加入惰性气体
V不变
—
—
=
—
—
—
V变大
↓
↓
>
→
↑
↑
V变小
增大压强
减小压强
m+n=p+q
加入惰性气体
V不变
—
—
=
—
—
—
V变大
↓
↓
=
—
—
—
V变小
增大压强
减小压强
m+n>p+q
加入惰性气体
V不变
—
—
=
—
—
—
V变大
↓
↓
<
←
↓
↓
V变小
增大压强
减小压强
注:
用“=”表示相等“↑”表示升高或增加“↓”表示降低或减少“—”表示无关或不变
“V”表示体积“v”表示速率
A组基础训练型
．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是
AA或EBCCBDD
．有如下的可逆反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是
A100℃B200℃
C300℃D不能确定
．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为
A2X＋Y
3ZB3X＋2Y
2Z
CX＋3Y
ZD3X＋Y
Z
．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为
ABCD
．可逆反应aX（g）＋bY（g）
cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是
A若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
．现有可逆反应A（g）＋2B（g）
nC（g）（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是
Ap1＞p2，n＞3Bp1＜p2，n＞3
Cp1＜p2，n＜3Dp1＞p2，n＝3
．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是
A加催化剂B向密闭容器中加入氩气
C降低温度D增大反应物中NO的浓度
．下图表示反应A（气）＋B（气）
nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述正确的是
A若其它条件相同，a比b的温度高
Ba表示有催化剂，b表示无催化剂
C若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大
D反应由逆反应开始
．对于如下的反应：
mA（g）＋nB（g）
pC＋qD当其它条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线
和曲线
表示，据此下列判断正确的是
AT1＞T2B正反应是吸热反应
CT2＞T1D逆反应是吸热反应
．同压、不同温度下的反应：
A（g）＋B（g）
C（g）
A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是
AT1＞T2，正反应吸热BT1＜T2，正反应吸热
CT1＞T2，正反应放热DT1＜T2，正反应放热
．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
ABCD
．今有反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
则下图中的t2时改变的条件是
A升高温度或降低Y的浓度
B加入催化剂或增大X的浓度
C降低温度或增大Y的浓度
D缩小体积或降低X的浓度
．在一定条件下，可逆反应2X（g）
2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是
ABCD
.在一定温度下发生反应：
I2（g）＋H2（g）
2HI（g）;△H＜0并达平衡。
HI的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。
若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。
在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。
则甲条件、乙条件分别是
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A①⑤，③B②⑤，④C③⑤，②D③⑤，④
．密闭容器中，有反应:
A2＋B2
2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是
AA2、B2、AB均为气体，正反应放热
BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
CT℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1
D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y
Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体
BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
CX、Y、Z、W皆非气体
DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
．已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B该反应在T2温度时达到过化学平衡
C该反应的逆反应是放热反应
D升高温度，平衡会向正反应方向移动
．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是
At0～t1Bt2～t3Ct3～t4Dt5～t6
．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为
ABCD
．可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是
Aa＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0
Ba＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＞0
Ca＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＜0
Da＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞0
．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）；△H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：
下列描述正确的是
A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D反应的化学方程式为：
X（g）＋Y（g）
Z（g）
．右图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
A上述可逆反应的正反应为放热反应
BX、Y、Z均为气态
CX和Y中只有一种为气态，Z为气态
D上述反应的逆反应的ΔH＞0
．下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质
AN2（g）＋O2（g）
2NO（g）（正反应吸热）
B2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）（正反应吸热）
CN2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）（正反应放热）
D4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）（正反应放热）
．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）＋2B（g）
2C（g），△H＞0；平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是
AP1＜P2，纵坐标指A的质量分数
BP1＞P2，纵坐标指C的质量分数
CP1＜P2，纵坐标指A的转化率
DP1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
．对于反应A（s）＋2B（g）
3C（g）（正反应吸热），平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是
Ax表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3
Bx表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1
Cx表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1
Dx表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y3
．在某恒温的容器中，可逆反应A（g）＋B（g）
xC（g），有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是
A温度：
T1＞T2B压强p1＞p2
C该正反应是吸热反应Dx的值是1
．在下列反应中：
A2（g）＋B2（g）
2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是
A①②B③④C①D①⑤
．对气体反应：
mA＋nB
eC温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是
A正反应是放热反应Bm＋n＜e
B正反应是吸热反应Dm＋n＞e
．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：
A（g）＋B（g）
xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）
AP3＞P4，y轴表示B的转化率
BP3＜P4，y轴表示B的体积分数
CP3＜P4，y轴表示混合气体的密度
DP3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量
．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是
A10～15min可能是加入了正催化剂
B10～15min可能是降低了温度
C20min时可能是缩小了容器体积
D20min时可能是增加了B的量
．用来表示可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的
ABCD
．对于可逆反应：
A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）（正反应放热），下列图象中正确的是
ABCD
．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）
2C（g）（△H＜0＝的是
．密闭容器中mA（g）＋nB（g）
pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。
则：
（1）增大压强，A的转化率____，平衡向____移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数________。
上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____。
（2）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率____，正反应是____热反应。
．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：
I2（aq）＋I－
I3－上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
（1）通过分析上图，该反应的正反应为反应（填吸热或放热），
（2）A状态与C状态的化学反应速率比较为υ（A）υ（C）（填＞、＜或＝）。
（3）在T1、D状态时，υ正υ逆（填＞、＜或＝）。
．在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到三种氟化物。
各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：
________________________________________，
若反应中消耗1molXe，则转移电子______mol。
（2）600~800K时，会发生反应：
XeF6（g）
XeF4（g）＋F2（g），其反应热
△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是___________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有_________________。
．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应3A＋B
2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为______热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。
．将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）＋H2（g）
2HI（g）；ΔH＜0，并达到平衡。
HI的体积分数Φ（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mol·L－1。
（2）若改变反应条件，在某条件下Φ（HI）的变化如曲线（I）所示，则该条件可能是（填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为（用一个含a、b、c的代数式表示）。
．右图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：
2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）
根据要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是（填“＜”“＝”“＞”）；
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处；
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x与y之间的关系为（填“＞”、“＝”、“＜”＝，理由是。
．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4（g）＋4H2（g）。
左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。
请填写以下空白：
（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。
（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。
欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于____________。
．现有可逆反应：
A（g）＋B（g）
3C（g），下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图。
甲乙丙
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，因为；
（2）若乙图中两条曲线分别表示200℃和100℃时的情况，则该可逆反应的正反应是______热反应，因为；
（3）若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线表示压强较大的情况，因为。
．已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2
N2O4（正反应为放热反应）。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
根据上图，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）＝mol/（L·min）；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是。
A．加入催化剂B．缩小容器体积C升高温度D加入一定量的N2O4
．如图，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0。
该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。
试回答：
（1）在该平衡状态时n（SO3）＝________________；
（2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为_________；
（3）若反应开始时的v（逆）＞v（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。
则起始时n（SO3）的取值范围是_____________。
．如图，活塞的质量与筒壁的摩擦力不计，与K相连的细管的体积也忽略不计。
在标准状况下：
（1）b中气体与水不接触，打开K，足够长时间后，a中气体体积减小的范围是：
△V（减小）。
（2）在上述
（1）之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是，原因是。
（3）若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到的现象是，所得溶质的物质的量浓度为（设溶质不扩散到水槽中）。
B组能力提升型
．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y和2mol，发生可逆反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g），并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间t的关系如图所示。
则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A2－SaobB1－SaobC2－SabdoD1－Sbod
．可用右侧示意图象表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量钾、钠
分别与水反应
H2质量
钠
K
B
相同质量氨，在同一容器中：
2NH3
N2＋3H2
氨气的
转化率
500℃
400℃
C
体积比1︰3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3
N2＋3H2
氨气的浓度
活性高
的催化剂
活性一般
的催化剂
D
2molSO2与1molO2，
在相同温度下：
2SO2＋O2
2SO3
SO3
物质的量
10atm
2atm
．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0。
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是
A反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态
．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是
A该反应的化学方程式为：
3X＋2Y
2Z
B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO
升级会员 