13．下列离子方程式不．正．确．的是
A．过量SO2通入次氯酸钠溶液中：
SO2＋ClO‾＋H2O==SO42-＋Cl‾＋2H+
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：
SiO2＋2OH–＝SiO32–＋H2O
C．实验室制备Cl2：
MnO2＋4H+＋2Cl‾Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO4ˉ＋7H2O2＋6H+==2Mn2+＋6O2↑＋10H2O
14．向绝热、恒压的密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）。
下列选项表明反应一定达到平衡状态的是A．容器内的压强不再发生变化B．混合气体的平均式量保持不变
C．CO2和H2的转化率相等D．混合气体的密度保持不变
15．下列说法正确的是
A．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得
B．相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2物质的量相同C．1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，恰好生成1molCH3ClD．乙烯能与氯化氢发生加成反应，可得到氯乙烯
16．下列关于有机化合物的说法不．正．确．的是
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
D．在加热条件下，无法用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液
17．钠离子二次电池工作时的总反应式为：
Na1-xMnO2+NaxC==C+NaMnO2，工作原理如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．钠离子电池的负极是Na-C复合材料
B．电池工作时电流从正极流出，经过负载流到负极，再经电解质流回正极C．电解质可以是含Na+的导电有机聚合物或能传导Na+的固体钠盐
D．电池正极的电极反应式为：
NaMnO2+xe--xNa+==Na1-xMnO2
18．相同温度下，关于pH=3的①CH3COOH溶液②HCl溶液③NH4Cl溶液的比较，下列说法正确的是
A．溶液①和②中：
c（CH3COOˉ）＝c（Clˉ）；溶液①和③中：
c（CH3COOˉ）＝c（NH4+）B．水的电离程度：
③>①=②
C．和足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠的量：
③>②
D．将溶液①和②等体积混合后，pH<3
19．下列说法不正确的是
A．H2O2易分解是因为H2O2分子中的共价键弱
B．足球烯和金刚石熔点相差很大是因为二者的化学键类型不同C．BaCl2晶体是只含有离子键的离子晶体
D．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48LCl2通入水中，转移电子数为0.2NA
B．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4NA
C．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
负载
钠离子
电解质
D．1mol·Lˉ1CH3COOH与1mol·Lˉ1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的总数为2NA
21．CO2在一定条件下可发生一系列反应转化为CH4，流程中的各物质均为气态。
下列说法不正确的是
A．△H1>0，△H2<0
B．CO（g）→CH4（g），△H=-△H1-△H2-△H6
C．C（g）+O（g）=CO（l），△H>△H2
D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
22．将一定物质的量的HI（g）置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）△H，在
其他条件相同时，反应物HI（g）的物质的量n（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是
A．在实验1中，反应在10至20分钟时间内v（HI）＝1.3×10-2mol/（L·min）B．在实验2中，第20min时反应恰好达到平衡状态
C．根据实验2和实验3，无法说明浓度越大反应速率越快
D．根据实验2和实验4，无法判断反应△H的正负号
23．25℃时,向10mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,滴定曲线如图所示,下列表述不正确的是
A.图中的a点可能存在c（HA）=c（A-）
B.b点时,溶液中微粒浓度大小的关系：
+---+
c（Na）>c（HA）>c（Cl）>c（A）>c（OH）>c（H）
C.在c点的溶液中：
n（A-）+n（OH-）-n（H+）>5×10-5mol
D.d点溶液存在的关系:
c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH-）+2c（A-）
24．某化学小组模拟湿法技术将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
已知铜氨溶液中铜元素以Cu（NH3）4
形式存在。
2+
下列有关说法正确的是
A．反应Ⅰ中H2O2的作用是还原剂，操作①的名称是过滤
B．操作②和③用到的主要仪器都是分液漏斗，其中操作②的目的是增加Cu2＋在水中的溶解度C．操作④是加入过量的铁粉，过滤；操作⑤的主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．流程中可循环使用的试剂有NH4Cl、有机溶剂和硫酸
25．某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、CO32－、SO42－中的若干种离子，分别取2份该溶液于试管进行如下实验：
①向一份溶液中滴加溴水，溶液显浅黄色。
②向另一份溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。
溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色，试管口的石蕊试纸不变色。
下列说法正确的是
A．原溶液中一定有Fe2+、I－
B．原溶液中无法确定的有SO42－、Na+、K+、NH4+、I－
C．原溶液中一定没有CO32－、NH4+、SO42－
D．用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+、K+
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）聚乙二醇（
）电解质散剂，常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。
下图是以具有芳香气味的有机物A为原料制取聚乙二醇的过程（部分产物已略去）。
烃C中碳与氢元素的质量比为6∶1，是同系物中最简单的物质；E不能发生银镜反应。
已知：
请回答：
（1）B中的官能团名称是。
（2）D的结构简式是。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是。
A．A在酸性或碱性条件下都可以反应得到B，反应②中的Br2可以是溴水或溴的四氯化碳溶液
B．工业上获得C的的主要方法是催化裂化C．可以用饱和碳酸钠溶液除去B中混有的少量AD．反应④的反应类型为加聚反应
27．（6分）某同学用正盐X（三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为270g/mol）进行如下实验：
步骤②是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。
实验中观测到：
丙能使带火星的木条复燃；乙和丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；在步骤③中，恰好完全反应时消耗丁7.9g。
请回答：
（1）X的化学式是，步骤③的化学方程式是。
（2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反应，可观察到溶液由无色变紫红色，写出对应的离子方程式
。
28．（4分）某学习小组欲从含有铁的氧化物及少量FeS、SiO2的烧渣中分离出二氧化硅并制备绿矾
（FeSO4·7H2O）固体，实验过程如下：
已知：
一定条件下固体硫可溶于氢氧化钠溶液。
请回答：
（1）步骤①中，试剂X应采用。
（2）制备绿矾时，向溶液1中加入过量试剂Y，充分反应后，经操作得到溶液2。
（3）设计简单实验方案验
证步骤②得到的SiO2固体中不含S。
－1
29．（4分）某Fe与Fe3O4的均匀混合物，放入14.00mL2mol·L
134.4mL气体，再滴入KSCN（aq），无明显现象。
的盐酸中，恰好完全反应，生成标况下
求：
（1）将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c（Fe2＋）＝mol·L－1。
（2）样品中n（Fe）∶n（Fe3O4）＝。
30．【加试题】（10分）含氮物质等被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业
中，是最重要的化工产品之一。
（一）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
1/2H2（g）+1/2F2（g）＝HF（g）△H=-269kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=-484kJ/mol
则N2H4与F2反应的热化学方程式为：
。
（二）汽车尾气净化反应：
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H
（1）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件不可能是。
A．升温B．加压
C．使用催化剂D．增大NO的浓度
（2）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率及CO2的体积分数变化图如下：
下列说法正确的是。
A．由图乙可得△H<0，反应低温自发
B．为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选择的温度为900K，n（NO）/n（CO）=1
C．图甲中对应的a点一定处于平衡状态
D．图丙中X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的关系为Z>Y>X
（3）向初始体积为4.5L的密闭容器中通入3molNO、1.5molCO，在恒压条件下发生反应：
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），平衡体系中NO的物质的量变化见下表。
此温度下，该反应的平衡常数K=。
反应时间（s）
2
4
6
8
NO物质的量（mol）
2.7
2.4
2.0
2.0
（三）尿素被广泛用作氮肥。
（1）在恒容的密闭容器中，发生反应CO（NH2）2（l）+H2O（g）
2NH3（g）+CO（g）。
测得H2O的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，已知T4时达平衡所需时间为t。
请在图中画出反应经相同时间t时，H2O的转化率随温度变化的曲线。
（2）工业上可通过电解的方法处理尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，产物中无污染物，试写出电解时阳极的电极反应式。
31．【加试题】（10分）硫代硫酸钠是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂。
易溶于水，不溶于乙醇，受热、遇酸均反应。
实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。
方法一：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要实验装置如下：
（1）装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸，理由是。
（2）下列操作或描述正确的是。
A．为了提高硫代硫酸钠的产量，反应过程中需通入过量的SO2
B．装置B中可能含有杂质Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一种或几种
C．粗产品可通过重结晶提纯，洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂
D．装置C的作用是防倒吸方法二：
Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3•5H2O，简易实验流程如下：
（3）操作①为趁热过滤，其目的是。
（4）操作②是减压过滤，装置如下图所示，下列说法正确的是。
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B．上图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C．抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关水龙头，以防倒吸D．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
（5）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取10.00g产品，配制成100.0mL溶液。
取10.00mL溶液。
以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.1000mol/LI2
的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.95
17.10
20.05
则Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是。
32．【加试题】（10分）化合物A能使溴水褪色，Ｅ能与NaHCO3反应，且标准状况下1molE与足量
Na反应能产生11.2L气体。
A的一系列反应如下（部分反应条件及产物略去）：
已知：
回答下列问题：
（1）写出化合物E的结构简式
（2）下列说法不．正．确．的是。
A．有机物B中官能团的是碳碳双键和酯基B．有机物C的分子式为C10H17O2Br
C．反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均属于取代反应D．1mol有机物D最多可消耗2molNaOH
（3）写出F→G反应的化学方程式。
（4）写出C5H9NO2满足下列条件的所有链状同分异构体的结构简式。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基；②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。
（5）
是化工生产中的重要原料，请设计以有机物A为原料合成
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
A
C
C
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
D
B
D
D
B
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
D
B
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）浙江新高考资料群提供811176101
26.（6分）
（1）羟基（1分）
（2）CH2BrCH2Br（1分）
（3）
（2分）
（4）A（2分）
27.（6分）
（1）K2S2O8（2分）2K2SO3+O2=2K2SO4（2分）
2--
2-+
（2）2Mn2++5S2O8
28.（4分）
+8H2O2MnO4+10SO4
+16H
（2分）
（1）稀H2SO4或稀硫酸（1分）
（2）过滤（1分）
（3）取固体产品少许于试管中，加入足量氢氟酸，充分反应后无固体剩余则证明SiO2固体中不含S或称取一定质量的固体产品进行灼烧，若灼烧后质量没有变化则证明SiO2固体中不含S（2分，其他合理答案也可给分）。
29.（4分）
（1）0.14
（2）4∶1
30.（10分）
（一）N2H4（g）+2F2（g）＝N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ/mol（2分）
（二）
（1）D（1分）
（2）ABD（2分）
（3）2（1分）
（三）
（1）如图（2分）
－－2－
（2）CO（NH2）2＋8OH
31.（10分）
－6e
＝CO3
＋N2↑＋6H2O（2分）
（1）生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比较大，不易逸出（2分）
（2）BC（2分，漏选得1分，错选不得分）
（3）防止温度降低导致Na2S2O3晶体析出，从而降低Na2S2O3产率（2分）
（4）AC（2分，漏选得1分，错选不得分）
（5）99.20%（2分，有效数字错误扣1分）
32.（10分）
O
（1）COOH
（2分）
（2）D（2分）
O
+（CH3）2NH
O
+HCl
（3）COCl
CON（CH3）2
（2分）
4（221
（）分，写出个得分，只
写1个不得分）
（5）
（2分）
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