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A.①和③B.②和③C.③和④D.②和④

6、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）

A.硝酸、食盐水、烧碱

B.硫酸、空气、纯碱

C.盐酸、澄清石灰水、氨水

D.碳酸、硫酸铜、氢氧化钠

7、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是（）

A.鸡蛋清B.稀米汤C.豆浆D.食醋

8、下列叙述中正确的是（）

A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中只含有离子键

D.共价化合物中只含有共价键

9、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同

C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的操作是盐析

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：

“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指硫

10、饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是（）

A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液

11、下列物质中，属于氧化物的是（）

A.NH3B.H2OC.NaOHD.CaCO3

12、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）

A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液

C.鸡蛋清溶液D.酒精溶液

13、下列属于碱性氧化物的是（　　）

A.CO2B.KOHC.MgOD.K2CO3

14、古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是（）

A.食盐B.烧碱C.草木灰D.明矾

15、下列属于纯净物的是（）

A.盐酸B.石油C.纯碱D.碱石灰

16、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）

A.氯化铁溶液B.食盐溶于水C.雾D.碘的酒精溶液

17、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B.铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C.静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

D.新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

18、下列说法错误的是（　　）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物

C.直径在10-9～10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体

D.“陶成雅器”的主要原料是黏土

19、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂

C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

D.用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同

20、下列物质中属于盐类的是

A．铁红B.水晶C.胆矾D.水玻璃

21、向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A.该分散系可产生丁达尔现象

B.可用过滤的方法將分散剂与分散质分离开

C.发生的反应方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑

D.通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电

22、下列物质暴露在空气中易变质的是（）

A．生石灰B．木炭C．硫酸钡D．氯化钠

23、下列做法不会对人体健康造成危害的是（）

A．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量

B．用苏丹红（色素）作食品着色剂

C．加小苏打（NaHCO3）作馒头的膨松剂

D．用含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制饮用白酒

24、下列物质溶于水能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是

A.漂白粉B.冰醋酸C.CaOD.SO2

25、下列分散系能用半透膜分离出分散质的是

A.淀粉溶液B.盐酸C.生理盐水D.FeCl3溶液

26、某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．

①甲同学的操作是：

取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．

②乙直接加热饱和FeCl3溶液．

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．

你认为哪位同学的制备方法更合理：

　　，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？

　　．

（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是　　．

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸

（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是　　．

A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应

C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系

D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸

（4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是　　，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象　　．

27、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

甲同学向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到____________________。

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。

（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________________________________。

②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。

28、把10mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2分钟后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：

（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是；

（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是；

（3）由上述实验得出的结论是．

29、把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析。

试回答：

（1）证明淀粉未透过半透膜而Br-已透过半透膜的实验方法是_________________。

（2）证明淀粉与NaBr已分离完全的实验方法是________________________。

30、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：

________________________，反应后得到的溶液呈________色。

用此溶液分别做如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_____________。

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：

____________________。

③最后溶液颜色加深，原因是__________________（用离子方程式表示）。

④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________（写序号）

31、从A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．淀粉E．油脂F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

（1）天然气的主要成分是；

（2）大米的主要成分是；

（3）属于酯类的是；

（4）水解最终生成氨基酸的是；

（5）常用作燃料和医用消毒剂的是；

（6）普通的食醋中含3％～5％（质量分数）的。

32、胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________，举例说明胶体的应用：

_________________________。

33、下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。

①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体⑧氨气

34、以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。

序号

化学性质

化学方程式

（1）

_____________________

（2）

__________________

________________

（3）

______________________

_________________

（4）

______________________

_____________________

35、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:

A.过滤　B.聚沉　C.凝胶　D.布朗运动　E.电泳　F.丁达尔效应

（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫　　　　　　。

（2）一束光通过Fe（OH）3胶体,从侧面可看到光亮的通路,这种现象叫　　　　　　。

（3）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电）,胶体变得浑浊,这是发生了　　　　　　。

（4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是　。

36、胶体是一种重要的分散系。

（1）制备Fe（OH）3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______溶液，继续煮沸至__________，停止加热。

（2）向Fe（OH）3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。

滴入的溶液可能是_________。

A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Na2SO4溶液D．乙醇溶液

（3）区分胶体和溶液常用的方法叫_______，分离胶体和溶液常用的方法叫___________。

参考答案

1、【答案】B

【解析】解：

A项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。

2、【答案】C

【解析】

3、【答案】D

【解析】B．高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2等反应，属于化学变化，选项B错误；A．火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，选项A错误；C．酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，选项C错误；D．丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，选项D正确。

答案选D。

4、【答案】A

【解析】解：

草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C错误；胆矾是

，属于盐，溶液呈酸性，故D错误。

5、【答案】B

【解析】解：

①中液氯是单质，故①错误；②氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液，均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸都是化合物，在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确；④Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2是过氧化物，不是盐，故④错误；答案选B。

6、【答案】A

【解析】解：

A.硝酸是酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A正确；B.硫酸是酸，空气是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，水是纯净物，属于氧化物，C错误；D.碳酸是酸，硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，D错误，答案选A。

7、【答案】D

【解析】解：

胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A错误；B、稀米汤形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B错误；C、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C错误；D、食醋属于溶液分散系，无丁达尔效应，D正确，答案选D。

8、【答案】D

【解析】A、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，选项A错误；B、完全由非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，选项B错误；C、离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，选项C错误；D、共价化合物中只含有共价键，选项D正确。

答案选D。

9、【答案】C

【解析】解：

A.氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢铁构成原电池，发生电化学腐蚀，加快桥梁的腐蚀，故A正确；B.乙醇消毒是利用其可使蛋白质变性，次氯酸钠溶液和双氧水消毒是利用其强氧化性，消毒原理不同，故B正确；C.鸡蛋壳膜是半透膜，用半透膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的操作是渗析，故C错误；D.由题意可知，“黄芽”可除去汞，则“黄芽”为硫黄，故D正确；答案选C。

10、【答案】C

【解析】

11、【答案】B

【解析】

12、【答案】C

【解析】解:

胶体能产生“丁达尔效应”，而溶液不能。

氯化钠溶液、硫酸铜溶液的分散质粒子是离子，酒精溶液的分散质粒子是小分子，这三种分散系都属于溶液；鸡蛋清溶液是指高分子蛋白质分散在水中，形成胶体体系，能够产生丁达尔效应。

故选C。

13、【答案】C

【解析】解:

碱性氧化物是指能和酸反应只生成一种盐和水的氧化物。

MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成一种盐和水；CO2为酸性氧化物，KOH属于碱，K2CO3属于盐。

故选C。

14、【答案】C

【解析】　　

15、【答案】C

【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；B.石油是含多种烷烃、环烷烃、芳香烃等有机物的混合物；C.纯碱就是碳酸钠；D.碱石灰属于纯净物的是纯碱，本题选C。

16、【答案】C

【解析】

17、【答案】C

【解析】试题分析：

A。

活性炭为榶浆脱色为物理变化，双氧水漂白纸浆化学变化，A错误；B.铜制品与空气中氧气、二氧化碳、水蒸气氧气等物质发生复杂的化学反应，因而发生腐蚀，但不是析氢腐蚀；B错误；C．淘米水为胶体，可以产生丁达尔现象，C正确；D．生物柴油为酯类，矿物油为烃类，D错误；

18、【答案】C

【解析】解：

A.胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B正确；C.氯化钠固体溶于水形成溶液，不能形成胶体，C错误；D.黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D正确；答案选C。

19、【答案】A

【解析】　　

20、【答案】C

【解析】

21、【答案】A

【解析】该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，满足胶体分散系具备的条件，所以该分散系可产生丁达尔现象，A正确；胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，B错误；氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：

Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，C错误；在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，但是该分散系为电中性，D错误；正确选项A。

22、【答案】A

【解析】

23、【答案】C

【解析】

24、【答案】A

【解析】

25、【答案】A

【解析】

26、【答案】

（1）甲同学；丁达尔效应；

（2）B；

（3）A；

（4）渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色．

【解析】解：

本题考查胶体的重要性质．

（1）①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲正确；

②乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故乙错误；

③继续煮沸10分钟会产生沉淀，故丙错误；

胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，

故答案为：

甲同学；丁达尔效应；

（2）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，

故答案为：

B；

（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe（OH）3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，

故答案为：

A；

（4）溶液可以通过半透膜，胶体不能透过半透膜，提纯Fe（OH）3胶体的方法是渗析，向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，胶体会发生聚沉，硫酸过量时，Fe（OH）3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失；

故答案为：

渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色．

27、【答案】

（1）丙，出现红褐色沉淀；

（2）用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成；

（3）①Fe（OH）3胶粒带正电；②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液。

【解析】解：

本题考查胶体的性质、胶体的制备等知识。

（1）制备氢氧化铁胶体：

向沸水中滴加FeCl3溶液，继续加热直至出现红褐色液体为止，即得氢氧化铁胶体，因此丙同学的操作正确，胶体性质聚沉，其中造成胶体的聚沉的因素之一，就是加热，因此会看到红褐色沉淀产生；

（2）区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应，因此操作：

用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成；

（3）①因为氢氧化铁显红褐色，阴极附近颜色逐渐变深，说明氢氧化铁向阴极移动，根据同电相斥异电相吸的原则，说明氢氧化铁胶粒带正电；②硫酸是电解质，会造成胶体的聚沉，因此先看到有红褐色沉淀产生，氢氧化铁和硫酸发生中和反应，即沉淀消失，溶液显黄色。

28、【答案】

（1）出现白色沉淀；

（2）无明显变化；

（3）Cl﹣能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜．

【解析】解：

淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是氯离子和钠离子能通过半透膜而进入烧杯的水中．

（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，其现象是出现白色沉淀；

故答案为：

出现白色沉淀；

（2）袋内液体是淀粉胶体，向另一支试管里滴加少量碘水，无明显变化；

故答案为：

无明显变化；

（3）由上述实验现象得出的结论是Cl﹣能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜；

故答案为：

Cl﹣能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜．

29、【答案】

（1）取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，证明Br-已透过半透膜。

再取少量渗析后的蒸馏水，加几滴碘水，无蓝色出现，说明淀粉末透过半透膜

（2）将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜，向蒸馏水中再滴入AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生，证明淀粉与NaBr已完全分离

【解析】实验方案的设计依据是淀粉胶体不能透过半透膜而留在半透膜袋内，而Na+和Br-能透过半透膜而进入蒸馏水中

30、【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黄

（1）FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe（OH）3↓

复分解反应　

（2）红褐　（3）乙　胶体和溶液

（4）①加入电解质后，胶体发生聚沉

②Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　④　①②

【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。

（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。

（2）此小题主要考查Fe（OH）3胶体的制法。

（3）胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。

（4）HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe（OH）3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。

该题涉及到胶体的聚沉、Fe（OH）3的碱性、HI是强电解质，具有酸性、还原性等性质。

分析④时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。

31、【答案】

（1）A

（2）D（3）E（4）F（5）B（6）C

【解析】

32、【答案】分散质粒子直径在1-100nm；明矾净水

【解析】解：

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm；胶体有吸附性，如明矾能作净水剂