高三化学综合训练一.docx
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高三化学综合训练一
双中高三化学综合训练一
第一卷(40分)
一、单选题
1.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.CO2分子比例模型:
B.NH4I的电子式:
C.对羟基苯甲酸的结构简式:
D.NaH中氢离子结构示意图为:
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
3.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“甲
乙
丙”转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
Na
NaCl
NaOH
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
4.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:
a>b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.铜溶于稀硝酸:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.1mol氯气通人含溴化亚铁为1mol的溶液中
2Cl2+2Fe2++2Br-4Cl-+2Fe3++Br2
C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:
ClO-+Cl—+H2O=Cl2↑+2OH—
D.用氨水溶解氯化银沉淀:
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
6.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2+M
NiOOH+MH
已知:
6NiOOH+NH3+H2O+OH-
6Ni(OH)2+NO2-。
下列说法正确的是
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:
NiOOH+H2O+e-
Ni(OH)2+OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:
H2O+M+e-
MH+OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
7.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
8.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列结论正确的是
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3
D.X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1-
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:
r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。
X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)
假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是
二、选择题(每题有1~2个符合题意的选项)
11.下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值增大
D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
12.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.能与FeCl3溶液发生显色反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
13.下列说法正确的是
A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0
D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp减小
14.室温下,下列叙述正确的是
A.pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.对于0.1mol/LNa2SO3溶液:
c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
C.等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合:
>
D.将足量AgCl分别放入:
①5m水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):
①>②>③
15.一定条件下存在反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),ΔH<0。
现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数:
II>III
D.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
第二卷(80分)
16.(13分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。
工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。
(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为▲;为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为▲(任答一点)。
(2)配制TiCl4溶液时,通常将TiCl4溶于浓盐酸,目的是▲。
(3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为▲;
可循环使用的物质X是▲。
(4)煅烧得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、▲和▲。
(5)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5mol•L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥▲mol·L-1。
17.(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。
以CH4和H2O为原料,通过下列反应制备甲醇。
I:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ·mol-1
II:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-129.0kJ·mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为:
。
(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为。
②100℃时反应I的平衡常数为。
(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。
Ac(H2)减少B正反应速率加快,逆反应速率减慢
CCH3OH的物质的量增加D重新平衡
减小
E.平衡常数K增大
(4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:
通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用下图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式。
②写出除去甲醇的离子方程式。
18、(15分)奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。
用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
已知:
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题:
(1)G物质中的含氧官能团的名称是▲、▲。
(2)反应A→B的化学方程式为▲。
(3)上述
、
变化过程的反应类型分别是▲、▲。
(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:
▲、▲
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路
线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
19.(16分)硫酸工业产生的废气A(主要成分:
SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题。
(1)同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2,应选择的试剂有▲。
A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸
(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取aL废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是▲,搅拌的目的是▲。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算。
经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是▲。
(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。
实验模拟制备皓矾工业流程如下:
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是▲。
②加入Zn粉的目的是▲。
③固体A主要成分是▲。
④操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是▲、过滤、洗涤、干燥。
20.(12分)H2O2是一种常用绿色氧化剂,在化学研究中应用广泛。
(1)空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示,主要原理是在碱性电解质溶液中,通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答:
①直流电源的a极名称是▲。
②阴极电极反应式为▲。
③1979年,科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯
的催化下室温制得了H2O2。
相对于电解法,该
方法具有的优点是安全、▲。
(2)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。
利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的▲(填“深”或“浅”),其原因是▲。
(3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。
反应的离子方程式是▲,控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
Cu的平均溶解速率
(×10-3mol·min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是
▲。
21.(12分)《物质结构与性质》
铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)Fe基态原子核外电子排布式为▲。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是▲。
(3)与NO2+互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。
氨基(-NH2)中氮原子的杂化类型为▲。
(4)1mol苯分子中含有σ键的数目为▲。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为▲。
双中高三化学综合训练一答案
1D
2C
3A
4D
5B
6A
7A
8D
9C
10C
11A
12BC
13D
14AC
15CD
16.(13分)
(1)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;将BaCO3粉碎(各2分)
(2)抑制TiCl4的水解(2分)
(3)BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl;(2分)
盐酸(或HCl)(1分)
(4)CO2、H2O(g)(各1分)
(5)1.1×10-5(2分)
17、(12分)
(1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g))△H=+77kJ•mol-1(2分)
(2)①0.003mol•L-1•min-1(2分)②2.25×10-4(2分)
(3)C、D(各1分,共2分)
(4)①Co2+—e-=Co3+(2分)
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+(2分)
18、(15分)
(1)羧基、醚键(各1分)
(2)(2分)
(3)加成(或还原)反应、消去反应(各1分)
(4)(各2分)
(5)
(5分)
19.(16分)
(1)BC(2分)
(2)①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色;(2分)
提高SO2的吸收率(合理均给分)。
(2分)
②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4(合理均给分)(2分)
(3)①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
②除溶液中的Fe2+、Fe3+等(2分)
③Fe、Zn(或铁、锌)(2分)
④蒸发(浓缩)、降温(结晶)(2分)
20.(12分)
(1)①正极(1分)②O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-③能耗低
(2)①深(1分)②H2O2分解放热,使平衡2NO2
N2O4向生成NO2方向移动
(3)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;温度升高,H2O2分解速率加快(其余每空2分)
21.(12分)
(1)[Ar]3d64s2
(2)H<N<O(3)N2O(或CO2、CS2等);sp3
(4)12mol(或12×6.02×1023)(5)Fe4N(每空2分)