人教版九年级中考化学一轮复习单元练习题卷第十单元 酸和碱.docx
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人教版九年级中考化学一轮复习单元练习题卷第十单元酸和碱
酸和碱
一、常见的酸和碱
1.盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:
。
（2）盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 。
（3）氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。
如图,在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是 ,a处是放有浸泡过 的棉花。
（已知:
①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热制取NH3,同时生成氯化钙和水,请写出此反应的化学方程式:
,收集NH3可用向 排空气法。
2.亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。
为检验某食品中亚硫酸钠的含量（以1kg样品生成的SO2质量计）,某研究小组设计了如图所示的实验流程。
（1）为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入 。
在实验装置中先通入N2的目的是 。
（2）写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:
。
（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）,这是因为盐酸具有 性。
3.蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,某课外小组同;学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】①蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH;②蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物;③白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?
【猜想与假设】猜想①:
蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;
猜想②:
蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;
猜想③:
蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是 。
【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7,证明蚁酸溶液呈酸性。
4.探究蚁酸分解的两种产物
为了确认蚁酸分解的产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置,并观察现象。
【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红,E中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出E中发生的反应的化学方程式:
。
（2）通过对实验现象的分析,上述猜想 正确。
【实验反思】从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是 。
【拓展应用】人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是 （填字母序号）。
A.NaOH溶液B.食醋C.食盐水D.肥皂水
5.向NaOH溶液中滴加酚酞,溶液变红。
细心的同学发现偶尔有意想不到的现象:
有的溶液变红后很快褪色,有的溶液中出现白色浑浊物。
【提出问题】出现意想不到的现象的原因是什么?
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】Ⅰ.红色褪去,可能与酚酞和O2发生了反应有关;
Ⅱ.红色褪去,可能与NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠有关;
Ⅲ.红色褪去,可能与 有关;
Ⅳ.出现白色浑浊物,可能与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
【解释与结论】
（1）实验1中,将NaOH溶液加热煮沸并滴加植物油的作用是 。
（2）NaOH与CO2反应的化学方程式为 。
实验2中的现象表明【猜想与假设】Ⅱ （填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验4得出结论:
出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是 。
[注意:
若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
]
【反思与评价】（4）根据实验3中出现的现象,写出两条规律性结论:
① ;② 。
依据现有实验,为了确保红色不褪去,若选用的酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用的NaOH溶液浓度为 %。
（5）有同学认为,仅通过实验4得出“【猜想与假设】Ⅳ成立”证据不足,理由是 。
考点二：
酸碱中和反应
1.下列实验操作正确的是
2.医学专家曾提醒中老年人,在保健时应当“少吃糖,多饮醋”。
下列关于醋酸的化学性质说法不正确的是
A.醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色B.醋酸能与某些金属反应生成盐和氢气
C.用醋酸能除去热水瓶中的水垢D.醋酸能中和过多的胃酸,所以有健胃作用
3.下列反应属于中和反应的是
A.2NaOH+SO3
Na2SO4+H2OB.CO2+2KOH
K2CO3+H2O
C.NaOH+HCl
NaCl+H2OD.NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
4.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
下列说法错误的是
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.酸的pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成
C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
6.根据碱的部分化学性质回答下列问题。
（1）为了验证碱溶液与指示剂的作用,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,发现溶液由无色变成 色。
（2）利用碱溶液与某些非金属氧化物反应的性质,可以用澄清石灰水来检验二氧化碳,可观察到的现象是 。
（3）图中的X代表一类物质,则X为 （填物质类别）,请写出符合性质③的一个化学反应方程式:
。
（4）碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有 。
7.实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的pH变化如图所示。
（1）A点所示溶液的溶质是 （写化学式）;
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案
一、常见的酸和碱
1.盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:
。
（2）盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 。
（3）氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。
如图,在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是 ,a处是放有浸泡过 的棉花。
（已知:
①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热制取NH3,同时生成氯化钙和水,请写出此反应的化学方程式:
,收集NH3可用向 排空气法。
【答案】Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O;出现白雾;产生白烟;浓氨水;2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑;下
2.亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。
为检验某食品中亚硫酸钠的含量（以1kg样品生成的SO2质量计）,某研究小组设计了如图所示的实验流程。
（1）为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入 。
在实验装置中先通入N2的目的是 。
（2）写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:
。
（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）,这是因为盐酸具有 性。
【答案】沸石（或碎瓷片）;排尽装置中的空气,防止二氧化硫被氧气氧化;2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O;偏高;挥发
3.蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,某课外小组同;学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】①蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH;②蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物;③白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?
【猜想与假设】猜想①:
蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;
猜想②:
蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;
猜想③:
蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是 。
【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7,证明蚁酸溶液呈酸性。
4.探究蚁酸分解的两种产物
为了确认蚁酸分解的产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置,并观察现象。
【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红,E中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出E中发生的反应的化学方程式:
。
（2）通过对实验现象的分析,上述猜想 正确。
【实验反思】从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是 。
【拓展应用】人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是 （填字母序号）。
A.NaOH溶液B.食醋C.食盐水D.肥皂水
【答案】甲酸中含氢元素,而生成物中不含氢元素,不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定律）;<;Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O;②;缺少尾气处理装置（或未进行尾气处理）;D
5.向NaOH溶液中滴加酚酞,溶液变红。
细心的同学发现偶尔有意想不到的现象:
有的溶液变红后很快褪色,有的溶液中出现白色浑浊物。
【提出问题】出现意想不到的现象的原因是什么?
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】Ⅰ.红色褪去,可能与酚酞和O2发生了反应有关;
Ⅱ.红色褪去,可能与NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠有关;
Ⅲ.红色褪去,可能与 有关;
Ⅳ.出现白色浑浊物,可能与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
【解释与结论】
（1）实验1中,将NaOH溶液加热煮沸并滴加植物油的作用是 。
（2）NaOH与CO2反应的化学方程式为 。
实验2中的现象表明【猜想与假设】Ⅱ （填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验4得出结论:
出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是 。
[注意:
若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
]
【反思与评价】（4）根据实验3中出现的现象,写出两条规律性结论:
① ;② 。
依据现有实验,为了确保红色不褪去,若选用的酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用的NaOH溶液浓度为 %。
（5）有同学认为,仅通过实验4得出“【猜想与假设】Ⅳ成立”证据不足,理由是 。
【答案】NaOH溶液的浓度；然后向3支试管中分别滴加5滴5%的酚酞溶液、2%的酚酞溶液、0.5%的酚酞溶液；除去NaOH溶液中的氧气并隔绝空气；2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O；不成立；酚酞溶液的浓度过大；红色褪去与NaOH溶液的浓度有关；NaOH溶液的浓度越大,酚酞溶液变红后褪色越快；0.5；酚酞固体不溶于水（或酒精易挥发）；
考点二：
酸碱中和反应
1.下列实验操作正确的是
【答案】D
2.医学专家曾提醒中老年人,在保健时应当“少吃糖,多饮醋”。
下列关于醋酸的化学性质说法不正确的是
A.醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色B.醋酸能与某些金属反应生成盐和氢气
C.用醋酸能除去热水瓶中的水垢D.醋酸能中和过多的胃酸,所以有健胃作用
【答案】D
3.下列反应属于中和反应的是
A.2NaOH+SO3
Na2SO4+H2OB.CO2+2KOH
K2CO3+H2O
C.NaOH+HCl
NaCl+H2OD.NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
【答案】C
4.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
下列说法错误的是
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】C
5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.酸的pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成
C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
【答案】B
6.根据碱的部分化学性质回答下列问题。
（1）为了验证碱溶液与指示剂的作用,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,发现溶液由无色变成 色。
（2）利用碱溶液与某些非金属氧化物反应的性质,可以用澄清石灰水来检验二氧化碳,可观察到的现象是 。
（3）图中的X代表一类物质,则X为 （填物质类别）,请写出符合性质③的一个化学反应方程式:
。
（4）碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有 。
【答案】红;澄清石灰水变浑浊;酸;Ca（OH）2+2HCl
CaCl2+2H2O（合理即可）;OH-
7.实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的pH变化如图所示。
（1）A点所示溶液的溶质是 （写化学式）;
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】
（1）Na2SO4、H2SO4
（2）解:
设恰好完全反应时参加反应的稀硫酸的溶质质量为x。
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
98 80
x 10g×8%
答:
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
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