14、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：
A.2NO2（气） 2NO（气）+O2（气），降温，颜色加深。
B.NO2＋SO2 NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加。
C.CS2＋2H2O CO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。
D.PCl3＋Cl2 PCl5，降温，PCl3转化率增大。
15、下列能用勒沙特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深 ③.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A．①②⑤⑥ B．②③④⑦. C．①③⑤⑦ D．全部
16、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g）==R（g）+2L。
此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是
A正反应为吸热反应L是气体
B正反应为放热反应L是气体
C正反应为吸热反应L是固体
D正反应为放热反应L是固体或液体
17．一定温度时，反应2HBr（g）H2（g）+Br2（g）；ΔH>0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是（）
A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2的浓度
18.把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2++2OH-。
加入以下物质可使c（Ca2+）减少，而使c（OH-）增大的是（）
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量NaOH固体D．加入少量KCl晶体
19．某温度下，反应2NO（g）N2O4；ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（）
A．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小
C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅
D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深
1.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol。
则此反应的平均速率可以表示为（ ）
A．v（A）=3.6mol·L－1·s－１B．v（B）=0.075mol·L－1·s－１
C．v（C）=0.030mol·L－1·s－１D．v（D）=0.060mol·L－1·s－１
2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1B．v（B）=0.005mol·L-1·s-1
C．v（C）=0.9mol·L-1·s-1D．v（D）=1.0mol·L-1·s-1
3．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于（）
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的
4．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度
5．100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A．Na2SO4（s）B．NaOHC．K2SO4溶液D．（NH4）2SO4（s）
6.对于反应NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（）
A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入CO2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大
7．在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）
A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态
C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
8．在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入mgSO2和mgO2，乙容器中充入ngSO2和ngO2（n＞m），则下列叙述错误的是：
（）
A．化学反应速率：
乙＞甲B．平衡时O2的浓度：
乙＞甲
C．SO2的转化率：
甲＞乙D．平衡时SO2的体积分数：
甲＜乙
9．可逆反应A（g）＋BC（g）＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体
10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
11．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）
A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行
12．下列说法正确的是（）
A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的
C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行
13.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）
A.是吸热反应B.是放热反应
C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。
14.关于平衡常数,下列说法不正确的是（）
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大
15.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H22NH3已达到平衡状态（）
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）
A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:
2:
2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量
18．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
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