中考化学专题复习探究题.docx

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中考化学专题复习探究题

中考化学专题复习：

探究题

一、实验探究题

1.根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：

（1）标号为①的仪器的名称是：

________．

（2）实验室选用装置A作为制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式________。

收集氧气可选用E装置，优点是________，若选择C装置收集氧气，则验满的方法是________。

（3）实验室选用装置B作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是________。

若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是________（填编号）。

①生成物只有氧气

②不需加热

③需加热

若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是________（填编号）

①控制液体的加入速度

②用体积较小的锥形瓶

③加热反应物

（4）若采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，制取主要步骤有：

①固定装置；②装入药品；③加热；④检查装置的气密性；

⑤用排水法收集；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中移出导气管。

其操作顺序是________，该实验中试管口应略向下倾斜的原因是_________________。

（5）空气中氧气含量测定的实验装置如图F．下列有关说法正确的是______（填字母）。

A.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B.燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭

C.选用红磷是因为反应可以耗尽空气中的氧气，且生成固态的P2O5

D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体．

2.实验室中有一包固体混合物A，其中可能含有NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现了如图所示的现象．

根据上述实验现象，试推断：

（1）气体B的化学式为________．

（2）步骤③中发生反应的化学方程式为________．

（3）溶液C中一定含有的阴离子是________（写离子符号）．

（4）固体混合物A中一定不含有________，理由是________．

（5）试用化学方程式解释说明沉淀F生成的原因：

________（相关化学方程式你认为有几个就写几个）．

3.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

（进行猜想）

猜想Ⅰ：

原溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：

原溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：

原溶液的溶质是Na2CO3；

猜想Ⅳ：

原溶液的溶质是NaHCO3。

（1）（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如表：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下稀溶液的pH

7

13

11

9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为①________。

（2）（进行实验）

取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是②________。

（3）同学们另取样品又进行了入如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式③________。

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 ④________。

（4）（获得结论）实验完成后，经过同学们讨论，最终得到的结论：

原瓶中的溶质是⑤________，且已变质。

（5）（拓展应用）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 ⑥________（填序号）。

ABa（OH）2溶液BBaCl2溶液CCa（OH）2溶液

4.小明发现过氧化钠（Na2O2）一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，Na2O2能与水反应，生成气体并放出大量的热。

于是想探究它与水反应后产生的气体是什么？

（猜想与假设）对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：

A．该气体是CO2B.该气体是O2C.该气体是H2

（1）同学们首先一致认为上述假设中的________（填“A”或“B”或“C”）肯定不合理，理由是____________________________。

（2）（设计实验方案）取少量过氧化钠固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。

（实验验证并得出结论）

立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠。

通过查阅资料，同学们又得知：

在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。

于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的________（填“A”或“B”或“C”）肯定也不合理。

（3）同学们用图1装置（装置气密性良好）进行实验并检验，验证了上述分析的合理性：

操作步骤

实验现象

结论

取少量固体粉末于试管中，打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在图1中的导管________（填“a”或“b”）处

带火星木条复燃

证明是该气体是O2

（4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________。

（5）（交流与反思）

小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积；测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2装置中的________（填“A”或“B”），否则测量结果会________（填偏大”或“偏小”）。

5.过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末。

在空气中吸收水分和二氧化碳。

易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。

（1）区分水和过氧化氢的实验方法是：

________；发生的反应方程式是：

________。

（2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究。

（提出问题）：

什么导致溶液先变红再褪色？

（猜想与假设）：

猜想1：

甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；

猜想2：

乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。

（实验与结论）：

a：

甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为________；

b：

为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1—2滴酚酞试液，变红后________观察现象

溶液依然为________色

________

（3）（讨论交流）：

你还能提出不同的猜想吗？

猜想3：

_______________________。

方案3：

实验步骤

实验现象

实验结论

________

________

________

6.“滴水生火”魔术：

向包有淡黄色过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴加水，脱脂棉随即燃烧．设计实验对该“魔术”进行探究．

（1）【提出问题】过氧化钠与水反应生成什么物质？

脱脂棉为什么会燃烧？

【提出猜想】根据________定律，可推测出生成的气体产物可能是：

________．

（2）【实验1】取一支干燥的大试管，加入少量过氧化钠粉末，滴加蒸馏水，观察到试管内发生剧烈反应，产生大量气泡，用手触摸，试管底部发烫．

【实验2】为探究气体产物，进一步设计并完成如表实验．请完成表中空格：

操作

现象

结论

将带火星的木条伸入试管

________

气体产物是________

（3）【查阅资料】脱脂棉是经过化学处理去掉脂肪的棉花，极易燃烧：

过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

【实验结论】

①脱脂棉燃烧的原因________．

②扑灭由过氧化钠引发的火灾时，可以选择的灭火材料是________．

A．二氧化碳B．水C．沙子．

7.实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：

（1）实验室可用高锰酸钾制取氧气。

①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置中一种仪器的名称________。

如果要获得较纯净的氧气，应该选择________装置收集。

②实验中，有同学发现一段时间后仍收集不到氧气，可能的原因是________。

③实验结束，在清洗仪器中的反应残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，且同时有黑色的粉末状固体。

你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是________。

④为了分离、回收反应后残留物中的黑色粉末状固体，需对混合物溶液进行过滤。

过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。

下列滤纸折叠过程图示中，正确的是________（选填“甲”或“乙”）。

甲：

A→B→C

乙：

A→B→D

A．

B．

C．

D．

（2）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气密度大，且能溶于水形成氢硫酸。

实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过复分解反应制取硫化氢气体。

①实验室制取硫化氢气体的化学方程式是：

________。

②制取硫化氢气体的发生装置可选择________装置，若用右图装置来收集硫化氢气体，进气口应为________ ，原因是________。

③为了验证氢硫酸水溶液呈酸性，右图装置中应装的试剂是紫色石蕊试液，现象是________。

④为了防止多余硫化氢逸出污染空气，可用________来吸收。

8.有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。

老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。

为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。

【实验探究】

（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是________ 。

（2）甲同学设计了如下方案进行探究。

实验操作

实验现象

实验结论

取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸

________

该液体是碳酸钠溶液

（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。

实验操作

实验现象

实验结论

取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca（OH）2溶液。

静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液

________________________

该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。

（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。

则丙同学改用的试剂为________。

【实验结论】实验后，最终得到的结论是：

原试剂瓶标签10%________溶液。

（5）【反思与交流】为了不使标签破损，倾倒液体时应如何正确操作________。

（6）药品取完之后应及时________保存。

9.49中学化学兴趣小组对一瓶敞开的氢氧化钠样品展开探究，请你参与其中：

（1）（已知信息）通过前面的学习我们知道烧碱固体易________，因此可用作某些气体的干燥剂；同时还会发生化学反应________（用化学方程式表示）而变质。

（2）（活动与探究）

小组同学很想知道此瓶敞开的氢氧化钠样品成分（不考虑碳酸氢钠），取此烧碱样品适量放入烧杯中，用蒸馏水配成溶液，进行下面实验。

（实验探究1）小四同学取上述溶液于试管中，向其中加入酚酞试液，观察到酚酞试液变红色。

得出氢氧化钠样品已变质。

你认为小四同学的结论________（填“是”或“否”）正确。

（实验探究2）小十同学取上述溶液于试管中，向其中加入少量氢氧化钙溶液，观察到出现白色沉淀，向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色。

得出结论：

氢氧化钠样品已部分变质，样品成分为碳酸钠、氢氧化钠。

（反思与评价）请评价小十同学由自己的现象得出的结论：

________。

（3）（实验探究3）开始滴加稀盐酸时无明显变化，此时溶液中的阴离子有________（填离子符号），继续滴加稀盐酸一段时间后，才有气泡产生。

根据现象，小组同学推断出样品的成分。

（总结归纳）通过上述探究过程，小组同学反思，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，要注意鉴别的先后顺序、反应的先后顺序、及所加试剂只能与所验证的物质反应有明显的实验现象，同时还要考虑所加试剂________。

10.生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：

（1）根据上表中资料，鉴别NaCl和NaNO2的方法共有________种。

（2）任选一种方法鉴别NaCl和NaNO2，写出实验方案________。

11.研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．

（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

①通过实验发现：

铁锈蚀是铁与________发生化学反应的过程．

②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是________．

（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．

【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．

【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．

②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．

【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：

①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．

【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．

影响因素

实验设计

实验现象

实验结论及解释

①温度

装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．

两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．

锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，________ ．

②氧气含量

________ ．

________ ．

铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．

③水溶液的导电性

在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．

两套装置中铁钉均锈蚀；

且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．

________ ．

若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．

（3）【反思与提高】

根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）．

A.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程

B.金属越活泼，就越容易被锈蚀

C.金属腐蚀不一定要有氧气参加．

参考答案

1.

（1）长颈漏斗

（2）高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气；收集的氧气较纯；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已集满

（3）装置漏气等合理即可；②；①

（4）④②①③⑤⑦⑥；防止冷凝水倒流使试管炸裂

（5）B,C

解答：

（1）由仪器的图形及用途可知：

①长颈漏斗；

（2）实验室选用装置A作为制取氧气的发生装置，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以反应的化学方程式：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；选用E装置是排水法收集氧气，优点是收集的氧气较纯；检验氧气是否集满的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气；（3）实验室选用装置B作为制取氧气的发生装置，可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是装置漏气等合理即可；实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是不需要加热；若装置B中反应很剧烈，可能与加入过氧化氢溶液的速度有关，可以控制液体的加入速度来调节反应的剧烈程度；（4）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，制取的主要步骤是：

检查装置的气密性、装入药品、固定装置、加热、用排水法收集、从水槽中移出导气管、熄灭酒精灯；该实验中试管口应略向下倾斜的原因是：

防止冷凝水倒流使试管炸裂；（5）测定空气中氧气含量的实验原理利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数；A、由于空气中氧气的含量是一定的，当氧气完全反应后，再多的红磷也不和剩余的气体反应，水位就不会再上升，A不符合题意；

B、由于硫和木炭燃烧时，虽然也消耗空气中氧气但是生成了同是气体的二氧化硫和二氧化碳，导致了集气瓶内体积没有减小，烧杯内的水不会进入集气瓶，B符合题意；

C、选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P2O5体积减小明显，C符合题意；

D、本实验无法证明剩余的气体中含有N2、O2、CO2和稀有气体，只能说明剩余的气体的体积及剩余的气体不和红磷反应、不溶于水，D不符合题意

故答案为：

（1）长颈漏斗

（2）高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气；收集的氧气较纯；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已集满（3）装置漏气等合理即可；②；①（4）④②①③⑤⑦⑥；防止冷凝水倒流使试管炸裂（5）BC

分析：

（1）根据常用仪器的名称和用途分析解答

（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应需要加热，验满氧气是利用氧气的助燃性解答

（3）过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气

（4）铁丝在氧气中燃烧生成的高温熔融物溅落，易造成集气瓶炸裂

（5）根据红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使得内外产生压强差，据此分析解答

2.

（1）NH3

（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（3）NaOH、NaNO3、Ba（NO3）2．

（4）Na2SO4、NH4Cl、Fe2O3；BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，溶液C中将无钡离子，步骤②中将无白色沉淀

（5）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

解答：

解：

题中所给的各种物质，铵态氮肥和碱混合会生成氨气；硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C、沉淀D，所以混合物A中一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，沉淀D加入足量稀盐酸得到黄色溶液，滤液C通入二氧化碳生成白色沉淀，而BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，所以混合物A中含有NH4Cl、BaCl2、Fe2O3，一定无Na2SO4．则：

（1）通过推导可知，生成的气体B是氨气，故气体B的化学式为NH3．

（2）步骤③中发生反应为氧化铁与稀盐酸的反应，故其化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）因为氯化铵与过量氢氧化钠溶液反应，故溶液C中一定含有的阴离子是Cl﹣，OH﹣．（4）固体混合物A中一定不含有Na2SO4，理由是BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，溶液C中将无钡离子，步骤②中将无白色沉淀．（5）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

故沉淀F生成的原因：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．

故答案为：

（1）NH3．

（2）NaOH、NaNO3、Ba（NO3）2．（3）Na2SO4、NH4Cl、Fe2O3；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

分析：

根据题中所给的各种物质“可能含有Na2SO4、NaCl、NH4Cl、Fe2O3四种物质中的两种或多种”，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，通入紫色石蕊溶液显蓝色；氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸等知识进行分析．

3.

（1）常温下碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数小于10%

（2）氯化钠

（3）Na2CO3+CaCl2═2NaCl↓+CaCO3；碳酸钠、氢氧化钠

（4）氢氧化钠

（5）AC

解答：

①常温下碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数小于10%，因此原溶液的溶质一定不是NaHCO3。

②取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是氯化钠，这是因为氯化钠溶液显中性，pH＝7。

③生成白色沉淀A过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为

④通过实验可以判断：

产生白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠，加入酚酞试液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，因此样品无色溶液中含有的溶质有碳酸钠、氢氧化钠。

⑤实验完成后，经过同学们讨论，最终得到的结论：

愿瓶中的溶质是氢氧化钠，且已变质。

⑥要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，这是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

故填AC。

分析：

（１）根据四种物质的在常温下的饱和溶液的溶质质量分数分析

（２）根据氯化钠的水溶液是中性的分析

（３）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碱与无色酚酞变红色分析

（４）根据实验的结论分析

（５）根据除去氢氧化钠中碳酸钠的方法分析

4.

（1）A；反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳

（2）C

（3）a

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（5）A；偏大

解答：

（1）同学们首先一致认为上述假设中的A肯定不合理，理由是反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳；

（2）大家一致认为上述假设中的C肯定也不合理，这是因为过氧化钠中氧元素化合价是﹣1，生成的氢氧化钠中氧元素化合价是﹣2，氧元素化合价降低，如果生成氢气，氢气中氢元素化合价是0，反应物水中氢元素化合价是+1，反应后化合价降低，这是不可能的；（3）取少量固体粉末于试管中，打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在图1中的导管a处，带火星的木条复燃，证明是该气体是氧气；（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）应选用图2装置中的A，否则测量结果会偏大，这是因为B中导管伸入太长，会导致排出的水的体积偏大。

分析：

（1）根据质量守恒定律即化学反应前后元素种类不变分析；

（2）根据过氧化钠、氢氧化钠中氧元素的化合价和氢气、氢氧化钠中氢元素的化合价的变化来分析判断；

（3）根据过氧化钠和水是在试管中反应分析；

（4）根据过氧化钠和水（反应物）在常温下反应生成氢氧化钠和氧气（生成物）书写方程式即可。

（5）根据如果导管伸入过长则会使水的体积排除过大来分析。

5.

（1）分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象，有气泡产生的是过氧化氢；2H2O2

2H2O+O2↑

（2）如果是无色酚酞溶液变质，刚