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1、浙江省七彩阳光联盟届高三第二次联考化学试题浙江省七彩阳光联盟2019届高三第二次联考化学试题本试卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题

2、目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列不属于盐的是ANH4Cl BNa2O CKAl(SO4)2 DNaHCO32

3、下列常见仪器中属于玻璃仪器的是A B C D3下列属于非电解质的是AH2O B硝酸钾 C蔗糖溶液 DSO24下列物质溶于水后溶液因电离显酸性的是 浙江新高考资料群提供811176101AKCl BNaHSO4 CNH4Cl DCH3COONa5下列属于物理变化的是A焰色反应 B煤的液化 C烃的裂解 D氢氧化钠溶液导电的过程6下列有关氯及其化合物说法中正确的是 A氯气是一种黄绿色、有毒的气体，能使干燥有色布条褪色 B氯气性质活泼，因此液氯不宜贮存在钢瓶中 C实验室可用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢气体 D氯化钠溶液可直接用于制备金属钠、纯碱和氢氧化钠7对于反应：4Na+3CO2=2Na2C

4、O3+C，下列说法不正确的是ANa 是还原剂 BC 是还原产物CCO2 全部被还原 D1mol Na 发生反应转移 1mol e-8下列表示正确的是A16O2-离子结构示意图 BCCl4 的比例模型：C氯化钠的分子式：NaCl D乙炔的结构式：CHCH9下列反应过程中不能产生 H2 的是A金属钠和水反应 B高温条件，铁和水蒸气反应C加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应 D电解饱和食盐水10下列操作或试剂的选择不合理的是A用 pH 试纸测定溶液的 pH 和用 pH 试纸检测气体酸碱性时均不需要润湿 B可用酒精洗去试管内壁上残留的碘 C在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘D用聚光手电筒照射 C

5、uSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象不同11下列说法正确的是A互为同位素，有不同的化学性质B(CH3CH2)2CHCH3 的系统命名是 2-乙基丁烷 CHCOOCH3 和 CH3COOCH3 互为同系物 D14C 和纳米碳管互为同素异形体12短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子 数之和为 21。下列说法不正确的是AW、Y 两种元素都能与氧元素形成化合物 WO2、YO2B原子半径大小： Y XCW 元素的单质能从 X 的某种化合物中置换出 X 单质D氧化物对应水化物的酸性：W Y= C和足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠

6、的量： D将溶液和等体积混合后，pH0，H2H2DH1+H2+H3+H4+H5+H6=022将一定物质的量的 HI(g)置于 2L 的恒容密闭容器中，只发生反应 2HI(g) H2(g)I2(g) H，在其他条件相同时，反应物 HI(g)的物质的量 n（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据表中数据，下列说法正确的是A在实验 1 中，反应在 10 至 20 分钟时间内 v(HI)1.310-2mol/(Lmin) B在实验 2 中，第 20min 时反应恰好达到平衡状态C根据实验 2 和实验 3，无法说明浓度越大反应速率越快D根据实验 2 和实验 4，无法判断反应H 的正负号232

7、5 时,向 10 mL 0.01 molL-1 NaA 溶液中逐滴加入 0.01 molL-1 的盐酸,滴定曲线如图所示,下列 表述不正确的是A.图中的 a 点 可能存在 c(HA)=c(A-)B. b 点时,溶液中微粒浓度大小的关系：+ - - - +c(Na )c(HA)c(Cl )c(A )c(OH )c(H )C. 在 c 点的溶液中：n(A-)+n(OH-)-n(H+)510-5molD. d 点溶液存在的关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)24某化学小组模拟湿法技术将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等 操作回收铜和制取胆矾，流程简图如下：已知铜氨

8、溶液中铜元素以 Cu(NH3 )4形式存在。2+下列有关说法正确的是A反应中 H2O2 的作用是还原剂，操作的名称是过滤 B操作和用到的主要仪器都是分液漏斗，其中操作的目的是增加 Cu2在水中的溶解度 C操作是加入过量的铁粉，过滤；操作的主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D流程中可循环使用的试剂有 NH4Cl、有机溶剂和硫酸25某澄清溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、CO32、SO42中的若干种离子，分别取 2 份该 溶液于试管进行如下实验：向一份溶液中滴加溴水，溶液显浅黄色。向另一份溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。溶液中产生 白

9、色沉淀并立即变灰绿色，试管口的石蕊试纸不变色。下列说法正确的是A原溶液中一定有 Fe2+、IB原溶液中无法确定的有 SO42、Na+、K+、NH4+、I C原溶液中一定没有 CO32、NH4+、SO42 D用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在 Na+、K+非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)聚乙二醇（）电解质散剂，常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。下图是以具有 芳香气味的有机物 A 为原料制取聚乙二醇的过程（部分产物已略去）。烃 C 中碳与氢元素的质量比 为 61，是同系物中最简单的物质；E 不能发生银镜反应。已知：请回答：

10、（1）B 中的官能团名称是 。（2）D 的结构简式是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。AA 在酸性或碱性条件下都可以反应得到 B，反应中的 Br2 可以是溴水或溴的四氯化碳溶液B工业上获得 C 的的主要方法是催化裂化 C可以用饱和碳酸钠溶液除去 B 中混有的少量 A D反应的反应类型为加聚反应27(6 分)某同学用正盐 X(三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为 270g/mol)进行如下实验：步骤是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。实验中观测到：丙能使带火星的木条复燃；乙和 丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；在步骤中，恰好完全反应时 消耗丁

11、7.9g。请回答：(1) X 的化学式是 ，步骤的化学方程式是 。(2) X 在 Ag+的催化作用下能和 Mn2+反应，可观察到溶液由无色变紫红色，写出对应的离子方程式 。28(4 分)某学习小组欲从含有铁的氧化物及少量 FeS、SiO2 的烧渣中分离出二氧化硅并制备绿矾（FeSO47H2O ）固体，实验过程如下：已知：一定条件下固体硫可溶于氢氧化钠溶液。 请回答：（1）步骤中，试剂 X 应采用 。（2）制备绿矾时，向溶液 1 中加入过量试剂 Y，充分反应后，经 操作得到溶液 2 。（3）设计简单实验方案验证步骤得到的 SiO2 固体中不含 S 。129(4 分)某 Fe 与 Fe3O4 的均

12、匀混合物，放入 14.00mL 2molL134.4mL 气体，再滴入 KSCN(aq)，无明显现象。的盐酸中，恰好完全反应，生成标况下求：(1)将反应后的溶液稀释至 100mL，则溶液中 c(Fe2) molL1。(2)样品中 n(Fe)n(Fe3O4) 。30【加试题】(10 分)含氮物质等被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是最重要的化工产品之一。（一）发射卫星时可用 N2H4 为燃料，若用氟作氧化剂，已知：N2H4(g)+O2(g)N2(g) +2H2O(g) H= -534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)HF(g) H= -269kJ/mol2H

13、2(g)+O2(g)2H2O(g) H = -484kJ/mol则 N2H4 与 F2 反应的热化学方程式为： 。（二）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H（1）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：反应在 t2 时达平衡，在 t1 时改变了某种条件，改变的条件不可 能是 。A升温 B加压C使用催化剂 D增大 NO 的浓度（2）某研究小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂，测得 NO 转化为 N2 的转化率及 CO2 的体积分数 变化图如下：下列说法正确的是 。A由图乙可得HYX（3 ）向初始体积为 4.5L 的密闭容器中通入 3molNO 、1.

14、5molCO ，在恒压条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，平衡体系中 NO 的物质的量变化见下表。此温度下，该反应的平 衡常数 K = 。反应时间（s）2468NO 物质的量（mol）2.72.42.02.0（三）尿素被广泛用作氮肥。（1）在恒容的密闭容器中，发生反应 CO(NH2)2(l)+H2O(g) 2NH3（g）+CO(g)。测得 H2O 的 平衡转化率随温度的变化关系如图所示，已知 T4 时达平衡所需时间为 t。请在图中画出反应经相同 时间 t 时，H2O 的转化率随温度变化的曲线。（2）工业上可通过电解的方法处理尿素CO(NH2)2的碱性溶液，产

15、物中无污染物，试写出电解时阳 极的电极反应式 。31【加试题】(10 分)硫代硫酸钠是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂。易溶于水， 不溶于乙醇，受热、遇酸均反应。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有 关问题。方法一：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要实验装置如下：（1）装置 A 中不可用稀硫酸代替浓硫酸，理由是 。（2）下列操作或描述正确的是 。A为了提高硫代硫酸钠的产量，反应过程中需通入过量的 SO2B装置 B 中可能含有杂质 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4 等其中的一种或几种C粗产品可通过重结晶提纯，洗涤

16、操作时应选择乙醇作洗涤剂D装置 C 的作用是防倒吸 方法二：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O35H2O，简易实验流程如下：（3）操作为趁热过滤，其目的是 。（4）操作是减压过滤，装置如下图所示，下列说法正确的是 。A滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B上图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C抽滤完毕后，应先打开活塞 A，再关水龙头，以防倒吸 D抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出（5）用 I2 的标准溶液测定产品的纯度取 10.00g 产品，配制成 100.0mL 溶液。取 10.00mL 溶液。以淀粉溶液为指示剂，用浓度为 0.1000mol/LI2

17、的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗 I2 标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05则 Na2S2O35H2O 在产品中的质量分数是 。32【加试题】(10 分) 化合物 A 能使溴水褪色，能与 NaHCO3 反应，且标准状况下 1molE 与足量Na 反应能产生 11.2L 气体。A 的一系列反应如下(部分反应条件及产物略去)：已知：回答下列问题：（1）写出化合物 E 的结构简式 （2）下列说法不正确的是 。A有机物 B 中官能团的是碳碳双键和酯基 B有机物 C 的分子式为 C10H17O2BrC反应、均属于取代反

18、应 D1mol 有机物 D 最多可消耗 2molNaOH（3）写出 FG 反应的化学方程式 。（4）写出 C5H9NO2 满足下列条件的所有链状同分异构体的结构简式。红外光谱检测表明分子中含有醛基；1H-NMR 谱显示分子中有 3 种氢原子。（5）是化工生产中的重要原料，请设计以有机物 A 为原料合成的合成 路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。化学参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号12345678910答案BCDBACCACA题号1112131415161718192

19、0答案CDDDBDDBBB题号2122232425答案CCCDB二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 浙江新高考资料群提供81117610126.（6 分）（1）羟基（1 分）（2）CH2BrCH2Br（1 分）（3）（2 分）（4）A （2 分）27.（6 分）（1）K2S2O8(2 分) 2 K2SO3 + O2 = 2 K2SO4(2 分)2- -2- +（2）2Mn2+ + 5S2O828.（4 分）+ 8H2O 2MnO4 + 10SO4+ 16H(2 分)（1）稀 H2SO4 或稀硫酸(1 分)（2）过滤 (1 分)（3）取固体产品少许于试管中，加入足量氢氟酸，充分反应

20、后无固体剩余则证明 SiO2 固体 中不含 S 或称取一定质量的固体产品进行灼烧，若灼烧后质量没有变化则证明 SiO2 固体中 不含 S (2 分，其他合理答案也可给分) 。29.（4 分）（1）0.14 （2）4130.（10 分）（一）N2H4(g)+ 2F2(g )N2(g)+ 4HF(g) H= -1126kJ/mol （2 分）（二）（1）D（1 分）（2）ABD（2 分）（3）2（1 分）（三）（1）如图（2 分） 2（2）CO(NH2)28OH31.（10 分）6eCO3N26H2O（2 分）（1）生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比较大，不易逸出（2 分）（2）BC（2 分，漏选得 1 分，错选不得分）（3）防止温度降低导致 Na2S2O3 晶体析出，从而降低 Na2S2O3 产率（2 分）（4）AC（2 分，漏选得 1 分，错选不得分）（5）99.20%（2 分，有效数字错误扣 1 分）32.（10 分）O（1） COOH(2 分)（2）D (2 分)O+ (CH3)2NHO+HCl（3） COClCON(CH3)2(2 分)4 (2 2 1（ ） 分，写出 个得 分，只写 1 个不得分)（5）(2 分)