酸碱盐单元测试题以及答案11027.docx
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酸碱盐单元测试题以及答案11027
化学酸碱盐测试题
一、选择题<以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分>
1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐
以归为一类加以回收,它们属于(>
A.有机物B.无机盐C.金属或合金D.难溶性碱2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是(>9pqPfd3OqA
A.置于潮湿的空气中B.置于干操的空气中
C.浸没于煮沸的水中D.浸没于油中
3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是(>9pqPfd3OqA
A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液
4.—些食物的近似pH如下:
葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。
下列说法错误的是<)9pqPfd3OqA
A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强
C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是
①苛性②碳酸⑧浓盐酸<)9pqPfd3OqA
④浓硫酸⑤熟石灰
A.①⑧B.②④C.①⑤D.④⑤
6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是<)
A.发明黑火药B.创造湿法冶金
C.改进纯碱的生产D.发现了新元素
7.现有①Ba(NO3>2:
溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是(>9pqPfd3OqA
A.①②⑧④B.①④⑧②
C.④⑧②①D.④①⑧②
8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有(>9pqPfd3OqA
A.1种B.2种C3种D4种
9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是(>9pqPfd3OqA
A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg
10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是(>9pqPfd3OqA
A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液
C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙
11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入(>9pqPfd3OqA
A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸
12.以铁矿石(含Fe203>为原料炼铁时,一氧化碳是<)
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.燃料
13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:
3:
1,9pqPfd3OqA
可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是<)
A.3:
2:
1B.1:
2:
1C.3:
1:
15D.3:
1:
13
14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是(>9pqPfd3OqA
A.FeCI3、Ba(OH>2、KNO3,B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3>2
C.CuS04、KCI、NaCID.MgCl2、NaN03、Na2S04
15.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是(>
A.NaOH溶液(Na2CO3>选用稀盐酸·
B.C(CuO>选用稀硫酸
C.NaCl溶液[Ba(OH>2]选用硫酸铜溶液
D.MnO2(KCl>选用水
二、选择题<以下各题各有一个符合要求的答案,每题2分,本题共10分>
16.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有
的是(>
A.Na2S04CuSO4,B.H2SO4CuS04
C.HClH2SO4D.CuCl2Cu(N03>2
17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是
A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO
18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的
是<)
A.CaCl2、KOH、Na2C03B.NazC03、BaCl2、HCI
C.K2SO4、HCI、NaOHD.CuS04、HCl、NaCl
19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:
①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变成浅绿色;⑧铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是(>9pqPfd3OqA
A.①②⑧B.①⑧④C。
①④D.①②⑧④
20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:
K+、
OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是(>9pqPfd3OqA
A.K+、OH-、H+B.K+、OH-、C032-
C.Ba2+、OH-、NO3-D.OH-、K+、Ba2+
三、选择题:
以下各题,有1~2个选项符合题意(每题2分,本题共10分>
21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是(>
A.C02B.Na2CO3C.H2S04D.Na2SO4
2下列各组物质的转化能实现的是(>
A.BaCO3→BaCI2(溶液>→BaCO3↓
B.CaCO3→CaO→Ca(OH>2(溶液>→NaOH(溶液>
C.Cu→Cu0→Cu(OH>2→CuSO4(溶液>
D.Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液>→Fe(OH>3
23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mI试样于
试管中,而后进行如下实验,其中丕能达到目的的是(>
A.加入少量盐酸,观察现象
B.加入澄清石灰水,观察现象
C.加入氯化钡溶液,观察现象
D.通适量CO2气体,观察现象
24.分别表示三种物质,则X代表的物质是(>9pqPfd3OqA
A.CuB.Fe203C.Ba(OH>2溶液D.AgN03溶液
25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的
氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液
产生白色沉淀,则原固体物质的组成中<)9pqPfd3OqA
A.一定有K2SO4B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaCl9pqPfd3OqA
四、填充题<本题共40分)
26.<4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰<主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式:
9pqPfd3OqA
27.<2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是
____________________________________________________________9pqPfd3OqA
____________________________________________________________9pqPfd3OqA
28.(2分>将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是______,9pqPfd3OqA
这说明铁的金属活动性比铜______。
29.<2分)向水中加入______或_______物质后会产生放热现象。
30.(4分>在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:
滤纸上的小屋事先是用______9pqPfd3OqA
试剂画出的。
无色溶液A是_______;B是________;C是_______。
31.(7分>以氢氧化钾为例,根据碱的通性,写出氢氧化钾的主要化学性质,并写出有关的化学方程式。
化学性质
化学性质
32.(5分>用化学方程式说明下列事实:
(1>露天堆放的生石灰逐渐变质____________________________________9pqPfd3OqA
(2>工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱________________________________
(3>向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出_____________________________
(4>锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗_______________________________
(5>铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
_____________________________________________________________9pqPfd3OqA
33.(9分>硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。
9pqPfd3OqA
化学方程式
现象
用途
(1>与金属
(2>与碱
(3>与盐
回答:
<1)第一步实验中观察到的实验现象是_________________________;
(2>第三步实验中滤纸上A是___________,滤纸中B是________________;9pqPfd3OqA
<3)第四步实验中加入过量的C溶液是__________,其目的是___________。
五、简答题<本题共4分)
35.(4分>已知盐酸溶酸中含有水分子(H:
O>、氯离子(Cl—>和氢离子(H’>,该溶液能使紫色石蕊试液变红色。
请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?
并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。
9pqPfd3OqA
猜想:
________________________________________
实验步骤
实验现象
实验结论
六、推断题(本题共21分>
36.(5分>某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸
钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验:
(1>取废液观察,为无色溶液;
(2>取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;
(3>另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断,废液中肯定含有___________,肯定不含有____________,
不能确定是否含有_______________。
37.(5分>用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯
化亚铁,请写出各步化学方程式。
38.(11分>古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土
的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:
TON
9pqPfd3OqA
(1>请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:
B__________;C__________;D_________;E_________;F__________;G__________;J____________9pqPfd3OqA
(2>写出下列转换的化学方程式:
C→D___________________________________;9pqPfd3OqA
E→H+I__________________________________;
J+K→L__________________________________。
(3>在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
_______________________________________________________________。
9pqPfd3OqA
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
D
C
C
D
B
C
A
A
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
B
B
C
D
B
BD
B
AD
BD
AD
四、填充题<每空1分)
26.CuO+H2O=Ca(OH>2
Na2CO3+Ca(OH>2=CaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca(OH>2=CaCO3↓+2KOH9pqPfd3OqA
27.①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 9pqPfd3OqA
28. Cu、强
29.CaO 浓H2SO4.NaOH
30. 酚酞或NaOH溶液 水 NaOH溶液或酚酞 酸溶液H2SO4
31.<答案略)
32.⑴CaO+H2O=Ca(OH>2 Ca(OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑵Na2CO3+Ca(OH>2=CaCO3↓+2NaOH
⑶Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑷CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑸Fe+Hg(NO3>2=Fe(NO3>2+Hg
33.
化学方程式
现象
用途
⑴与金属
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
铁表面有红色金属
湿法炼铜
⑵与碱
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH>2↓
生成蓝色↓
检验Cu2+或OH-
沉淀Cu2+、OH-
⑶与盐
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
生成白色↓
检验SO
或Ba2+沉淀SO
、Ba2+
34.<1)黑色粉末溶解生成蓝色溶液
<2)Fe、Cu, FeSO4
(3>H2SO4,除去过量的铁
五、简答题<每空1分)
猜想:
H+能使紫色石蕊变红
实验步骤
实现现象
实验结论
在水中滴入紫色石蕊
在NaCl等可溶性氯化物溶液中滴入紫色石蕊
不变色
不变色
H2O不能使石蕊变红
Cl-不能使石蕊变红,盐酸中能被石蕊变红的是H+
六、推断题<第1空1分,后两空每空2分)
36.H2SO4,FeCl3Ba(NO3>2NaOHNa2CO3,NaClNa2SO49pqPfd3OqA
37.<每个方程式1分)
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Cu+O2
2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
38.<每空1分)
(1> B、Cu2(OH>2CO3C、FeCl3 D、Fe(OH>3E、H2O9pqPfd3OqA
F、CuOG、CO2J、Fe
(2>C→D、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH>3↓
E→H+I、2H2O通电2H2↑+O2↑
J+K→L、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3>化学性质较活泼,易被氧化
申明:
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