九年级化学下册 第十一单元 课题1《生活中常见的盐》习题 新人教版.docx
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九年级化学下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》习题新人教版
第十一单元课题1《生活中常见的盐》习题
1.下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）
A.氧化反应一定属于化合反应 B.生成盐和水的反应一定是中和反应
B.置换反应一定有金属单质生成 D.分解反应一定只有一种反应物
思路解析：
本题考查的是对概念的掌握。
氧化反应强调的是有氧气参加，但产物不一定是一种；中和反应强调的是酸和碱反应生成盐和水，但要注意不是说只有酸和碱反应才生成盐和水，如酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物和酸的反应都会生成盐和水；置换反应一定有新的单质生成，但不一定就是金属单质；分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应。
答案：
D
2.下列说法中正确的是（ ）
A.金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大
D.原子、分子和离子都是构成物质的粒子
思路解析：
要注意对知识的准确理解和掌握。
A项金属活动顺序氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气；B项酸和碱反应生成盐和水是中和反应；C项不绝对，如氢氧化钙、气体的溶解度都随着温度的升高而降低。
答案：
D
3.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）
A.Na2CO3 B.CaO C.Ca（OH）2 D.CaCO3
思路解析：
加入A后，发生反应：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中引入了新的杂质NaCl；B、C两项中，CaO和Ca（OH）2与HCl反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2O；D项CaCO3与盐酸反应有气泡冒出，便于控制，即使量多了，由于CaCO3不溶于水，也不会引入新杂质。
答案：
D
4.若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：
①硫酸镁溶液 ②氢氧化钾溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。
鉴别的正确顺序是（ ）
A.③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④②
思路解析：
针对这类题目，我们应该采用先根据溶液的物理性质，判断出其中一种物质是什么，再利用溶液之间两两混合的方法判断出其他溶液。
在上述溶液中，有明显特征的物质是硫酸铜溶液，呈蓝色；把硫酸铜分别加入其他溶液中，能够产生蓝色沉淀的是氢氧化钾；利用判断出来的氢氧化钾溶液加入剩余两溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁，没有现象的溶液是氯化钠。
答案：
A
5.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ）
实验
现象
（1）加水观察其溶解情况
易溶解，得无色溶液
（2）滴加无色酚酞试液
溶液无变化
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3
思路解析：
易于溶解，说明不是CaCO3，得无色溶液，说明无CuSO4;加酚酞，溶液无颜色变化，说明不是碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性；故应该为NaCl。
答案：
B
6.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①除去热水瓶中的水垢；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A.①② B.①③ C.① D.①②③
思路解析：
醋酸能够除去水垢碳酸钙，也可鉴别食盐和纯碱，还可以使鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）溶解，检验碳酸钙的溶解性。
答案：
D
7.下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是（ ）
A.反应物有多种的反应是化合反应
B.生成物有多种的反应是分解反应
C.两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应是复分解反应
D.生成物中一种是单质，另一种是化合物的反应就是置换反应
思路解析：
本题主要考查四种基本反应类型及其有关知识。
化合反应的特点是反应物有多种，但生成物只有一种，即“多到一”，而A选项只强调反应物而未强调生成物，故不一定是化合反应；分解反应的特点是“一到多”；B选项只强调生成物，而未强调反应物的种类，故也不一定属于分解反应；置换反应的特点是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物；而D选项只强调生成物的特点，例如实验室用氯酸钾分解制氧气的反应符合选项要求，但其属于分解反应。
故本题答案为C。
答案：
C
8.对于化学反应A+B====C+D，下列说法中错误的是（ ）
A.mgA和ngB恰好完全反应，生成C和D的总质量是（m+n）g
B.若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应
C.若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应
D.若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是置换反应
思路解析：
中和反应必须为酸与碱反应生成盐和水的反应。
故此题选C。
答案：
C
9.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
思路解析：
相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能发生反应如下：
CaO+H2O====Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH；
K2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2KOH；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。
故答案为B。
答案：
B
10.现有4种白色固体：
①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。
不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ）
A.②③④① B.②④③① C.③①④② D.③②④①
思路解析：
此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液，将刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸钠溶液，其余没有明显现象的溶液就是氯化钠溶液。
答案：
D
11.某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（ ）
A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba（NO3）2
思路解析：
C、D溶于水后可电离出Ba2+，引起中毒，A不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成BaCl2，BaCl2溶于水电离出Ba2+，引起中毒；而BaSO4既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出Ba2+，不会中毒。
故答案为B。
答案：
B
12.下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
A.铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B.铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C.铁能被磁铁吸引，而铜则不能
D.铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象
思路解析：
铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，A正确；B只能说明铁、铜的金属活动性都比银的强，不能说明铁、铜金属活动性的相对强弱；C是铁的物理性质；D说明铁的活动性排在氢的前面，铜的活动性排在氢的后面。
答案：
AD
13.弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求完成下列问题：
图11-1
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_______________。
（“变大”“变小”或“不变”，下同）
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_____。
思路解析：
有关这种类型的习题，与物理中浮力知识相关联。
（1）铁与稀硫酸反应后，铁被溶解，质量减少，溶液的溶质由硫酸转变为硫酸亚铁，质量增加，溶液的密度增加，根据F（浮）=ρ（液）gV，可知铁块受到的浮力也相应增加，所以，G（铁块）=F（浮）+F（拉），弹簧秤的读数即F（拉）应减小。
与此类似，
（2）中，铁和硫酸铜溶液反应为Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，金属质量增加，溶液溶质质量减少，溶液密度减少，F（浮）变小，拉力即弹簧秤读数变大。
答案：
（1）变小
（2）变大
14.已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：
2FeCl3+Fe3FeCl2。
现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：
a.先有气泡产生，b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。
试完成下列问题：
（1）a现象的原因：
____________________________________________________________。
（2）b现象的化学方程式：
_____________________________________________________。
（3）c现象的黑色粉末是________________，化学方程式是________________________。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质：
_____________________________________。
答案：
（1）镁与酸反应生成氢气
（2）2FeCl3+Mg====2FeCl2+MgCl2
（3）铁粉 FeCl2+Mg====Fe+MgCl2 用磁铁吸引
15.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。
下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。
用此表完成以下任务：
OH-
NO-3
Cl-
CO32-
SO42-
H+
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
不
微
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
不
溶
（1）查Ba（OH）2的溶解性：
_______________。
（2）写化学式一种酸：
_______________；一种不溶于水的盐：
_______________。
（3）判断氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由：
__________________________。
（4）写铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
__________________________________。
答案：
（1）可溶于水（或可溶）
（2）HNO3（或HCl或H2CO3或H2SO4） CaCO3（或BaCO3或BaSO4……）
（3）不能，不符合复分解反应发生的条件（或生成物中既无沉淀、也无水或无气体产生）
（4）Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
〔或Fe+CuCl2====Cu+FeCl2或2Al+3CuSO4====3Cu+Al2（SO4）3……〕
我综合我发展
16.实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如下表：
物质
与石蕊试液作用
与稀H2SO4作用
与Ba（OH）2溶液作用
与Fe作用
A
不变色
产生白色沉淀
不反应
不反应
B
变红
不反应
放热、无浑浊
产生气体
C
变蓝
放热、无浑浊
不反应
不反应
D
变蓝
产生气体
产生白色沉淀
不反应
请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液?
（各任写一种即可）。
A.______________，B.______________，C.______________,D.______________。
答案：
A.BaCl2 B.HCl C.NaOH D.Na2CO3
17.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。
第一步：
向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：
向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：
向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。
请将化学式填入下表：
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
MgCl2
AgCl
乙组
②
HNO3
③
（2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：
_____________________________________，_______________________________________。
思路解析：
由题给信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl，则试剂Y是HCl，因另一种生成物是硝酸镁溶液，所以试剂Z是AgNO3；乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组，即BaSO4。
实验②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以试剂Y是BaCl2或Ba（OH）2，试剂Z是MgSO4；实验③是另一种酸，即硫酸，所以试剂X是Mg（NO3）2，试剂Z是BaNO3。
答案：
（1）
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
HCl
AgNO3
乙组
②
BaCl2〔或Ba（OH）2〕
MgSO4
BaSO4
③
Mg（NO3）2
H2SO4
Ba（NO3）2
（2）BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl〔或Ba（OH）2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH〕
Mg（NO3）2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3
18.某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，请写出主要生产流程如下：
思路解析：
本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。
富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要生石灰，由煅烧石灰石获得。
然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。
答案：
（1）高温煅烧
（2）加水
（3）沉淀后富集（收集）
（4）加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁
19.现有下列六种物质：
无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式完成下列问题：
（1）日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是______。
（2）在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是_____________。
（3）可以用于精炼铜（用电解的方法制得纯铜）、配制波尔多液的是_________________。
（4）若玻璃仪器沾有油脂，常用热的________________溶液进行洗涤。
（5）工业用盐中的________________有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调。
（6）要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气，常使用白色的。
思路解析：
物质的性质决定了物质的用途。
根据盐的性质，选择盐类的用途。
本题考查盐类的性质。
答案：
（1）NaCl
（2）KMnO4
（3）CuSO4
（4）Na2CO3
（5）NaNO2
（6）CuSO4
20.鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次鉴别成功。
请推断，他们所选用的试剂是甲：
________________、乙：
________________、丙：
________________。
（2）学生丁说：
“我不用任何其他试剂就可以鉴别。
”你认为学生丁的说法可行吗？
如认为可行，请简述它的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原因________________________________
______________________________________________________________________________。
思路解析：
选用的指示剂必须在酸性、碱性、中性条件下呈现不同的颜色，可选紫色石蕊试剂。
学生乙运用的原理是复分解反应，而复分解反应的条件是有沉淀或有气体生成，据题意，可知必是可溶性酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和氯化钡反应生成沉淀，那么，酸只能是稀硫酸。
学生丁也是运用复分解反应。
答案：
（1）紫色石蕊试剂 稀硫酸 碳酸钾
（2）用碳酸钠鉴别，与氯化钡反应生成白色沉淀，与稀盐酸反应有气泡生成
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：
本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：
使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：
（一）教学重点
了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：
如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：
粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：
一课时
二、教学方法：
要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1） 欣赏法：
通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2） 讲授法：
讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！
（3） 练习法：
为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：
（一）组织教学
让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，
通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！
（三）讲授新课
1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！
A书法文字发展简史：
①古文字系统
甲古文——钟鼎文——篆书
早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
（请学生讨论这几种字体的特点？
）古文字是一种以象形为主的字体。
②今文字系统
隶书——草书——行书——楷书
到了秦末、汉初这一时期，各地交流日见繁多而小篆书写较慢，不能满足需要，隶书便在这种情况下产生了，隶书另一层意思是平民使用，同时还出现了一种草写的章草（独草），这时笔墨纸都已出现，对书法的独立创作起到了积极的推动作用。
狂草在魏晋出现，唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰；行书出现于晋，是一种介于楷、行之间的字体；楷书也是魏晋出现，唐朝达到顶峰，著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。
（请学生谈一下对今文字是怎样理解的？
），教师进行归纳：
它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。
B主要书体的形式特征
①古文字：
甲骨文，由于它处于文明的萌芽时期，故字形错落有致辞，纯古可爱，目前发现的总共有3000多字，可认识的约1800字。
金文，处在文明的发展初期，线条朴实质感饱满而丰腴，因它多附在金属器皿上，所以保存完整。
石鼓文是战国时期秦的文字，记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年，秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体，艺术价值很小。
②今文字：
隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体，课本图例《张迁碑》结构方正，四周平稳，刚劲沉着，是汉碑方笔的典范，章草是在隶书基础上更艺术化，实用化的字体，索靖《急就章》便是这种字体的代表作，字字独立，高古凝重，楷书有两大部分构成：
魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。
《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表，前者气势纵横，雄浑深厚，劲健绝逸是圆笔的典型；唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强，浑穆古拙、浑厚刚健，《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严，以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。
《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰，前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界，后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。
他们都是不拘泥于传统的章法和技能，对后世学书者产生了深远的影响；明代文征明的书法文雅自如，现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。
3、欣赏要点：
先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么？
[或如何来欣赏一幅书法作品？
]学生谈完后，对他们的观点进行归纳总结。
然后自己要谈一下自己的观点：
书法艺术的欣赏活动，有着不同于其它艺术门类的特征，欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益，也不可能单纯为了使学生辨识书写的内容，去探讨言词语汇上的优劣。
进而得出：
书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式，从客观物象各种美的体态，安致这些独有的特性中，使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受（结合讲授出示古代书法名作的图片，并与一般的书法作品进行比较，让学生在比较中得出什么是格调节器高雅，什么是粗庸平常）。
书法可以说是无声的音乐，抽象的绘画，线条流动的诗歌。
四、课堂评价：
根据本节课所学的内容结合板书。
让学生体会到祖国书法艺术的博大精深，着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。
让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“
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