高一化学必修一测试题.docx

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高一化学必修一测试题

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高一化学必修一测试题

第一章从实验学化学单元测试题

一、选择题（只有一个正确答案）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）

2．下列有关仪器的使用正确的是（）

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

3．下列实验中均需要的仪器是（　　）

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用③过滤　④蒸发

A．试管　　　B．胶头滴管

C．玻璃棒　　　　D．漏斗

4．下列实验操作中错误的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

A．用25mL量筒量取盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为

6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

9．关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是（　　）

A．①②③④B．②③

C．①②④D．②③④

10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．64gSO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14gN2含有分子数为NA

11．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　）

A．Mgg

gg

12．下列说法中不正确的是（）

A．1mol氧气中含有×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）

A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液

C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）

A．·L－1　%B．·L－1　%

C．·L－1　%D．·L－1　%

15．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．·L－1B．·L－1

C．7mol·L－1D．·L－1

二、非选择题

16．某同学按下列步骤配制500mLmol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

（1）计算所需KCl的质量

需要KCl的质量为__________g

（2）称量KCl固体

称量过程中主要用到的仪器是__________

（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解

为加快溶解，可采取的措施是____________

（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中

为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________

（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时应注意的问题是______________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为mol·L－1，请说明理由。

17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体的物质的量为__________mol；

（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（3）该气体在标准状况下的密度为________g/L；

（4）该气体所含原子总数为__________个；

（5）该气体的一个分子的质量为__________g。

18．

（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

（2）1.56g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

19．

（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：

①只允许用一种试剂：

用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

②不用任何试剂：

用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。

20．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。

某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。

回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________________________；

（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；

（3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

22．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（　　）

B．天平的砝码已锈蚀（　　）

C．定容摇匀时，液面下降又加水（　　）

D．定容时俯视刻度线（　　）

23．常温下，将20.0g质量分数为%的KNO3溶液与30.0g质量分数为%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。

计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

答案：

1-5DDCCC6-10DCDAD11-15CCDAA

16【答案】

（1）

（2）托盘天平（3）搅拌、加热（4）用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加。

不是。

因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。

17【答案】

（1）　

（2）　（3）　（4）　（5）

18【答案】

（1）28g·mol－1　28　

（2）39g·mol－1

19【答案】

（1）①CCl4　蒸馏水　②CCl4　蒸馏水

（2）沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量

20【答案】试剂：

过量HNO3溶液　过量Ba（NO3）溶液　少量AgNO3溶液　结论：

Na2CO3　Na2SO4　NaCl

21【答案】

（1）防止暴沸　

（2）冷凝气体　（3）冰水

22【答案】

（1）取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（3）A.偏低　B．偏高　C．偏低　D．偏高

23【答案】

（1）20%

（2）mol·L－1

（3）mol

【解析】

（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：

20．0g×%＋30.0g×%＝10.0g

溶液总质量为：

g＋g＝g

混合溶液中KNO3的质量分数为：

w（KNO3）＝×100%＝20%

（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：

n（KNO3）＝mol

混合后溶液的总体积为：

V（KNO3）（aq）＝×10－1L

混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：

c（KNO3）＝mol/L

（3）因为混合后溶液中KNO3质量为10.0g，故其中的溶剂水的质量为－＝40.0g，根据＝得m＝250g，于是可知，1000g水需要KNO3物质的量为＝mol。