中考总复习30323335提高.docx
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中考总复习30323335提高
中考化学总复习练习题
一、酸碱盐综合
1．化学实验室有A、B、C、D、E、F六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。
为了区别它们，化学小组同学分别进行下列实验（实验步骤略去）：
ABCDEF
Ⅰ．将B分别滴入A、C、D、E、F中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象。
Ⅱ．将E分别滴入A、B、C、D、F中，B、C、D均显红色，根据上述实验现象，完成
下列填空：
（1）写出下列物质的化学式或名称：
B，D，E，F。
（2）写出A与C反应的化学方程式。
（3）当E滴入B中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是。
（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液中的溶质可能是。
2．实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）。
某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。
请分别回答以下问题。
（1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式________。
（2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2。
废液显_____性；废液中溶质为______。
（3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH为13，废液中可能有________（填字母序号）。
A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氢氧化钠、碳酸钠
D．氢氧化钠、氢氧化钙E．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是____________________。
3．化学实验小组同学从家中带来5包白色固体物质，分别有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
化学实验小组同学在老师的指导下做了如下探究活动。
（1）查阅资料：
①碳酸氢钠易溶于水，溶液显碱性。
②碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能共存。
③碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，化学反应方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
实验步骤
实验现象
结论
①取混合后的白色粉末于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水。
有气体产生
澄清的石灰水变浑浊
混合后的白色粉末中可能有：
____
②取混合后的白色粉末于试管中，加水充分溶解。
试管底部有难溶物出现，试管外壁无明显变化
混合后的白色粉末中一定有_______，一定没有_________
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加酚酞试剂。
溶液变成红色
混合后的白色粉末中_________
（2）实验探究：
同学们从5包白色固体物质中任取3包混合后，按以下步骤进行实验。
（3）老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。
老师指出：
步骤②的上层清液中只含有一种碳酸盐。
为进一步确定步骤②中的成分，你的实验方案是______________________________________________。
（4）实验反思：
通过上面实验，混合后的白色粉末是____________________________。
4．有A～F六种无色的液体，已知液体E有咸味，其溶质可作为调味品，其余分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水中的某一种，请根据下面实验现象回答问题。
Ⅰ.将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象；
Ⅱ.将少量B分别滴入适量的A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；
Ⅲ.将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中，均没有明显现象。
⑴液体E中的溶质是。
⑵写出B滴入C中发生反应的化学方程式。
⑶根据实验现象能判断出的液体是。
⑷将少量C分别滴入适量的A、B、D、F中，写出观察到的现象。
⑸对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是（填序号）。
A．分别滴加稀盐酸
B．分别滴加澄清石灰水
C．分别滴加紫色石蕊溶液
D．分别滴加无色酚酞溶液
5．有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Fe
（1）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是，可能含有的元素是。
（2）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。
向X溶液中滴加2﹣3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。
再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是。
（3）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F。
且这种元素在B和F中的化合价相同。
B与D溶液反应的化学方程式。
工业上用F和H2在300﹣350℃时反应制得D和E。
该反应的化学方程式为。
二、化学综合实验
1．小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。
B中盛放________溶液。
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。
B中反应的化学方程式为______________________________。
此步实验目的是__________________________________。
小丽认为：
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是______________________________________________________________。
2．化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验。
每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是_______。
蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是___________。
（2）在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色。
乙可能是________，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：
_______________________。
3．某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。
图1图2图3
（1）如图1所示，能燃烧的物质是（填字母序号），燃烧反应的化学方程式为。
A.水中的白磷B.铜片上的白磷C.铜片上的红磷
（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为。
（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：
；
粘有过氧化钠的棉花燃烧；
未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
通过上述实验的对比分析，写出产生现象
的原因。
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。
4．课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：
HCOOHCO↑+H2O。
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
①若各步均反应完全，装置的连接顺序为____________→尾气处理（填序号）。
②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是；装置乙的作用是。
③装置丁中观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是_______________________。
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：
从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。
上述判断是否正确，理由是__________________________________________________。
5．（5分）已知2H2SO4（浓）+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O。
为了证明木炭与浓硫酸反
应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。
实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。
ABCD
【提供资料】
①CO2不能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色。
②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO2。
③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。
④SO2+Ca（OH）2CaSO3↓+H2O
⑴D中盛放的试剂是。
⑵观察到现象，证明有二氧化硫生成。
⑶甲、乙两位同学能够实现实验目的的是，另一位同学不能实现实验目的的原因是。
6．（7分）某兴趣小组做了如下实验。
【实验一】提纯NaCl
请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）。
（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）。
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）。
A．量筒B．天平C．烧杯D．漏斗E．蒸发皿F．玻璃棒G．酒精灯
【实验二】溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
实验操作
实验结果
取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加XgKNO3，搅拌
恰好饱和，得溶液②
再加5gKNO3，搅拌
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
晶体析出，母液⑤
（4）③中溶液的质量为；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）；
溶质的质量分数一定相等的是（填序号）。
（5）析出晶体的质量为（填序号）。
A．5gB．X+5gC．X+10g
7．12-32．化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题。
（1）研究燃烧的条件
步
骤1：
向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口进入热水中，白磷不燃烧；
步骤2：
打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生反应的化学方程式为 。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。
（2）研究CO2与NaOH的反应
A中盛有稀盐酸，B中盛有Na2CO3固体，C中盛有NaOH固体
【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。
打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪。
实验1没有出现预期的实验现象，改进后，重新加入药品进行了实验2
【实验2】打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，将燃着的木条在K2上方的导管口处，木条熄灭。
上述实验操作的目的是 。
然后进行后续实验，证明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象是。
三、实验探究
1．（8分）为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。
已知四种溶液分别是Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸中的一种。
【实验过程】
甲组实验方案：
将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液进行实验。
实验步骤和操作
实验现象和结论
（1）如图所示：
①2号溶液由无色变为红色，则2号溶液是
②另三支试管中溶液均由无色变蓝色
（2）另取1、3、4号溶液，分别滴加2号溶液
①3号溶液中有气泡放出，则3号溶液是
②另外二支试管中溶液无明显变化
（3）另取1、4号溶液，分别滴加
①1号溶液中有白色沉淀析出，则反应的化学方程式为
②另一支试管中溶液中无明显变化
乙组实验方案：
不用其他试剂进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四种溶液
①一支试管中有气泡放出
其余二支试管中溶液无明显变化
①第四种溶液为稀盐酸
②一支试管中有白色沉淀析出，
其余二支试管中溶液无明显变化
②第四种为Na2CO3溶液
③三支试管中溶液均无明显变化
③第四种为NaOH溶液
【实验分析】
经过交流后，发现实验结论（填序号）是不正确的；若该结论作正确，对应的实验现象应是。
丙组实验方案：
将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
如图所示：
A、B、C均无明显变化
D中有沉淀析出
标号为1、2、3、4的溶液依次为（用化学式表示）：
或
2．（8分）小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是对其是否变质产生了兴趣。
她和同学们准备对这瓶固体进行探究。
【查阅资料】a．碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性。
b．碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应：
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
【作出猜想】猜想1．固体没有变质
猜想2．固体部分变质
猜想3．
【设计方案】
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量固体放入试管中，滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想1正确
方案二
取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量澄清石灰水
产生白色沉淀
猜想2正确
取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液
溶液变为红色
同学们经过讨论，认为两个方案都不合理。
方案一不合理的原因是；
方案二不合理的原因是。
同学们重新设计了方案并进行了实验。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量
产生白色沉淀
猜想2正确
取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液
若猜想3正确，该实验的现象应该是。
【继续探究】同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。
利用以下装置进行了实验。
你认为她们需要测的数据是（填字母序号）。
a．固体样品的质量b．碱石灰实验前后的质量c．浓硫酸实验前后的质量d．氢氧化钠溶液实验前后的质量e．所用稀硫酸的质量
【实验反思】根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小，原因可能是。
3.10-33．（
8分）化学小组同学在课外读物中看到：
“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。
”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：
C、CO、Na2O、Na2CO3。
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
⑴实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为_____________
②
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定有_______和_______
③
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水
产生白色沉淀
反应产物还有________
⑵实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是_____________________。
②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案：
取D中白色固体于试管中，______________。
4．12-33.同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：
两种物质是否发生了化学反应？
在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料：
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
现象Ⅰ
无明显变化
产生气泡
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为，现象Ⅱ对映的化学方程式为。
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是。
有的同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是。
为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 。
四、综合计算
1.12-35．炼钢厂用含SO2的废气制备C
uSO4。
生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：
2CuO+2SO2+O2═2CuSO4。
欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。
用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气。
若每升废气中含有1.25gSO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？
2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（杂质既不溶于水也不与盐酸反应），烧杯内物质的质量变为
159.4g。
计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3．取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示。
若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为0.92g。
计算：
（1）混合物中氢氧化钠的质量。
（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
4．取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）。
设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。
试计算：
（结果保留一位小数）
（1）该反应中生成的气体的质量。
（2）参加反应的盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5．某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
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