贵州省遵义市中考化学试题word版有解析.docx

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贵州省遵义市中考化学试题word版有解析

2017年贵州省遵义市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑．）

1．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．海水晒盐B．红磷燃烧C．葡萄榨汁D．玻璃破碎

【答案】B

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【解析】A、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、红磷燃烧的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化．

C、葡萄榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D、玻璃破碎的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化．

2．下列材料属于有机合成材料的是（　　）

A．陶瓷B．黄铜C．羊毛D．塑料

【答案】D

【考点】合成材料的判断．

【解析】A、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．

B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误．

C、羊毛属于天然材料，故选项错误．

D、塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确．

3．为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是（　　）

A．铁B．钙C．碘D．锌

【答案】A

【考点】元素对人体健康的重要作用．

【解析】A．铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血．故正确；

B．钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺钙幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松症，故错误；

C．碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺碘会患甲状腺肿大．故错误；

D．锌影响身体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故错误．

4．如图所示的实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

氧气验满蒸发过滤滴加液体

【答案】B

【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；过滤的操作；氧气的检验和验满．

【解析】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．

D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

5．下列肥料属于复合肥料的是（　　）

A．KNO3B．NH4HCO3C．（NH4）2SO4D．Ca3（PO4）2

【答案】A

【考点】常见化肥的种类．

【解析】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；

B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；

C、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥；

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．

6．某转化过程可表示为：

6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2．下列叙述不正确的是（　　）

A．葡萄糖属于糖类

B．适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用

C．转化过程中涉及三种氧化物

D．无机物和有机物可以相互转化

【答案】C

【考点】自然界中的碳循环；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；生命活动与六大营养素．

【解析】该反应中的二氧化碳、水属于氧化物，只有两种氧化物，不是三种，故C错误。

7．下列方程式能正确表示所述内容的是（　　）

A．酸雨形成原因：

CO2+H2O=H2CO3

B．天然气燃烧：

CH4+O2

H2O+CO2

C．工业冶炼铁：

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D．碱式碳酸铜受热：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O

【答案】D

【考点】书写化学方程式．

【解析】A．空气中含有二氧化碳，与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性；但是酸雨的形成主要是由二氧化硫与水反应生成亚硫酸造成的，化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，故错误。

B．该化学方程式没有配平，正确的为CH4+2O2

2H2O+CO2，故错误。

C．工业冶炼铁是在高温的条件下进行的，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，故错误。

D．碱式碳酸铜在加热的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式书写正确，故正确。

8．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是（　　）

A．都含有氢、氧元素

B．都由氢、氧原子构成，结构相同

C．一定条件下都能分解产生氧气

D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒

【答案】B

【考点】化学式的书写及意义；常见的溶剂．

【解析】A．H2O和H2O2中都含有氢元素和氧元素，故选项说法正确．

B．H2O和H2O2的结构不相同，故选项说法错误．

C．H2O和H2O2在一定条件下都能发生分解反应，水在通电条件下生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故选项说法正确．

D．水是最常用的一种溶剂；过氧化氢溶液是一种常用的消毒剂，故选项说法正确．

9．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是（　　）

A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜

B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡

C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变

D．NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤

【答案】C

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．

【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、洗洁精具有乳化作用，能将植物油分散成细小的液滴，搅拌振荡，形成稳定的乳浊液，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、NaHCO3充分加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、CaCl2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

10．根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）

A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

B．30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液

D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

【答案】D

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【解析】A、氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法，故A错误；

B、30℃时，氯酸钾的溶解度是10g，所以氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：

×100%≈9.1%，故B错误；

C、80℃时，氯化钠的溶解度是40g，所以7gNaCl和20g水不能形成饱和溶液，故C错误；

D、氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠，控制温度在10﹣30℃之间，氯化钠的溶解度较大，氯酸钾的溶解度较小，会以晶体形式析出，所以氯酸钠和氯化钾能发生化学反应，故D正确．

二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分．请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内．）

11．下表是生活饮用水国家标准的部分内容．

生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）

项目

限值

色度

不超过15度，并不得呈现其他异色

浑浊度

不超过1度，特殊情况下不超过5度

pH

6.5﹣8.5

总硬度（以CaCO3计）

450mg/L

铝

0.2mg/L

铁

0.3mg/L

硫酸盐

250mg/L

（1）上表中“铝”指的是　　（选填“单质”、“元素”或“原子”）；

（2）生活中硬水软化的方法是　　；

（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为　　；

（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价是　　；

（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过　　mg/L．

【答案】

（1）元素

（2）煮沸（3）2：

1（4）+1价（5）180

【考点】硬水与软水；电解水实验；元素的概念；有关元素化合价的计算；化合物中某元素的质量计算．

【解析】

（1）表中的“铝”是强调存在的元素，与具体形态无关．

（2）加热煮沸能减少水中的钙、镁离子化合物的含量．所以，生活中常用的硬水软化的方法是煮沸.

（3）实验室中将水通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为2：

1.

（4）在Ca（ClO）2中，钙为+2价，氧为﹣2价，设氯元素的化合价为x，则（+2）+2x+（﹣2）×2=0，x=+1价.

（5）由题目信息可知，1L合格的生活饮用水中，CaCO3的质量不能超过450mg，则钙元素的含量应不超过：

450mg×

=180mg.

12．根据下列要求回答问题．

（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是　　；

（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡．

①宏观现象：

可观察到　　，固体逐渐减少并消失；

②符号表征：

该反应的化学方程式为　　；

③微观表征：

加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图．由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和　　（填离子符号）；

④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是　　。

A．银丝B．Al片C．CuO粉末D．BaCO3固体E．Ba（OH）2溶液

【答案】

（1）干冰

（2）①有气泡生成②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③H+④CD

【考点】酸的化学性质；微粒观点及模型图的应用；物质的构成和含量分析；书写化学方程式．

【解析】

（1）铜属于金属，是由原子构成的，氯化钠是离子化合物，是由离子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以

①宏观现象：

可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失；

②符号表征：

该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

③微观表征：

加入碳酸钙前后溶液中增加和减少的离子是Ca2+和H+；

④银丝不会与盐酸反应，铝和盐酸反应时，氯离子增加的个数不同，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与图示离子种类和个数比变化相似，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，钡离子的个数不变．

13．金属有广泛的研究和应用价值．

（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和　　；

（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是　　；

（3）A中最易生锈的部位是　　；

（4）B中发生反应的化学方程式　　；

（5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．

①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是　；

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是　　（填化学式）．

【答案】

（1）导电性

（2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜

（3）b

（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（5）①H2（氢气）②AgNO3

【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；书写化学方程式．

【解析】

（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；

（2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性；

（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水作用的结果，所以A中最易生锈的部位是b；

（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（5）三种金属的活动性顺序为：

锌＞铜＞银，所以向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应。

所以①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，锌过量，锌和硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中含有锌、铜、银，则该气体是氢气；

②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，则滤液中可能有的溶质是AgNO3．

14．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．

（1）Na2CO3俗称　　；

（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式：

　　；

（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：

　　；

（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

实验步骤

实现现象

实验结论

取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡

①　　

Na+和Cl﹣与溶液的酸碱性无关

取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②　　

③　　

④　　

【答案】

（1）纯碱

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（4）①无明显现象（或溶液仍显紫色）②过量CaCl2（或BaCl2等）溶液

③产生白色沉淀，溶液红色消失④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32﹣有关

【考点】盐的化学性质；书写化学方程式．

【解析】

（1）碳酸钠俗称纯碱；

（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（4）紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以

实验步骤

实现现象

实验结论

取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡

①无明显现象

Na+和Cl﹣与溶液的酸碱性无关

取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②过量CaCl2（或BaCl2等）溶液

③产生白色沉淀，溶液红色消失

④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32﹣有关

15．汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染．下图为其中某种转化的微观示意图．

（1）图中表示单质微粒的化学式　　；

（2）对此转化过程的认识，不正确的是　　；

A．催化剂是实现转化的条件B．能减少碳元素排放量

C．催化剂能增加生成气体的产量D．氮元素的化合价降低

（3）若某辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g．某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是　　，计算图I中某一种气体实际转化的质量是　　g．

【答案】

（1）N2

（2）BC（3）质量守恒定律；9.2（或11.2）

【考点】微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用．

【解析】由反应的微观示意图可知，反应物为NO2和CO，生成物为为CO2和N2，因此反应的化学方程式为：

2NO2+4CO

4CO2+N2.

（1）图中表示单质微粒的化学式为N2；

（2）A．由图示可知：

催化剂是实现转化的条件，故正确；

B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类不变，不能减少碳元素排放量，故错误；

C、催化剂只是改变反应速率，不能增加生成气体的产量，故错误；

D、氮元素的化合价由+4价，变为0价，化合价降低，故正确．

（3）若某辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g．某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是质量守恒定律，实际转化的质量为20.4g；

由反应的化学方程式：

2NO2+4CO

4CO2+N2；

92112

则二氧化氮气体实际转化的质量是：

20.4g×

100%=9.2g；

则一氧化碳气体实际转化的质量是：

20.4g×

100%=11.2g.

16．实验室用氯酸钾制取氧气．

（1）写出标号为a的仪器名称　　；

（2）反应的发生装置是　　；

（3）反应的化学方程式是　　；

（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g．

①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是　　；

②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为　　；

③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为　　g．

【答案】

（1）酒精灯

（2）A

（3）2KClO3

2KCl+3O2↑

（4）①增大②

③1.05

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算．

【解析】

（1）a仪器是酒精灯；

（2）用氯酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置A来制取；

（3）在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾生成氯化钾和氧气；反应的化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑；

（4）①因为氯酸钾固体受热分解为氯化钾和氧气，固体的质量减少，而二氧化锰作为催化剂，其质量在反应中不变，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；

②由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：

3.50g+1.00g-3.54g=0.96g，设生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾的质量为y，则

2KClO3

2KCl+3O2↑

24514996

yx0.96g

生成氯化钾质量的比例式为

③

y=2.45g

剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.50g-2.45g=1.05g　

17．氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料．镍原子结构示意图为Ni

。

（1）镍原子最外层电子数是　　；

（2）氢氧化镍的化学式为　　，从组成上看，它属于　　（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应．

（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据．

查阅资料：

①氢氧化镍：

蓝绿色微溶于水的固体

②硫酸镍溶液呈绿色

③碳酸镍：

浅绿色难溶于水的固体

路径

步骤

现象

结论

反应物角度

取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡

①　

氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式

④　　

生成物角度

②　

③　

【答案】

（1）2

（2）Ni（OH）2碱

（3）①悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色固体消失，溶液呈绿色）

②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液（或取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液）③产生蓝绿色沉淀（或产生浅绿色沉淀）

④Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O

【考点】中和反应及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．

【解析】

（1）由镍原子结构示意图可知，其原子结构最外层电子数为2；

（2）镍原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，而显+2价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2；是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱；

（3）氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水，所以观察到悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色固体消失，溶液呈绿色）；从生成物的角度看，可取上述反应后的澄清溶液少许于试管中，滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镍反应生成硫酸钠和氢氧化镍蓝绿色沉淀，所以会观察到有蓝绿色沉淀生成；也可以取上述反应后的澄清溶液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液，会生成碳酸镍浅绿色沉淀；氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O．