山东省潍坊市高考模拟试题三理综化学试题附答案.docx

1、山东省潍坊市高考模拟试题三理综化学试题附答案2015年高考模拟训练试题理科综合(三)第I卷(必做题，共107分) 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题。每小题只有一个选项符合题意)7下表中对应关系错误的是（ ）8短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（ ）A原子半径：ZYXBX与R的核电荷数相差18C气态氢化物稳定性：WRDY与Z两者最高价氧化物对应

2、的水化物能相互反应9将5.4 g A1投入到200 mL 2.0 molL-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液10利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A图1所示装置可制备氨气B图2所示装置可分离CH3CH 2OH和CH3COOC2H5的混合液C图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化D图4所示装置可制取乙酸乙酯11酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（ ）A所有原子可能共平面B能发生加聚反应生成高分子化合物C酚酞

3、的水解产物中含有醇羟基D1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应12某离子反应涉及H2O、C1O-、IO3-、OH-、I2、Cl-六种微粒，其中c(C1O-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）A该反应的还原剂是I2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2C消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子 D反应后溶液的碱性明显减弱1350时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=4的醋酸中，c(H+)=4.0 molL-1B饱和小苏打溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)C饱和食盐水中，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)DpH=12的

4、纯碱溶液中，c(OH-)=1.010-2molL-129(18分)氧化铝(Al3O3)和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。(1)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_(填序号)。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的A12(SO4)3和MgSO4溶液的pHc向0.1molL-1 AlC13和0.1 molL-1 MgCl2中加过量NaOH溶液(3)铝熟法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1=3352kJmol-1 Mn(s)+O2(g) =MnO2(s)

5、 H2= 521kJmol-1Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_。(4)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为_。(5)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得Si3N4 (s)的质量是5.60g。H2的平均反应速率是_mol(Lmin)。若按n(SiCl4)：n(N2)：n(H2)=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的

6、转化率应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)298K时，KspCe(OH)4=1101-29(molL-1)4。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=_。为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于110-5molL-1，需调节pH为_以上。30(16分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和； TiOSO4水解的反应为TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2xH2O+H2S

7、O4。请回答：(1)步骤所得滤渣的主要成分为_。(2)步骤硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)步骤需控制反应温度低于35，其目的是_。(4)步骤反应的离子方程式是_。(5)已知FeCO3(s)Fe2+(aq)+(aq)，试用平衡移动原理解释步骤生成乳酸亚铁的原因：_。(6)溶液B常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。(7)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的

8、_(填“深”或“浅”)，其原因是_。31(19分)人们对物质性质和制法的研究是一种科学探究的过程。I甲同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_，导管的作用是_(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质?_(填序号)。a吸附性、酸性、还原性 b还原性、酸性、还原性c漂白性、酸性、还原性 d漂白性、酸性、氧化性某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验(夹持装置未画出)。请回答下列问题：(1)仪器b中可选择的试剂为_(任意填一种)。(2)实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2

9、O也为红色固体)，量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80 g，实验后得到红色固体质量为68 g。红色固体成分的化学式为_。(3)F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平。若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(4)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取的数据有_(填序号)。aB装置实验前后质量差mg bF装置实验前后液面差VLcD装置实验前后质量差mg dE装置实验前后质量差mg(5)E装置中浓硫酸的作用是_。【选做部分】32(12分)【化学化学与技术】电解法促进橄榄石(主要成

10、分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工艺流程如下：(1)某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O2O，用氧化物的形式可表示为_。(2)若固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)，请在上图虚框内补充一步工业生产流程：_。(3)下列物质中也可用作“固碳”的是_。(填字母)aCaCl2bH2 NCH2 COONac(NH4)2CO3(4)由图可知，90后曲线A溶解效率下降，分析其原因：_。(5)经分析，所得碱式碳酸镁产品含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理，对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是_。33(12分)【化学

11、物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示。该同学所画的电子排布图违背了_。(2)ACl2分子中A的杂化类型为_。(3)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。基态钾原子的价电子排布式为_，该物质中K原子和C60分子的个数比为_。（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_，NCl

12、3分子的价层电子对互斥理论模型为_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中键的数目为_。34(12分)【化学有机化学基础】机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：其中K物质与氧化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOHRCH2CHO；ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：(1)F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是_。 (2)上述变化中属于水解反应的是_(填反应编号)。(3)写出结构简式：G_，M_。 (4)写出反应的化学方程式：_。(5)任写一种符合下列要求的A的同分异构体：_。含有苯环 能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色苯环上的一元取代物只有一种