浙教版初中科学化学部分内容复习.doc

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浙教版初中科学化学部分内容复习

绪言

一．什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。

二．物质的变化

⒈物理变化：

没有新物质生成的变化。

⒉化学变化（即化学反应）：

有新物质生成的变化。

⑴镁（Mg）+氧气（O2）[点燃]→氧化镁（MgO）

银白色金属无色无味气体白色粉末

现象：

剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。

⑵高锰酸钾（KMnO4）[加热]→锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体

现象：

带火星的香棒伸入试管口，复燃。

⒊物理变化和化学变化的联系

联系：

化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。

区别：

有没有新物质生成。

三．物质的性质

⒈物理性质：

物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

例如：

颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性

⒉化学性质：

物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。

例如：

稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性

四．我国的化学发展史

⒈商代就会制青铜器。

⒉春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。

⒊古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。

⒋近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。

⒌我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。

第一章：

纯净物和混合物

1.1组成物质的微粒

一．组成物质的微粒——分子、原子和离子。

⒈分子

⑴定义：

能够保持物质化学性质的一种微粒。

⑵特点：

①很小

②不停的运动

③分子和分子之间有间隙

⑶氧化汞（HgO）[加热]→汞（Hg）+氧气（O2）

桔红色固体银白色液体无色无味气体

现象：

加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。

氧化汞分子→汞原子+氧原子氧原子+氧原子→氧分子

⒉原子

⑴定义：

化学变化中的最小微粒。

⑵特点：

①很小

②不停的运动

③分子和分子之间有间隙

1.2纯净物和混合物

一．纯净物和混合物

⒈纯净物和混合物

⑴混合物：

由多种物质组成的物质是混合物。

例如：

消毒酒精

⑵纯净物：

由一种物质组成的物质的纯净物。

例如：

24K金

⑶纯净物与混合物的区分

纯净物

混合物

物质种类

一种

多种

分子或原子种类

一种

多种

⒉混合物中的物质都保持原来的性质

发酵粉：

由小苏打（NaHCO3碳酸氢钠）和酒石（酒石酸氢钾）组成。

二．物质的纯度

⒈纯度的计算（%）=m纯物质/m总物质*100%

⒉常用化学试剂的纯度等级

纯度等级

优级纯（一级）

分析纯（二级）

化学纯（三级）

实验试剂（四级）

英文代号

G.R.

A.R.

C.P.

L.R.

颜色代号

绿色

红色

蓝色

黄色

三.混合物的分离和提纯

⒈方法：

过滤、蒸发、蒸馏、结晶、分液、洗气等。

⒉过滤

适用范围：

分离液体和不溶性固体，或分离可溶性固体和不溶性固体

主要仪器：

带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒

操作要点：

“一贴二低三靠”

⒊蒸发

适用范围：

分离液体和可溶性（不易挥发）固体

主要仪器：

带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

操作要点：

一边加热，一边不断用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，从蒸发皿中飞溅出来。

⒋蒸馏

适用范围：

分离沸点不同的液体

主要仪器：

酒精灯、带铁圈的铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、承接管、锥形瓶

1.3空气是一种混合物

一.空气的组成（氮气、氧气发现[法国]拉瓦锡）

⒈空气中氧气的百分含量

磷（P）+氧气（O2）[点燃]→五氧化二磷（P2O5）

红色固体无色无味气体白色固体

现象：

燃烧产生浓厚的白烟，黄色的火焰，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶约1/5。

原因：

红磷与集气瓶中的氧气反应，生成五氧化二磷固体小颗粒，压强就减少1/5，烧杯中的液面为一个大气压，有压强差，所以水倒流1/5。

⒉稀有气体的发现[英]雷利、拉姆塞

⒊空气的成分（按体积计算）

氮气（N2）78%

氧气（O2）21%

稀有气体{氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、氪气（Kr）、氙气（Xe）}0.94%

二氧化碳（CO2）0.03%

杂质与其它气体{水蒸气（H2O）、二氧化硫（SO2）等}0.03%

二.空气成分的分离

⒈原理：

蒸馏

⒉过程：

空气[加压、降温]→液态空气[升温控制在-196°C～-183°C]N2首先气化，余下液氧。

三.空气是宝贵的资源

⒈氮气的物理性质

⑴无色无味气体

⑵难溶于水

⑶密度比空气略小

⒉氮气的化学性质

⑴很稳定

⑵在特定的条件下，能与其它物质反应

⒊氮气的用途：

做冷冻剂、保藏书画、储存粮食、作保护气、生成氮肥

⒋稀有气体的用途：

作保护气、填充灯泡、做指示灯和霓虹灯、填充气艇和气球、制造激光器

四.人类需要洁净的空气

⒈空气污染产生的原因

⑴煤和石油的燃烧

⑵汽车行驶排出的废气

⒉空气污染的危害

⒊防止空气污染的措施（物理方法、化学方法）

第二章：

单质氧气

2.1元素

一.原子的结构（微观）

↗质子：

每一个质子带一个单位正电荷

原子→原子核→中子：

不带电

↘核外电子：

每个电子带1个单位负电荷

质子数=电子数=核电荷数质量数=质子数+中子数

二.元素（宏观）

⒈定义：

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

⒉种类：

100多种（原子种类远远大于元素种类）

⒊元素在自然界的分布（按含量排名）

地壳：

氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）

人体：

氧（O）、碳（C）、氢（H）人体中最多的金属元素：

钙（Ca）

1-20号元素

氢（H）

氦（He）

锂（Li）

铍（Be）

硼（B）

碳（C）

氮（N）

氧（O）

氟（F）

氖（Ne）

钠（Na）

镁（Mg）

铝（Al）

硅（Si）

磷（P）

硫（S）

氯（Cl）

氩（Ar）

钾（K）

钙（Ca）

其它常见元素（常见？

还有稀有元素！

OTL）

钨（W）

金（Au）

锰（Mn）

银（Ag）

锡（Sn）

铅（Pb）

铂（Pt）

锌（Zn）

钡（Ba）

铜（Cu）

汞（Hg）

铁（Fe）

溴（Br）

碘（I）

氪（Kr）

氙（Xe）

三.元素符号和分子式

⒈书写（见上表）

⒉元素符号的意义

⑴表示一种元素

⑵表示这种元素的一种原子

⑶如果物质是由元素符号表示，元素符号还能表示这种物质①金属

②非金属固体[碘（I2）除外]

③稀有气体

⒊常见元素的符号与名称

⒋分子式：

用元素符号表示物质分子组成的式子（“化学式”的一种）

⒌元素与原子的比较

元素

原子

定义

具有相同核电荷数的同一类原子的总称

化学变化中的最小微粒

区别

只有种类没有个数（宏观）

不但有种类还有个数（微观）

联系

具有相同核电荷数的同一类原子

例如：

水⑴宏观水构成

⑵微观水分子组成

四.元素的原子结构

⒈核外电子分层排布

第一电子层第二层第三层第四层第五层第六层第七层

K层L层M层N层O层P层Q层

⒉核外电子排布的三个规律

⑴每一层电子层最多能容纳2n2个电子

⑵最外层不能超过8个电子

⑶电子排布从能量低排到能量高，即从里向外排

⒊原子结构示意图

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

纳

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

钙

⒋结论

⑴金属元素的原子最外层电子数一般小于4

⑵非金属元素的原子最外层电子数一般大于4

⑶稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个

⒌离子：

带电荷的原子。

⑴阳离子：

带正电荷的离子（Na+、Mg2+、Al3+）

⑵阴离子：

带负电荷的离子（F-、O2-、N3-）

五.相对原子质量（即原子量）

⒈定义：

国际上规定，以中子数为6的碳原子质量的1/12为基准，把各种原子的质量与它相比较而得到的比值。

⒉原子量与原子质量的区别：

原子量是比值，没有单位，而原子质量是原子正式的质量，以千克为单位。

六.查国际相对原子质量表（考试时试卷上一般会注明）

常见元素原子量：

O-16H-1N-14Cl-35.5Cu-64Fe-56Mn-55K-39S-32Na-23C-12Al-27Ca-40Mg-24P-31Zn-65（时间长了就全记住了T_T）

2.2单质

一.元素游离态

⒈单质：

由一种元素组成的纯净物。

⒉化合物：

由多种元素组成的纯净物。

⒊元素存在的形态

⑴游离态：

元素以单质存在的形态。

⑵化合态：

元素以化合物存在的形态。

⒋物质的分类

↗混合物↗非金属

物质→纯净物→单质→金属

↘化合物↘稀有气体

二.单质分子式的书写

⒈金属：

元素符号直接表示分子式（例如：

Fe/Cu/Au/Ag/Hg）

⒉非金属：

⑴气体：

双原子分子（例如：

O2/N2/Cl2/F2/H2）

⑵液体：

双原子分子（例如：

Br2）

⑶固体：

元素符号直接表示分子式（例如：

Si/C/S/P[I2例外]）

⒊稀有气体：

元素符号直接表示分子式（例如：

He/Ar/Ne）

三.相对分子质量（即分子量）

⒈定义：

组成该分子的各元素原子量之和。

⒉计算分子量

四.同素异形体

⒈定义：

同一种元素有时可以形成几种不同的单质。

⒉现象：

（例如：

红磷和白磷、氧气和臭氧、金刚石与石墨与巴基球）

2.3氧气

一.氧气的制法

⒈工业制法

⑴分离空气法

⑵电解水：

水（H2O）[通电]→氢气（H2）+氧气（O2）

⒉实验室制法

⑴反应原理

①高锰酸钾（KMnO4）[加热]→锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

②氯酸钾（KCLO3）[加热+二氧化锰（MnO2）]→氯化钾（KCL）+氧气（O2）

白色晶体黑色粉末白