南昌大学分析化学期末试题汇编.docx
《南昌大学分析化学期末试题汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南昌大学分析化学期末试题汇编.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
南昌大学分析化学期末试题汇编
一、选择题（共9题18分）
1.2分（0207）
下列有关随机误差的论述中不正确的是-----------------------（）
（A）随机误差具有随机性
（B）随机误差具有单向性
（C）随机误差在分析中是无法避免的
（D）随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
2.2分（5026）
莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是-------------------------（）
（A）用Hg2+盐直接滴定（B）用AgNO3直接滴定
（C）用AgNO3沉淀后，返滴定（D）用Pb2+盐沉淀后，返滴定
3.2分（0816）
采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作为络合滴定剂的主要优点是--------------（）
（A）可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+
（B）可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+
（C）滴定Cu2+时,Zn2+,Cd2+等不干扰
（D）滴定Ni2+时,Mn2+等不干扰
4.2分（2224）
以下论述正确的是--------------------------------（）
（A）单次测定偏差的代数和为零（B）总体平均值就是真值
（C）偏差用s表示（D）随机误差有单向性
5.2分（5022）
将酚酞分别加入MnS（a）的饱和水溶液；CuS（b）的饱和水溶液中[已知：
Ksp（MnS）=2×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36;H2S:
Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：
--（）
（A）a、b均无色
（B） a中无色，b中呈红色
（C）a中呈红色b中无色
（D）a、b均呈红色
6.2分（2716）
Fe3+与F-形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是------------------（）
（A）FeF2+和FeF2+（B）FeF2+和FeF3（C）FeF2+（D）FeF2+
7.2分（2708）
叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x（Y4-）]时,说法正确的是-------------（）
（A）x（Y4-）随酸度的增大而增大
（B）x（Y4-）随pH的增大而减小
（C）x（Y4-）随pH的增大而增大
（D）x（Y4-）与pH的大小无关
8.2分（0721）
在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。
已知:
lgK（PbY）=18.0,lgαY（H）=6.6,lgαPb（Ac）=2.0,化学计量点时溶液中pPb应为---------------（）
（A）8.2（B）6.2（C）5.2（D）3.2
9.2分（2760）
EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用----------------------（）
（A）直接滴定法（B）回滴法（C）置换滴定法（D）间接法
二、填空题（共14题25分）
1.1分（0288）
已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为 。
2.1分（0940）
氧化还原法测KBr纯度时,先将Br-氧化成BrO3-,除去过量氧化剂后加入过量KI,以Na2S2O3滴定析出的I2。
此处Br-与S2O32-的n（Br-）:
n（S2O32-）=______________。
3.1分（3022）
有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M和阴离子A均发生副反应,计算其溶解度的公式为________________。
4.1分（1140）
含磷0.35μg/mL的标准液显色后,测得吸光度为0.450,同条件下测含磷未知液吸光度为0.540,则未知液中磷的浓度为__________mg/L。
5.1分（4714）
已知Ag+-NH3络合物的K1=103.20，K2=103.80。
在含有1.0⨯10-3mol/LAgNO3的氨性缓冲溶液中，已知其中游离NH3的浓度为1.0mol/L，则平衡时Ag（NH3）2+浓度为____________。
6.3分（2120）
分析纯的SnCl2·H2O____（能或不能）作滴定分析的基准物,其原因是________________________。
7.4分（1314）
实验室中常用的铬酸洗液是由_________和________配制的____色的溶液。
若已失效,则显____色。
8.1分（0354）
60mL0.10mol/LNa2CO3与40mL0.15mol/LHCl相混合,溶液的质子条件式是_____________________。
9.1分（2275）
由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误差。
10.2分（1073）
根据下表所给数据推断pAg（浓度均为0.1mol/L）。
pAg
体系
化学计量点前0.1%
化学计量点
化学计量点后0.1%
AgNO3滴定NaCl
5.20
4.75
4.30
AgNO3滴定NaI
7.92
11.1分（3110）
符合朗伯-比尔定律的某有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为_______________________。
12.2分（2757）
用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰,可加入______作为掩蔽剂。
若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中Ca2+,Mg2+含量时,消除Fe3+的干扰可加入________作为掩蔽剂。
13.2分（4104）
以 csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（∆pH=0.3,Et≤0.2%）的条件是lg（cspKt）≥⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；金属离子M能用EDTA准确滴定（∆pM=0.2,Et≤0.1%）的条件是lg（cspK＇（MY））≥⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
14.4分（5347）
重量分析法中在使用煤气灯碳化滤纸时利用的是______焰，若滤纸着火，应____________；滤纸灰化时，利用的是_________焰，此时坩埚盖应_________。
三、计算题（共5题35分）
1.10分（1156）
以邻二氮菲（以R表示）作显色剂用光度法测定Fe,显色反应为:
Fe2++3R=FeR3lgK（FeR3）=21.3
（1）若过量显色剂的总浓度为[R’]=1.0×10-4mol/L,问在pH=3.0时能否使99.9%的Fe2+络合为FeR32+?
（pH=3.0时,lgαR（H）=1.9）
（2）称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL,用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。
求试样中Fe的质量分数。
[已知ε510=1.1×104L/（mol·cm）,Ar（Fe）=55.85]
2.5分（0365）
假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2.60,若观察到刚显酸式（HIn）色时比率[HIn]/[In-]和碱式（In-）色时[In-]/[HIn]是相同的。
当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少?
3.5分（4216）
测定某试样中锰的质量分数w（Mn），五次测定的平均值为1.48%，标准偏差为0.09%。
试比较置信度分别为90%和95%时平均值的置信区间。
f
3
4
5
t0.10
2.35
2.13
2.02
t0.05
3.18
2.78
2.57
4.5分（2948）
用每毫升含KMnO45.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。
计算试样的纯度。
[Mr（KMnO4）=158.03，Mr（H2C2O4·2H2O）=126.07]
5.10分（1029）
计算CdCO3在纯水中的溶解度。
[pKsp（CdCO3）=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物,H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25]
四、问答题（共2题22分）
1.12分（1374）
举出两种测定CuSO4·5H2O试剂纯度的方法（简要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要条件、指示剂及终点颜色变化、被测物与滴定剂的计量关系）。
2.10分（0976）
某同学配制0.02mol/LNa2S2O3500mL,方法如下:
在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O2.482g,溶于蒸馏水中,加热煮沸,冷却,转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀,保存待用。
请指出其错误。
化学分析试卷答案
一、选择题（共9题 18分）
1-5.BBAAC 6-9.ACAC
二、填空题（共14题 25分）
1. 1分（0288）
5.5×10-10
2. 1分（0940）
1:
6
3. 1分（3022）
4.1分（1140）
0.42
5.1分（4714）
1.0⨯10-3mol/L
6.3分（2120）
不能;不稳定,易被氧化为Sn4+
7.4分（1314）
浓H2SO4,K2Cr2O7,黄棕,绿
8.1分（0354）
[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
9.1分（2275）
系统
10.2分（1073）
11.544.30
11.1分（3110）
2lgT0
12.2分（2757）
抗坏血酸,三乙醇胺
13.2分（4104）
5.7;6.0
14.4分（5347）
反射，用坩埚盖将坩埚盖住并撤去火源；氧化，移开
三、计算题（共5题35分）
1.10分（1156）
[FeR3]K（FeR3）
（1）K'（FeR3）=───────=─────
[Fe2+][R’]3α3R（H）
[FeR3]K（FeR3）[R']3
∴─────=────────
[Fe2+]α3R（H）
1021.3×（1.0×10-4）3
=─────────────
（101.9）3
=103.6>103
∴有99.9%以上的Fe2+络合为FeR3
（2）A=-lgT=-lg0.6000=0.222
A0.222
c=───=─────────=2.02×10-5mol/L
εb1.1×104×1.0
100
2.02×10-5×50×───×55.85
10
∴w（Fe）=───────────────×100%
0.500×1000
=0.113%
3、消费“多样化”2.5分（0365）
由题意可知,指示剂的变色pH范围为
二、大学生DIY手工艺制品消费分析pH=pKa±1.3
[HIn][H+]
即───=───=101.3=20
据统计，上海国民经济持续快速增长。
03全年就实现国内生产总值（GDP）6250.81亿元，按可比价格计算，比上年增长11.8%。
第三产业的增速受非典影响而有所减缓，全年实现增加值3027.11亿元，增长8%，增幅比上年下降2个百分点。
[In-]Ka
2、Google网站www。
people。
com。
cn[HIn]20
调研课题：
──────=──=0.95
1、现代文化对大学生饰品消费的影响[HIn]+[In-]21
在上海，随着轨道交通的发展，地铁商铺应运而生，并且在重要的商业圈已经形成一定的气候，投资经营地铁商铺逐渐成为一大热门。
在人民广场地下“的美”购物中心，有一家DIY自制饰品店---“碧芝自制饰品店”。
所以指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形式所占的百分比为95%。
5.10分（1029）
1029
300元以下□300～400元□400～500□500元以上□由于CdCO3的溶解度较大,H2CO3的Ka2很小,设以HCO3-为主
营销调研课题CdCO3+H2O===Cd2++HCO3-+OH-
可是创业不是一朝一夕的事，在创业过程中会遇到很多令人难以想象的疑难杂症，对我们这些80年代出生的温室小花朵来说，更是难上加难。
Ksp·Kw
K=──────
Ka2
10-11.28-14
=──────
10-10.25
=10-15.03
s=K1/3=10-15.03/3=10-5.01（mol/L）
即pH9.0,此时以HCO3-为主,以上假设合理,结果正确
四、问答题（共2题22分）
1.12分（1374）
试剂溶于水
1.碘量法
弱酸性,过量KINa2S2O3标准溶液滴至浅黄色,加淀粉滴至浅蓝色
Cu2+──────→CuI↓────────────────────→
I2再加NH4SCN,继续滴定至蓝色褪去
n（Cu2+）:
n（Na2S2O3）=1:
1
2.EDTA滴定
EDTA标准溶液滴定至紫红变蓝
Cu2+────────────────→
pH=4~5HAc缓冲液,加热,PAN指示剂
n（Cu2+）:
n（EDTA）=1:
1
2.10分（0976）
（1）Na2S2O3·5H2O不纯且易风化,不能直接配制标准溶液,故不必准确称量,亦不应用容量瓶。
（2）应当是将蒸馏水先煮沸（杀细菌、赶去CO2和O2）、冷却,再加Na2S2O3若加Na2S2O3共煮,易分解生成S。
（3）配好后还应加少量Na2CO3使溶液呈微碱性以易于保存
升级会员 