山东省潍坊市高考模拟试题三理综化学试题附答案.docx

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山东省潍坊市高考模拟试题三理综化学试题附答案

2015年高考模拟训练试题

理科综合（三）

第I卷（必做题，共107分）

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Br80

一、选择题（本题包括13道小题。

每小题只有一个选项符合题意）

7．下表中对应关系错误的是（）

8．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（）

A．原子半径：

Z>Y>X

B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：

W>R

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

9．将5.4gA1投入到200mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为（）

A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

10．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A．图1所示装置可制备氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可制取乙酸乙酯

11．酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。

下列对该有效成分的说法正确的是（）

A．所有原子可能共平面

B．能发生加聚反应生成高分子化合物

C．酚酞的水解产物中含有醇羟基

D．1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应

12．某离子反应涉及H2O、C1O-、IO3-、OH-、I2、Cl-六种微粒，其中c（C1O-）随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是（）

A．该反应的还原剂是I2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:

2

C．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子D．反应后溶液的碱性明显减弱

13．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）

A．pH=4的醋酸中，c（H+）=4.0mol·L-1

B．饱和小苏打溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）

C．饱和食盐水中，c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的纯碱溶液中，c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

29．（18分）氧化铝（Al3O3）和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是___________（填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的A12（SO4）3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1mol·L-1AlC13和0.1mol·L-1MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝熟法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：

4Al（s）+3O2（g）==2Al2O3（s）△H1=—3352kJ·mol-1Mn（s）+O2（g）==MnO2（s）△H2=—521kJ·mol-1

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是________________________________。

（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为_____________________________________________________。

（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

温度和压强条件下，分别将0.3molSiCl4（g）、0.2molN2（g）、0.6molH2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是___________mol／（L·min）。

②若按n（SiCl4）：

n（N2）：

n（H2）=3：

2：

6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×101-29（mol·L-1）4。

Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=_________。

为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol·L-1，需调节pH为__________以上。

30．（16分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。

其生产工艺流程如下：

已知：

①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和；

②TiOSO4水解的反应为TiOSO4+（x+1）H2O==TiO2·xH2O+H2SO4。

请回答：

（1）步骤①所得滤渣的主要成分为_________________________。

（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是__________________________________。

（4）步骤④反应的离子方程式是_________________________________________________。

（5）已知FeCO3（s）Fe2+（aq）+（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因：

______________________________________________________________________。

（6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。

电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为___________________________________________________________。

（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。

利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______（填“深”或“浅”），其原因是________________________________。

31．（19分）人们对物质性质和制法的研究是一种科学探究的过程。

I．甲同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________________，导管①的作用是_______________________________________

（2）B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质?

___________（填序号）。

a．吸附性、酸性、还原性b．还原性、酸性、还原性

c．漂白性、酸性、还原性d．漂白性、酸性、氧化性

Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）。

请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为_________（任意填一种）。

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。

实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g。

红色固体成分的化学式为_____________________。

（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平。

若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取的数据有_________（填序号）。

a．B装置实验前后质量差mgb．F装置实验前后液面差VL

c．D装置实验前后质量差mgd．E装置实验前后质量差mg

（5）E装置中浓硫酸的作用是___________________________________________________。

【选做部分】

32．（12分）【化学——化学与技术】

电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O2O，用氧化物的形式可表示为________________。

（2）若固碳时主要反应的方程式为

NaOH（aq）+CO2（g）==NaHCO3（aq），请在上图虚框内补充一步工业生产流程：

_______________________。

（3）下列物质中也可用作“固碳”的是_________。

（填字母）

a．CaCl2

b．H2NCH2COONa

c．（NH4）2CO3

（4）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因：

____________________________。

（5）经分析，所得碱式碳酸镁产品含有少量NaCl和Fe2O3。

为提纯，可采取的措施依次为：

对溶解后所得溶液进行除铁处理，对产品进行洗涤处理。

判断产品洗净的操作是________________________________。

33．（12分）【化学——物质结构与性质】

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。

已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示。

该同学所画的电子排布图违背了____________________。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为_______________。

（3）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。

基态钾原子的价电子排布式为____________，该物质中K原子和C60分子的个数比为___________。

（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为___________。

Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为___________。

34．（12分）【化学——有机化学基础】

机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氧化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：

①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOH→RCH2CHO；②—ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是_________________________________。

（2）上述变化中属于水解反应的是_____________（填反应编号）。

（3）写出结构简式：

G．___________________，M．____________________。

（4）写出反应①的化学方程式：

_________________________________________________。

（5）任写一种符合下列要求的A的同分异构体：

___________________________________。

①含有苯环②能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色

③苯环上的一元取代物只有一种