学年贵州省贵阳市第二中学高二下学期期末考试化学试题 解析版.docx

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学年贵州省贵阳市第二中学高二下学期期末考试化学试题解析版

贵阳市贵阳二中2018-2019学年度第二学期期末考试

高二化学

说明：

1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共34道题。

2、可能用到的相对原子质量：

H－1C—12N—14O－16S－32Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Zn—65Fe—56Cu--64Ca-40Ag-108

第I卷选择题（共60分）

一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法中正确的是

A.阿伏加德罗常数就是指6.02×1023

B.1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子

C.3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5mol

D.2molSO42－约含有1.204×1023个SO42－

【答案】C

【解析】

【详解】A、阿伏加德罗常数指1mol任何物质所含的粒子数，约为6.02×1023，故A错误；

B、分子错误，应为粒子数，像NaCl就不存在分子，故B错误；

C.3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5mol，故C正确；

D，2molSO42－约含有1.204×1024个SO42－，故D错误。

答案选C。

2.下列叙述正确的是（　　）

A.1molCO2的质量为44g/molB.H2SO4的摩尔质量为98

C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD.O2的相对分子质量为32

【答案】D

【解析】

【详解】A、质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；

B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；

C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；

D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；

答案选D。

3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

D.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

【答案】B

【解析】

【详解】A.标准状况下，水是液体，无法用气体摩尔体积求物质的量，A错误；

B.常温常压下，Na2CO3为离子晶体，1.06g即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；

C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，未给定体积无法计算含有Cl—的个数，C错误；

D.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，D错误；

答案为B；

【点睛】只有浓度，未给定体积无法计算个数，标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。

4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

【详解】A.K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；

C.Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；

答案为D。

5.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：

OH-＋H+＝H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：

　Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C.铁丝插入硫酸铜溶液中：

　　　Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：

　　　　CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】

【详解】A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：

Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即OH-+H+=H2O，故B错误；

C.铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故C正确；

D.碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；

故选C。

6.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（）

A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移电子为6mol

C.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaNO2中N原子化合价为+3价，反应后变为0价，作氧化剂，A正确；

B.生成1molN2时氧化剂化合价由+3变为0，转移的电子为3mol，B错误；

C.NH4Cl中的N原子化合价升高，作还原剂被氧化，C错误；

D.N2既是氧化产物又是还原产物，D错误；

答案为A。

【点睛】氧化还原反应中，还原剂在反应物中找，特征为“升失氧”。

7.下列事实不能用元素周期律解释的有（　　）

A.碱性：

KOH>NaOHB.相对原子质量：

Ar>K

C.酸性：

HClO4>H2SO4D.元素的金属性：

Mg>Al

【答案】B

【解析】

【详解】A．同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；

B．元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，故B错误；

C．同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故C正确；

D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，D正确。

答案选B。

8.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是

A.原子半径：

W

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：

Z

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

【答案】D

【解析】

【分析】

W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+（a+2）=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则

A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：

N＜Al，A项正确；

B.常温常压下，Si为固体，B项正确；

C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：

PH3＜NH3，C项正确；

D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；

答案选D。

【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。

9.已知：

2Fe（s）＋O2（g）＝2FeO（s）△H＝－544kJ·mol－1

4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H＝－3350kJ·mol－1

则2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是

A.－859kJ·mol－1B.＋859kJ·mol－1

C.－1403kJ·mol－1D.－2491kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

【详解】根据反应①2Fe（s）＋O2（g）＝2FeO（s）和反应②4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）可知，②×－①×得到2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s），所以反应热是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859kJ·mol－1，

答案选A。

10.下列说法正确的是（　　）

A.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1

B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

C.在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1

D.在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l），H＝－57.3kJ·mol－1。

若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

【答案】B

【解析】

【详解】A．燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A中没有指明温度，故A错误；

B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应后温度，所以每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度，故B正确；

C．碳生成稳定氧化物为二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃烧热，故C错误；

D．因为浓硫酸稀释放热，所以将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误。

答案选B。

11.CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（）种

A.1B.2C.3D.6

【答案】C

【解析】

【详解】CH3CH2OH分子中，其中-CH3中3个H原子等效，-CH2-中的2个H原子等效，故分子中含有3种不同的H原子，

答案选C。

12.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）

A.分子中的C、H、O的个数比为1：

2：

3B.中C、H个数比为1：

2

C.该有机物的相对分子质量为14D.该分子中肯定不含氧元素

【答案】B

【解析】

【分析】

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，只能说明该有机物中含有C、H原子个数之比为1：

2；题中条件无法确定该有机物是否含有氧元素，以此进行解答。

【详解】A．燃烧产物为二氧化碳和水，无法确定该有机物中是否含有氧元素，故A错误；

B．根据生成等物质的量的水和二氧化碳可知，该有机物分子中含有C、H的原子个数比为1：

2，故B正确；

C．根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，但可以确定该有机物的相对分子质量一定不是14，故C错误；

D．燃烧产物为二氧化碳和水，无法确定该有机物中否含有氧元素，故D错误；

故答案为B。

【点睛】本题讨论根据有机物燃烧产物，确定有机物的组成，解题关键是只能确定此有机物一定含有碳、氢元素，无法确定是否含有氧元素，由此结合各选项展开分析讨论，属基础考查。

13.下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）

A.羧酸—OHB.醇类—COOH

C.醛类—CHOD.醚类CH3-O-CH3   

【答案】C

【解析】

【详解】A．含有的官能团为羧基（-COOH），不是醇羟基，属羧酸，故A不符合题意；

B．的羟基连在链烃基上的有机物属于醇类，所含有的官能团不是—COOH，故B不符合题意；

C．含有酯基，属酯类有机物