河北省邢台市学年高二化学上册期末检测考试题.docx
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河北省邢台市学年高二化学上册期末检测考试题
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外
2．已知：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol﹣1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol﹣1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为（ ）
A．﹣41.2kJ•mol﹣1B．+165.0kJ•mol﹣1
C．﹣288.6kJ•mol﹣1D．+453.6kJ•mol﹣1
3．锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（ ）
A．v（Zn）=6.5g•min﹣1B．v（H2SO4）=0.05mol•L﹣1•min﹣1
C．v（SO42﹣）=0.02mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=22.4mL•min﹣1
4．对于可逆反应：
A（g）+3B（g）⇌AB3（g）△H＜0下列图象中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：
X（g）+Y（g）⇌3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（ ）
A．曲线a是500℃时的图象B．t3时刻可能是降低了温度
C．正反应是吸热反应D．t3时刻可能是增大了压强
6．有0.1mol•L﹣1的三种溶液：
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（ ）
A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C．d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e﹣=2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
二．填空题（共3小题）
8．（2014•滨州一模）（l）常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为 ．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是 ．（用序号填写）
（3）常温下，将amol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= mol•L﹣1．
9．（2014秋•邢台校级期末）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：
号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是 ．
（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：
．
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：
．
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：
．
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：
、 ．
10．（2014秋•邢台校级期末）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？
（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 反应的离子方程式为
（3）有学生认为
（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是 证明乙酸为弱酸
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸 确定几种盐溶液pH大小的关系
（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度a．NaHCO3溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．
﹣ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为 （填溶液编号）
2014-2015学年河北省邢台市内邱一中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．
【解答】解：
天然气、煤是不可再生能源；核能是对环境有污染的能源；水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；
故选B．
【点评】本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用．
2．已知：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol﹣1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol﹣1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为（ ）
A．﹣41.2kJ•mol﹣1B．+165.0kJ•mol﹣1
C．﹣288.6kJ•mol﹣1D．+453.6kJ•mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H．
【解答】解：
①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol﹣1
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol﹣1；
结合盖斯定律②×2﹣①得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol﹣1，
故选B．
【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律在计算中的应用的考查，掌握盖斯定律的原理是关键，题目较简单．
3．锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（ ）
A．v（Zn）=6.5g•min﹣1B．v（H2SO4）=0.05mol•L﹣1•min﹣1
C．v（SO42﹣）=0.02mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=22.4mL•min﹣1
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】根据n=
，速率之比等于化学计量数之比及v=
进行计算．
【解答】解：
n（H2）=
=0.01mol，
A．锌粒为固体，不可用于表示化学反应速率，故A错误；
B．n（H2SO4）=n（H2）=0.01mol，故v（H2SO4）=
=0.02mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；
C．硫酸根离子不参加反应，故硫酸根离子的速率为0，故C错误；
D．v（H2）=
=22.4mL•min﹣1，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学反应速率的表示方法及相关计算，难度不大．要注意固体不可用于表示化学反应速率．
4．对于可逆反应：
A（g）+3B（g）⇌AB3（g）△H＜0下列图象中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌AB3（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，正逆反应速率加快，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答．
【解答】解：
A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A正确；
B．该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的含量是减小，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B正确；
C．该反应是放热反应，先拐先平温度高，故C错误；
D．压强越大，反应速率越大，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选AB．
【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．
5．两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：
X（g）+Y（g）⇌3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（ ）
A．曲线a是500℃时的图象B．t3时刻可能是降低了温度
C．正反应是吸热反应D．t3时刻可能是增大了压强
【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据“先拐先平数值大”知，a的温度小于b；升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应；t3时刻，Z的含量增大，平衡向正反应方向移动，可以采用降低温度、减小压强的方法．
【解答】解：
A．根据“先拐先平数值大”知，a的温度小于b，所以曲线a是300℃时的图象，故A错误；
B．a的温度小于b，升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应，t3时刻改变条件，Z的含量增大，平衡向正反应方向移动，所以可能是降低了温度或减小压强，故B正确；
C．a的温度小于b，升高温度，Z的含量减小，说明正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故C错误；
D．如果t3时刻增大压强，则平衡向逆反应方向移动，Z的含量减小，实际上Z的含量增大，所以可能是减小了压强，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了产物百分含量与温度、压强的关系，根据曲线变化趋势与温度的关系、压强的关系分析解答，题目难度不大．
6．有0.1mol•L﹣1的三种溶液：
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（ ）
A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小；
C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．
【解答】解：
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），故A错误；
B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c（CH3COO﹣）小于溶液③中的c（CH3COO﹣），故B错误；
C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故C正确；
D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒和物料守恒解答，易错选项是B，注意B选项中溶液体积增大一倍，导致浓度降为③的一半，为易错点．
7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C．d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e﹣=2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：
b电极为阳极失电子发生氧化反应：
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：
4H++4e﹣=2H2↑；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：
d为负极失电子发生氧化反应：
2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：
O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．
【解答】解：
A．当有0.1mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；
B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；
C．d为负极失电子发生氧化反应：
2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；
D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．
二．填空题（共3小题）
8．（2014•滨州一模）（l）常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为 107：
1 ．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是 ②③④① ．（用序号填写）
（3）常温下，将amol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=
mol•L﹣1．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】
（1）常温下，等物质的量的一元酸HA和NaOH恰好反应，其混合溶液呈碱性，则说明HA是弱酸，含有弱根离子的盐促进水电离，根据盐溶液的pH计算水电离出的c（OH﹣），根据c（NaOH）及水的离子积常数计算水中氢离子浓度，溶液中氢离子浓度等于水电离出的c（OH﹣），从而得出结论；
（2）含有相同离子的溶液能抑制硫酸钡的溶解；
（3）根据电荷守恒及反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）分析溶液的酸碱性，利用离子浓度来计算电离常数．
【解答】解：
（1）常温下，等物质的量的一元酸HA和NaOH恰好反应，其混合溶液呈碱性，则说明HA是弱酸，该盐溶液中氢氧根离子全部来自于水，盐溶液中c（OH﹣）=
=10﹣6mol/L，0.1mol•L﹣1NaOH溶液中c（H+）等于由水电离出的氢氧根离子浓度，即c（H+）=c（OH﹣）（水电离出的）=
=10﹣13mol/L，所以混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比=10﹣6mol/L：
10﹣13mol/L=107：
1，故答案为：
107：
1；
（2）根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大，水中的钡离子浓度次之，硫酸铝溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸铝中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度，所以硫酸铝溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是②③④①，故答案为：
②③④①；
（3）根据溶液的电中性原则，c（NH4+）=c（Cl﹣），则c（H+）=c（OH﹣），则溶液显中性，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=
×0.1mol•L﹣1=0.05mol•L﹣1，；==1×10﹣7mol•L﹣1（因为是25℃下且为中性），故混合后溶液中c（NH3．H2O）=
×amol•L﹣1﹣0.05mol•L﹣1=（0.5a﹣0.05）mol/L，NH3•H2O的电离常数Kb=
mol/L=
mol/L，
故答案为：
．
【点评】本题涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离等知识点，难度中等，注意酸或碱中由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的计算方法，为易错点．
9．（2014秋•邢台校级期末）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：
Ⅰ 号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是 有水和氧气 ．
（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：
A＞C＞B ．
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：
Fe﹣2e﹣═Fe2+ ．
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ．
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：
外加保护层 、 改变内部结构 ．
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】
（1）根据铁生锈的条件：
与氧气接触，有水参加来回答判断；
（2）金属腐蚀的速度：
原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀；
（3）①原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
②稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水；
③防止钢铁锈蚀关键是与氧气和水隔绝，把金属保护起来．
【解答】解：
（1）铁生锈的条件是：
与氧气接触，有水参加，二者缺一不可，具备该条件的只有Ⅰ，故答案为：
Ⅰ；有水和氧气；
（2）铁处于Ⅰ的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于Ⅱ的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于Ⅲ的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢，故答案为：
A＞C＞B；
（3）①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极上金属铁发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，故答案为：
Fe﹣2e﹣═Fe2+；
②铁锈的主要成分是氧化铁，可以和酸反应生成盐和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
③防止钢铁锈蚀关键是与氧气和水隔绝，可以进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等），还可以改变金属内部结构（制成不锈钢）等，
故答案为：
外加保护层；改变内部结构．
【点评】本题考查学生金属生锈的条件、金属的腐蚀速率快慢比较、以及金属的防护等知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
10．（2014秋•邢台校级期末）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？
正确 （填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 试管中溶液出现浑浊 反应的离子方程式为 C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣
（3）有学生认为
（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是 在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 证明乙酸为弱酸
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸 用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案） 确定几种盐溶液pH大小的关系
（5）在
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