福建省泉州实验中学养正中学学年高二下学期期中联考化学试题 Word版含答案.docx

1、福建省泉州实验中学养正中学学年高二下学期期中联考化学试题 Word版含答案泉州实验中学、养正中学2021年春季高二年期中联考化学试卷考生注意：1.本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共15小题。请将答案填入答题卡上(卷用2B铅笔填涂)。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 I-127第卷(选择题，共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1. “涪江之滨，天府之腹，南山巍然如画图”，百年南山，历久弥新。2020级某同学在3月植树节挖坑时发现一把古老的木质戒尺。关于该戒尺的说法不正确的是（ ）A. 组

2、成该戒尺的主要元素均为短周期元素B. 戒尺中含有的和两种核素互为同素异形体C. 可通过测定的含量大致推算其年代D. C元素位于元素周期表第二周期A族2. 以下说法正确的是A. 同主族元素形成的单质，从上到下密度依次增大、熔沸点依次升高B. 元素周期表共有7个横行和18个纵列C. 同族元素的最外层电子数一定等于族序数D. 短周期元素是指120号元素3. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是A. 李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式B. 质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量C. 红外光谱分析能测出各种化学键和官能团D. 核

3、磁共振氢谱只能推测出有机物分子中氢原子的种类4. 下列说法错误的是A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5. LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(如图所示)直接还原成乙醇，即：CH3COOHCH3CH2OH，下列有关说法不正确的是A. 第三周期元素中简单离子半径最小的是Al3+B. AlH4-的空间构型是正四面体形C. CH3COOH分子中键角D. 上述反应中通过官能团间的

4、转化实现了物质类别的转化6. 1919年卢瑟福在核反应中用粒子(即氦核He)轰击短周期非金属原子X，得到核素Y和一新的粒子M，其过程为：X+HeY+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是A. 粒子M中含有1个中子B. 最简单氢化物的还原性：XYC. 第一电离能：XYD. XC13中所有原子均为8电子稳定结构7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是A. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱B. X、

5、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：ZYXC. 该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90键角D. X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等8. 氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是A. 氨基氰的结构式：B. 氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面C. 氨基氰易溶于水，氮化碳能导电D. 氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp39. 我国科学家对金(111)表面生长二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模

6、型(图2)如下。下列说法正确的是A. 受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑B. 固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱C. 由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解D. 气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物10. 氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图所示。下列有关氯羟喹的说法正确的是A. 分子式为C18H25ON3Cl B. 分子中所有碳原子可能共平面C. 分子中氮原子的杂化方式只有1种 D. 环上有5种处于不同化学环境的氢原子第卷(共60分)二、非选择题(本题包括5大题，共60分)11. 如图是由4

7、个碳原子结合成4种有机物(氢原子没有画出)。a. b. c. e.（1）有机物(e)有一种同分异构体，有(e)一样的官能团，其结构简式为_。（2）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)。（3）有机物f与(a)互为同系物，属于烷烃，相对分子质量为72，其中一种结构的核磁共振氢谱图中只有一组峰，则结构简式为_。（4）写出CH2=CHCH=CH2的键线式_。（5）有机物一定共面的原子数为_(个)。（6）某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，将15.2g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是_。12. 阿散酸(

8、)是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。（1）基态As原子核外电子排布式为_。（2）CO中心原子杂化轨道的杂化类型为_，AsO的空间构型为_(用文字描述)。（3）与AsO互为等电子体的分子为_(填化学式)。（4）Ge、As、Se三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。（5）NaCl晶体在50300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为_。13. 铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态Cr原子有_个未成对电子。（2）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2

9、O的结构如图。1mol该物质中含键的数目为_NA。（3）铬能形成多种配合物。配合物a、b、c化学式如下：a.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O b.Cr(H2O)5ClCl2H2O c.Cr(H2O)6Cl3相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为_。Reineckesalt的结构如图所示：其中配位原子为_(填元素符号)；阳离子的空间结构为_，NCS-中碳原子杂化方式为_。 （4）一种半金属磁体的结构如图所示。距离每个Cr最近的Al有_个，距离Cr(0，0，0)的Co的原子坐标为_。 14. 我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由C、P、I、Se等

10、元素组成导电材料。回答下列问题：（1）基态硒原子的价电子排布图(轨道表示式)为_；基态P原子占据最高能级的电子云轮廓图为_。（2）PF3中FPF键角_PH3中HPH键角。(填大于、小于或等于)（3）纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如图质子交换导电机理：由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是H2PO和_。（4）黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一

11、种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样。黑磷中P原子杂化类型是_。黑磷的晶胞中含有_个P原子。15. 铜碘杂化团簇化合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如图：SbCl3SbCy3(Cy代表C6H11)（1）已知Sb的原子序数为51，它在元素周期表中的位置是第五周期第A族，属于_(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素。（2）SbCy3只能与一个Cu+配位的原因是_。（3）已知SbCl3(三氯化锑)是易挥发的物质，由此判断SbCl3是_晶体，预测SbCl3的VSEPR模型名称为_。（4）Et2O(即CH3CH2OCH2CH3，

12、乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是_， _。（5）已知上述铜硬杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，棱间夹角为=90，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇分子，该团簇的化学式_，设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy3的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度_g/cm3。泉州实验中学、养正中学2021年春季高二年期中联考化学试卷 答案版考生注意：1.本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共15小题。请将答案填入答题卡上(卷用2B铅笔填涂)。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 I-127第卷(选择题，共40分)一、选择题

13、(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1. “涪江之滨，天府之腹，南山巍然如画图”，百年南山，历久弥新。2020级某同学在3月植树节挖坑时发现一把古老的木质戒尺。关于该戒尺的说法不正确的是（ ）A. 组成该戒尺的主要元素均为短周期元素B. 戒尺中含有的和两种核素互为同素异形体C. 可通过测定的含量大致推算其年代D. C元素位于元素周期表第二周期A族答案：B2. 以下说法正确的是A. 同主族元素形成的单质，从上到下密度依次增大、熔沸点依次升高B. 元素周期表共有7个横行和18个纵列C. 同族元素的最外层电子数一定等于族序数D. 短周期元素是指120号元素答案：

14、B3. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是A. 李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式B. 质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量C. 红外光谱分析能测出各种化学键和官能团D. 核磁共振氢谱只能推测出有机物分子中氢原子的种类答案：C4. 下列说法错误的是A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案：A5.

15、 LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(如图所示)直接还原成乙醇，即：CH3COOHCH3CH2OH，下列有关说法不正确的是A. 第三周期元素中简单离子半径最小的是Al3+B. AlH4-的空间构型是正四面体形C. CH3COOH分子中键角D. 上述反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化答案：C6. 1919年卢瑟福在核反应中用粒子(即氦核He)轰击短周期非金属原子X，得到核素Y和一新的粒子M，其过程为：X+HeY+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是A. 粒子M中含有1个中子B. 最简单氢化物的还原性：XYC. 第一电离能：XYD. XC13中所有原子均为8电子稳

16、定结构答案：D7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是A. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱B. X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：ZYXC. 该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90键角D. X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等答案：C8. 氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图

17、所示。下列说法错误的是A. 氨基氰的结构式：B. 氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面C. 氨基氰易溶于水，氮化碳能导电D. 氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3答案：D9. 我国科学家对金(111)表面生长二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模型(图2)如下。下列说法正确的是A. 受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑B. 固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱C. 由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解D. 气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物

18、答案：A10. 氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图所示。下列有关氯羟喹的说法正确的是A. 分子式为C18H25ON3Cl B. 分子中所有碳原子可能共平面C. 分子中氮原子的杂化方式只有1种 D. 环上有5种处于不同化学环境的氢原子答案：D第卷(共60分)二、非选择题(本题包括5大题，共60分)11. 如图是由4个碳原子结合成4种有机物(氢原子没有画出)。a. b. c. e.（1）有机物(e)有一种同分异构体，有(e)一样的官能团，其结构简式为_。（2）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_(填代号)。（3）有机物f与(a)互为同系物，属于烷烃，相对分子质量为72，其中一种结构的核磁共

19、振氢谱图中只有一组峰，则结构简式为_。（4）写出CH2=CHCH=CH2的键线式_。（5）有机物一定共面的原子数为_(个)。（6）某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，将15.2g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是_。答案：（1）CH3CCCH3 （2）b （3）CH3C(CH3)3 （4） （5）12 （6）C3H8O212. 阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。（1）基态As原子核外电子排布式为_。（2）CO中心原子杂化轨道的杂化类型为_，AsO的空间构

20、型为_(用文字描述)。（3）与AsO互为等电子体的分子为_(填化学式)。（4）Ge、As、Se三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。（5）NaCl晶体在50300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为_。答案：（1）Ar3d104s24p3 （2） . sp2 . 三角锥形 （3）CCl4 （4）AsSeGe （5）Na2Cl13. 铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态Cr原子有_个未成对电子。（2）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图。1mol该物质中含键的数目为_NA。（

21、3）铬能形成多种配合物。配合物a、b、c化学式如下：a.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O b.Cr(H2O)5ClCl2H2O c.Cr(H2O)6Cl3相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为_。Reineckesalt的结构如图所示：其中配位原子为_(填元素符号)；阳离子的空间结构为_，NCS-中碳原子杂化方式为_。 （4）一种半金属磁体的结构如图所示。距离每个Cr最近的Al有_个，距离Cr(0，0，0)的Co的原子坐标为_。 答案：（1）6 （2）16 （3） . 1：2：3 . N . 正四面体 . sp （4） 6 . (，)14. 我国科

22、研工作者最近发现并制备了一系列主要由C、P、I、Se等元素组成导电材料。回答下列问题：（1）基态硒原子的价电子排布图(轨道表示式)为_；基态P原子占据最高能级的电子云轮廓图为_。（2）PF3中FPF键角_PH3中HPH键角。(填大于、小于或等于)（3）纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如图质子交换导电机理：由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是H2PO和_。（4）黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有

23、半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样。黑磷中P原子杂化类型是_。黑磷的晶胞中含有_个P原子。答案：（1） . . 哑铃形 （2）小于 （3） . 当温度升高时，部分磷酸分子间的氢键被破坏，导致粘度迅速下降 . P(OH)4+ （4） . sp3 . 815. 铜碘杂化团簇化合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如图：SbCl3SbCy3(Cy代表C6H11)（1）已知Sb的原子序数为51，它在元素周期表中的位置是第五周期第A族，属于_(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元

24、素。（2）SbCy3只能与一个Cu+配位的原因是_。（3）已知SbCl3(三氯化锑)是易挥发的物质，由此判断SbCl3是_晶体，预测SbCl3的VSEPR模型名称为_。（4）Et2O(即CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是_， _。（5）已知上述铜硬杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，棱间夹角为=90，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇分子，该团簇的化学式_，设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy3的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度_g/cm3。答案：（1）p （2）SbCy3中Sb只含有1对孤电子对 （3） . 分子 . 正四面体形 （4） . sp3 . sp2 （5） . Cu4I4(SbCy3)4 .