福建省泉州实验中学养正中学学年高二下学期期中联考化学试题 Word版含答案.docx
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福建省泉州实验中学养正中学学年高二下学期期中联考化学试题Word版含答案
泉州实验中学、养正中学2021年春季高二年期中联考
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共15小题。
请将答案填入答题卡上（Ⅰ卷用2B铅笔填涂）。
2.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Cu-64I-127
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）
1.“涪江之滨，天府之腹，南山巍然如画图”，百年南山，历久弥新。
2020级某同学在3月植树节挖坑时发现一把古老的木质戒尺。
关于该戒尺的说法不正确的是（）
A.组成该戒尺的主要元素
均为短周期元素
B.戒尺中含有的
和
两种核素互为同素异形体
C.可通过测定
的含量大致推算其年代
D.C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
2.以下说法正确的是
A.同主族元素形成的单质，从上到下密度依次增大、熔沸点依次升高
B.元素周期表共有7个横行和18个纵列
C.同族元素的最外层电子数一定等于族序数
D.短周期元素是指1~20号元素
3.随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。
下列说法正确的是
A.李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式
B.质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量
C.红外光谱分析能测出各种化学键和官能团
D.核磁共振氢谱只能推测出有机物分子中氢原子的种类
4.下列说法错误的是
A.ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量
B.6C的电子排布式1s22s22p
违反了洪特规则
C.电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D.电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
5.LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸（如图所示）直接还原成乙醇，即：
CH3COOH
CH3CH2OH，下列有关说法不正确的是
A.第三周期元素中简单离子半径最小的是Al3+
B.AlH4-的空间构型是正四面体形
C.CH3COOH分子中键角α＞β
D.上述反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化
6.1919年卢瑟福在核反应中用α粒子（即氦核
He）轰击短周期非金属原子
X，得到核素
Y和一新的粒子M，其过程为：
X+
He→
Y+M。
其中元素X、Y、M的质子数之和为16。
下列说法正确的是
A.粒子M中含有1个中子
B.最简单氢化物的还原性：
X＜Y
C.第一电离能：
X＜Y
D.XC13中所有原子均为8电子稳定结构
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱
B.X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：
Z＞Y＞X
C.该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角
D.X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等
8.氨基氰（CH2N2）中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳（g-C3N4），其单层结构如图所示。
下列说法错误的是
A.氨基氰的结构式：
B.氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面
C.氨基氰易溶于水，氮化碳能导电
D.氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3
9.我国科学家对金（111）表面生长
二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节（图1）及其结构模型（图2）如下。
下列说法正确的是
A.受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑
B.固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱
C.由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解
D.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物
10.氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图所示。
下列有关氯羟喹的说法正确的是
A.分子式为C18H25ON3ClB.分子中所有碳原子可能共平面
C.分子中氮原子的杂化方式只有1种D.环上有5种处于不同化学环境的氢原子
第Ⅱ卷（共60分）
二、非选择题（本题包括5大题，共60分）
11.Ⅰ．如图是由4个碳原子结合成
4种有机物（氢原子没有画出）。
a.
b.
c.
e.
（1）有机物（e）有一种同分异构体，有（e）一样的官能团，其结构简式为___。
（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是___（填代号）。
（3）有机物f与（a）互为同系物，属于烷烃，相对分子质量为72，其中一种结构的核磁共振氢谱图中只有一组峰，则结构简式为___。
（4）写出CH2=CHCH=CH2的键线式___。
（5）有机物
一定共面的原子数为___（个）。
（6）某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，将15.2g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是__。
12.阿散酸（
）是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。
常含有H3AsO3、NaCl等杂质。
（1）基态As原子核外电子排布式为___。
（2）CO
中心原子杂化轨道的杂化类型为___，AsO
的空间构型为__（用文字描述）。
（3）与AsO
互为等电子体的分子为___（填化学式）。
（4）Ge、As、Se三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__。
（5）NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。
其中一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为___。
13.铬及其化合物用途广泛。
回答下列问题：
（1）基态Cr原子有___个未成对电子。
（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O
的结构如图。
1mol该物质中含σ键的数目为__NA。
（3）铬能形成多种配合物。
①配合物a、b、c
化学式如下：
a.[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2Ob.[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2Oc.[Cr（H2O）6]Cl3
相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为___。
②Reineckesalt的结构如图所示：
其中配位原子为___（填元素符号）；阳离子的空间结构为__，NCS-中碳原子杂化方式为__。
（4）一种半金属磁体的结构如图所示。
距离每个Cr最近的Al有___个，距离Cr（0，0，0）的Co的原子坐标为___。
14.我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由C、P、I、Se等元素组成
导电材料。
回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布图（轨道表示式）为___；基态P原子占据最高能级的电子云轮廓图为___。
（2）PF3中F—P—F键角___PH3中H—P—H键角。
（填大于、小于或等于）
（3）纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是___；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如图质子交换导电机理：
由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是H2PO
和___。
（4）黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图A）。
黑磷烯是二维的单层黑磷（图B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。
与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。
已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样。
①黑磷中P原子杂化类型是___。
②黑磷的晶胞中含有__个P原子。
15.铜碘杂化团簇化合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。
一种铜碘杂化团簇的合成路线如图：
SbCl3
SbCy3（Cy代表—C6H11）
（1）已知Sb的原子序数为51，它在元素周期表中的位置是第五周期第ⅤA族，属于___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区元素。
（2）SbCy3只能与一个Cu+配位的原因是___。
（3）已知SbCl3（三氯化锑）是易挥发的物质，由此判断SbCl3是___晶体，预测SbCl3的VSEPR模型名称为___。
（4）Et2O（即CH3CH2OCH2CH3，乙醚）中氧原子以及
中碳原子的杂化类型分别是___，___。
（5）已知上述铜硬杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇分子，该团簇的化学式___，设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy3的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度___g/cm3。
泉州实验中学、养正中学2021年春季高二年期中联考
化学试卷答案版
考生注意：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共15小题。
请将答案填入答题卡上（Ⅰ卷用2B铅笔填涂）。
2.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Cu-64I-127
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）
1.“涪江之滨，天府之腹，南山巍然如画图”，百年南山，历久弥新。
2020级某同学在3月植树节挖坑时发现一把古老的木质戒尺。
关于该戒尺的说法不正确的是（）
A.组成该戒尺的主要元素
均为短周期元素
B.戒尺中含有的
和
两种核素互为同素异形体
C.可通过测定
的含量大致推算其年代
D.C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
答案：
B
2.以下说法正确的是
A.同主族元素形成的单质，从上到下密度依次增大、熔沸点依次升高
B.元素周期表共有7个横行和18个纵列
C.同族元素的最外层电子数一定等于族序数
D.短周期元素是指1~20号元素
答案：
B
3.随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。
下列说法正确的是
A.李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式
B.质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量
C.红外光谱分析能测出各种化学键和官能团
D.核磁共振氢谱只能推测出有机物分子中氢原子的种类
答案：
C
4.下列说法错误的是
A.ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量
B.6C的电子排布式1s22s22p
违反了洪特规则
C.电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D.电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
答案：
A
5.LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸（如图所示）直接还原成乙醇，即：
CH3COOH
CH3CH2OH，下列有关说法不正确的是
A.第三周期元素中简单离子半径最小的是Al3+
B.AlH4-的空间构型是正四面体形
C.CH3COOH分子中键角α＞β
D.上述反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化
答案：
C
6.1919年卢瑟福在核反应中用α粒子（即氦核
He）轰击短周期非金属原子
X，得到核素
Y和一新的粒子M，其过程为：
X+
He→
Y+M。
其中元素X、Y、M的质子数之和为16。
下列说法正确的是
A.粒子M中含有1个中子
B.最简单氢化物的还原性：
X＜Y
C.第一电离能：
X＜Y
D.XC13中所有原子均为8电子稳定结构
答案：
D
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱
B.X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：
Z＞Y＞X
C.该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角
D.X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等
答案：
C
8.氨基氰（CH2N2）中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳（g-C3N4），其单层结构如图所示。
下列说法错误的是
A.氨基氰的结构式：
B.氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面
C.氨基氰易溶于水，氮化碳能导电
D.氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3
答案：
D
9.我国科学家对金（111）表面生长
二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节（图1）及其结构模型（图2）如下。
下列说法正确的是
A.受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑
B.固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱
C.由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解
D.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物
答案：
A
10.氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图所示。
下列有关氯羟喹的说法正确的是
A.分子式为C18H25ON3ClB.分子中所有碳原子可能共平面
C.分子中氮原子的杂化方式只有1种D.环上有5种处于不同化学环境的氢原子
答案：
D
第Ⅱ卷（共60分）
二、非选择题（本题包括5大题，共60分）
11.Ⅰ．如图是由4个碳原子结合成
4种有机物（氢原子没有画出）。
a.
b.
c.
e.
（1）有机物（e）有一种同分异构体，有（e）一样的官能团，其结构简式为___。
（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是___（填代号）。
（3）有机物f与（a）互为同系物，属于烷烃，相对分子质量为72，其中一种结构的核磁共振氢谱图中只有一组峰，则结构简式为___。
（4）写出CH2=CHCH=CH2的键线式___。
（5）有机物
一定共面的原子数为___（个）。
（6）某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，将15.2g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是__。
答案：
（1）CH3C≡CCH3
（2）b（3）CH3C（CH3）3
（4）
（5）12
（6）C3H8O2
12.阿散酸（
）是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。
常含有H3AsO3、NaCl等杂质。
（1）基态As原子核外电子排布式为___。
（2）CO
中心原子杂化轨道的杂化类型为___，AsO
的空间构型为__（用文字描述）。
（3）与AsO
互为等电子体的分子为___（填化学式）。
（4）Ge、As、Se三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__。
（5）NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。
其中一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为___。
答案：
（1）［Ar］3d104s24p3
（2）①.sp2②.三角锥形
（3）CCl4（4）As＞Se＞Ge
（5）Na2Cl
13.铬及其化合物用途广泛。
回答下列问题：
（1）基态Cr原子有___个未成对电子。
（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O
的结构如图。
1mol该物质中含σ键的数目为__NA。
（3）铬能形成多种配合物。
①配合物a、b、c
化学式如下：
a.[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2Ob.[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2Oc.[Cr（H2O）6]Cl3
相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为___。
②Reineckesalt的结构如图所示：
其中配位原子为___（填元素符号）；阳离子的空间结构为__，NCS-中碳原子杂化方式为__。
（4）一种半金属磁体的结构如图所示。
距离每个Cr最近的Al有___个，距离Cr（0，0，0）的Co的原子坐标为___。
答案：
（1）6
（2）16
（3）①.1：
2：
3②.N③.正四面体④.sp
（4）①6②.（
，
，
）
14.我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由C、P、I、Se等元素组成
导电材料。
回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布图（轨道表示式）为___；基态P原子占据最高能级的电子云轮廓图为___。
（2）PF3中F—P—F键角___PH3中H—P—H键角。
（填大于、小于或等于）
（3）纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是___；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如图质子交换导电机理：
由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是H2PO
和___。
（4）黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图A）。
黑磷烯是二维的单层黑磷（图B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。
与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。
已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样。
①黑磷中P原子杂化类型是___。
②黑磷的晶胞中含有__个P原子。
答案：
（1）①.
②.哑铃形
（2）小于（3）①.当温度升高时，部分磷酸分子间的氢键被破坏，导致粘度迅速下降②.[P（OH）4]+
（4）①.sp3②.8
15.铜碘杂化团簇化合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。
一种铜碘杂化团簇的合成路线如图：
SbCl3
SbCy3（Cy代表—C6H11）
（1）已知Sb的原子序数为51，它在元素周期表中的位置是第五周期第ⅤA族，属于___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区元素。
（2）SbCy3只能与一个Cu+配位的原因是___。
（3）已知SbCl3（三氯化锑）是易挥发的物质，由此判断SbCl3是___晶体，预测SbCl3的VSEPR模型名称为___。
（4）Et2O（即CH3CH2OCH2CH3，乙醚）中氧原子以及
中碳原子的杂化类型分别是___，___。
（5）已知上述铜硬杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇分子，该团簇的化学式___，设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy3的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度___g/cm3。
答案：
（1）p
（2）SbCy3中Sb只含有1对孤电子对
（3）①.分子②.正四面体形
（4）①.sp3②.sp2
（5）①.Cu4I4（SbCy3）4②.
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