9高一化学上学期期末测试.docx
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9高一化学上学期期末测试
高一化学期末测试
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.为了保护臭氧层,可采取的有效措施是()。
A.减少二氧化硫的排入量
B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃(氟里昂)的排放量
D.减少二氧化碳的排放量
2.据悉,我国在研究用放射性同位素
I治疗肿瘤有良好效果,该同位素原子核内的中子数与质量数之差是()。
A.72B.19C.53D.0
3.下列各项叙述中,不正确的是()。
A.具有相同质子数的微粒不一定都属于同种元素
B.有单质生成的化学反应不一定都属于氧化还原反应
C.凡含有阳离子的纯净物中必定含有阴离子
D.凡具有正四面体结构的分子,其共价键的夹角均为109o28/
4.我国已禁止生产、进口和销售含铅汽油[含铅汽油含有能提高汽油抗爆性的四乙基铅—Pb(CH3CH2)4],其主要目的是为了()。
A.减少汽车尾气中氮氧化物的排放量
B.提高汽车的燃烧值
C.提高汽油的抗爆能力
D.消除汽车尾气中的铅对大气的污染
5.若液化石油气不慎泄漏起火,干粉灭火剂是极度有效的灭火剂,着火时,将干粉灭火剂朝火焰方面喷洒,它遇火反应后迅速产生大量的二氧化碳,起到隔绝空气的作用。
该灭火剂的主要成分可能是()。
A.NaHCO3B.CaCO3
C.Na2CO3D.NH4HCO3
6.有下列两种假设:
①一种碱溶液与一种盐溶液反应后,生成一种强碱性物质;②两种酸溶液混合后溶液的酸性减弱,其中确有例证存在的是()。
A.只有①B.只有②
C.都存在D.都不存在
7.在相同湿度下,将溶质质量分数相同的硫酸钠溶液a(30mL)和b(200mL)各蒸发掉20g水后,所剩余两溶液的浓度关系为()。
A.a溶液浓度一定等于b溶液浓度
B.a溶液浓度只可能等于或小于b溶液浓度
C.a溶液浓度一定小于b溶液浓度
D.a溶液浓度可能大于,等于或小于b溶液浓度
8.保险粉是连二硫酸钠(Na2S2O4)的工业俗名,年产量高达3×108kg,是产量最大的无机盐之一,生产保险粉主要用甲酸法,其最主要的步骤是把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇(CH3OH)和水混合剂里的NaOH混合,再通入SO2气体,所发生的化学反应是:
HCOONa+2SO2+NaOH===Na2S2O4+H2O+CO2
以下有关的叙述中错误的是()。
A.在该反应中,HCOONa是还原剂,SO2是氧化剂
B.保险粉的还原性比甲酸钠(HCOONa)还原性强
C.NaOH既未被氧化,也未被还原
D.甲醇(CH3OH)虽未参加化学反应,但有助于保险粉的结晶、分离
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。
)
9.砷(As)为第ⅤA族元素,推测其不可能具有的性质是()。
A.砷在通常状况下为固体
B.砷可以有-3、+3、+5价
C.As2O5的对应水化物的酸性比H3PO4强
D.砷不能跟空气发生化学反应
10.某元素最外层有2个电子,该元素是()。
A.金属元素B.第ⅡA族元素
C.稀有气体元素D.无法确定属于哪一类
11.A、B为短周期元素,A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2;B原子次外层电子数是最外层电子的数1/3,A与B能形成多种原子团,其中一定不存在的是()。
A.AB
B.A2B
C.AB
D.AB
12.将2.5mL0.1mol•L—1的Na2S溶液,1mL0.1mol•L—1的Na2SO3溶液和7Ml0.1mol•L—1的盐酸溶液混合,体系中各种形式存在的硫元素的相对含量正确的是()。
A.S>H2S>HS—>S2—
B.H2S>S2—>S>HS—
C.H2S>HS—>S2—>S
D.S>S2—>H2S>HS—
13.下列物质中,在一定条件下既能跟某些金属单质反应,又能跟某些非金属单质反应,既能跟某些酸反应,还能跟某些碱反应的是()。
A.NaHSO4B.NH4HCO3
C.Cl2D.H2SO3
14.造纸工业中常用Cl2漂白纸浆,漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2,其反应为:
Cl2+NaHSO3+H2O====NaCl+H2SO4+HCl,在这个反应中,氧化物与还原产物的物质的量之比为()。
A.1:
2B.2:
1
C.1:
1D.2:
3
15.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()。
A.S2Cl2B.HClO
C.CCl2F2(氟里昂)D.BF3
16.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()。
A.1molN
离子中含34NA个电子
B.4℃时,1mL水中所含中子的数目约为0.44NA个
C.常温常压下,2.24LCO2与2.24LN2O含有质子数均为2.2NA个
D.SiO2晶体中,1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键
17.元素周期表中的第7周期为不完全周期,随着新元素的发现,可把这一周期元素排满(至今,科学家已合成了112、114、116和118号元素)。
则关于第7周期元素的性质推断可能错误的是()。
A.第118号(Uuo)元素的单质将不跟任何物质反应
B.除稀有气体外,钫(Fr)(ⅠA族)原子的原子半径最大
C.ⅦA族元素原子序数为117,元素符号为Uus。
其单质的氧化性比I2弱
D.ⅠA族元素的氢氧化物是强碱
18.实验室将NaClO3与Na2SO3按物质的量之比为2:
1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴加硫酸溶液,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3与Na2SO3恰好完全反应。
则X为()。
A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3
三、填空题(本题包括2个小题)
19.A是一种正盐,焰色反应呈黄色火焰,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸。
各物质间存在下列转化关系:
当X是强酸(如盐酸或稀硫酸,但硝酸不可以)或弱酸(如醋酸)均可使上述转化关系实现,其他产物及反应所需条件均已删去。
简答下列问题。
(1)A是__________,Y是__________,Z是___________。
(2)当X是强酸时,化合物A、B、C、D、E均含同一种元素,则E是________。
(3)当X醋酸时,写出步骤①反应的离子方程式:
___________________________________________________________。
20.晶体硼(B)的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如20题图所示)。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个硼原子。
请观察和计算确定:
20题图
(1)该基本结构单元内,所含硼原子的个数为_________;所含B—B键的数目是_________。
(2)将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去,余下部分就跟足球烯(Footballene)C60晶体的结构相同,据此确定,C60是由_________个正六边形和________个正五边形构成的_______面体。
(3)C60与金刚石、石墨等都是碳的_____________,C60晶体与金刚石相比较,熔点较高的应该是__________,理由是__________________________________________________。
(4)目前,人们对C60的研究已经取得了很大的进展,我国已成功地研制出了金属掺杂C60的_________体。
四、解答题(本题包括2小题)
21.除可根据元素周期律判断含氧酸强弱外,还有一条判断含氧酸相对强弱的经验;含氧酸分子结构含非羟基(氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,如下页表所示:
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的化学式相似,但是它们的酸性差别很大,前者是中强酸,而后者与Al(OH)3相似,亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性。
由此可以推知它们的分子结构分别是(用下页表中结构式形式表示):
①______________;②_____________。
某些含氧酸菜的酸性
名称
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
结构式
Cl—OH
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(2)含氧酸中羟基氢方可电离出H+,结合
(1)分别写出来一磷酸、亚砷酸与过量氢氧化钠反应的化学方程式:
①_________________________________________________________;
②_________________________________________________________。
22.长期以来人们一直认为氟无含氧酸,自1971年科学家将F2通过细冰沫水来获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起了充分的重视,试简答下列问题:
(1)次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液,A常用于雕刻玻璃。
①写出次氟酸与水反应的化学方程式:
_________________________________________________________。
②A与玻璃反应的化学方程式:
___________________________________________________________。
(2)将B溶液滴加紫色酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色逐渐褪去,完成下列化学方程式:
_____MnO
+__________+______H+→______Mn2++___________+_____O2↑。
(3)在实验室里,常用物质B制氧气,写出该反应的化学方程式___________________。
(4)油画久置后发暗,这里由于白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水擦试后便可恢复原貌,写出该反应的化学方程式:
____________________________________。
五、设计题(本题包括2个小题)
23.3位同学分别设计了下述3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2又含有CO2:
(1)将无色气体通入酸性KmnO4溶液,KmnO4溶液褪色,反应后气体通入石灰水,石灰水变浑浊。
则可证明原无色气体中既含有SO2又含有CO2。
(2)将无色气体通入溴水中,溴水褪色,反应后气体通入石灰水,石灰水变浑浊,则可证明原无色气体中既含有SO2又含有CO2。
(3)将无色气体通入品红试液后、再通入酸性KmnO4溶液,最后通入澄清石灰水中。
结果品红试液褪色,酸性KmnO4溶液颜色稍有变浅,石灰水变浑浊。
证明原无色气体中既含SO2又含CO2气体。
请简答:
上述3个方案中最合理的是(写序号)___________;理由是______________________。
24.为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(纯碱中常含少量NaCl),某同学设计的实验装置如图(24题图)所示。
①准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1)
②准确称取一定量的纯碱(设为m0),并放入烧瓶中,从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸,待不再产生气体为止,称量干燥管的总质量(设为m2)。
某同学计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数的计算式为:
24题图
ω(Na2CO3)=
×100%
请简析:
(1)m2-m1表示什么?
(2)如果不计称量误差,该同学的实验结果有无明显误差?
如果有,是偏大还是偏小,为什么?
(3)可采取的补救的措施是:
______________________________________________
___________________________________________________。
六、计算题(本题包括2个小题)
25.第ⅣA族元素R,在它的化合物R(OH)n中,其质量分0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。
(1)试求n和m的值:
n=___________,m=____________。
计算过程:
_______________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)试求R的相对原子质量a:
a=___________。
计算过程:
_________________________________________________________
_____________________________________________________。
26.取50.0mLNa2CO3与Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。
试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
(2)产生的气体在标准状况下的体积
答案
一、
1.C2.C3.D4.D5.A6.C7.B8.B
二、
9.C、D10.D11.C、D12.A13.C、D14.A
15.A、C16.A、B17.A18.C
三、
19.
(1)Na2S,O2,H2O。
(2)H2SO4
(3)S2—+2CH3COOH===2CH3COO—+H2S↑
20.
(1)12;30。
(2)201232。
(3)同素异形体,金刚石,金刚石是直接由原子通过共价键结合起来的晶体物质;而C60晶体不是。
(4)超导。
四、
21.
(1)①②
(2)①H3PO3+2NaOH===3H2O+Na2HPO3
②H3AsO3+3NaOH===3H2O+Na3AsO3
(3)As(OH)3+3HCl===AsCl3+3H2O
22.
(1)①HFO+H2O===HF+H2O2
②4HF+SiO2==2H2O+SiF4
MnO2
(2)2MnO
+5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑
(3)2H2O22H2O+O2
(4)PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O
(黑色)(白色)
五、
23.(3)。
首先应想到SO2气体的性质,它虽然既可使酸性KmnO4溶液褪色,又能使溴水褪色,但具特征性质是使品红溶液褪色。
另外,SO2与CO2一栏能使澄清石灰水变浑浊。
应知道一般具有还原性的物质,如H2S等,也同样能使酸性KmnO4溶液和溴水褪色。
所以,方案
(1)和
(2)是不严谨的。
只有方案(3)最合理。
混合气通入品红溶液,红色褪去,说明气体中一定含有SO2;继续通入KNnO4溶液,溶液变浅,说明其中的SO2气体已除尽,余下的能使石灰水变浑浊的气体必为CO2气体。
24.
(1)m2-m1表示干燥管增加的质量,理应为CO2气体的质量,但实际上是CO2和水蒸气的质量之和。
(2)水蒸气是不多的,所以导致计算结果偏大的因素不明显,而反应后滞留在烧瓶里(严格说还滞留在导管中)的CO2并未完全被碱石灰吸收,因而导致误差偏小的因素很明显的。
24题图
(3)在CO2被碱石灰吸收前应增加一个选洗瓶——干燥装置:
将烧瓶改用广口瓶,如图(24题图)所示。
当纯碱跟硫酸充分反应后,打开水止夹a,从导管缓缓通入空气(经NaOH溶液除去其中的CO2)数分钟,则可避免上述误差。
六、
25.
(1)根据题意得:
=0.778①
=
=0.636②
而当n=2;m=4时合理。
(2)由于n=2,或m=4,代入式①或或②中,
解得,a≈119。
26.解:
依题意可知:
(1)14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。
c(Na2SO4)=
=0.40mol•L—1
c(Na2CO3)=
=1.0mol•L—1
(2)设生成的气体在标准状况下体积为x
BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
1mol22.4L
0.05molx
1mol:
0.05mol=22.4L:
x,解得,x=1.12L
答:
略。