D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
7．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
二、实验题
8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
9．硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___________________________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
三、原理综合题
10．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：
_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）===H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆·x（H2）·x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
四、工业流程题
11．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70度，原因是__________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是______________________________。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）
A．分馏塔
B．离心机
C．反应釜
D．框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
五、填空题
12．[化学——选修3：
物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
（3）CS2分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。
碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
六、有机推断题
13．A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是_______，B含有的官能团是_______________。
（2）①的反应类型是____________，⑦的反应类型是________________。
（3）C和D的结构简式分别为______________、_________________。
（4）异戊二烯分子中最多有________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___________。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体__________（填结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线___________________。
参考答案
1．B
【详解】
根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；
答案选B。
2．C
【详解】
A．18gD2O和18gH2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；
B．亚硫酸是弱电解质，则2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，B错误；
C．过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，但NO2与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2NA，D错误。
答案选C。
【点睛】
阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。
与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
3．C
【详解】
根据乌洛托品的结构简式以及元素守恒，1mol乌洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此则甲醛与氨的物质的量之比为6:
4=3:
2，答案选C。
4．D
【详解】
A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe（NO3）2，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；
B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；
C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；
D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg（OH）2，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg（OH）2＋Cu2＋=Cu（OH）2＋Mg2＋，化学反应向更难溶的方向进行，即Cu（OH）2的溶度积小于Mg（OH）2，D正确；
故合理选项为D。
5．A
【详解】
A．根据图象，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；
B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；
C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；
D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；
故选A。
6．B
【分析】
W的L层电子数为0，可知W为H元素；X的L层电子数为5，可知X为N元素；Y和Z的L层电子数为8，均为第3周期元素；根据它们的最外层电子数之和为18，原子序数依次增加，可知Y为P元素，Z为Cl元素，以此分析。
【详解】
W的L层电子数为0，可知W为H元素；X的L层电子数为5，可知X为N元素；Y和Z的L层电子数为8，均为第3周期元素；根据它们的最外层电子数之和为18，原子序数依次增加，可知Y为P元素，Z为Cl元素。
A.氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，故A错误；
B.H元素的非金属性比Cl弱，所以简单离子还原性H+>Cl-，故B正确；
C.未说明是最高价氧化物水化物的酸性，故C错误；
D.以磷酸铵（NH4）3PO4为例，可以存在于同一个离子化合物中，故D错误。
故答案选：
B。
【点睛】
元素非金属越强对应单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强。
7．D
【详解】
A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；
B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：
b＞a，故B正确；
C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH-）接近于纯水中c（OH-），所以它们的c（OH-）相等，故C正确；
D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当
=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以
减小，故D错误；
故选D。
【点晴】
本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：
碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。
8．有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝水蒸气、草酸等，避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验F、D、G、H、D、ICuO（氧化铜）H中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍
【分析】
草酸加热分解产生二氧化碳，同时草酸易升华，所以需要除去。
若想证明草酸分解产生了一氧化碳，一氧化碳通常用还原氧化铜的方法检验，一氧化碳和氧化铜反应后生成了二氧化碳，用石灰水检验生成的二氧化碳，若氧化铜变红，石灰水变浑浊，即可证明产生了一氧化碳，所以需要先除去草酸分解产生的二氧化碳。
进入装有氧化铜的硬质玻璃管前需要先干燥，由此确定装置的连接顺序。
证明酸性的强弱，可以通过强酸制弱酸的方法，若证明草酸是二元酸，需要用定量的方法。
【详解】
（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：
有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；
（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为F、D、G、H、D、I；CuO；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；
（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和NaOH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍就说明草酸是二元酸，故答案为用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍。
【点睛】
加热试管里的固体，通常试管口要略向下倾斜，但由于草酸的熔点低于其分解温度，若试管口略向下倾斜，会导致熔化的草酸从导管流出，所以此实验的试管口要略向上倾斜。
9．Mg2B2O5·H2O+2H2SO4
2MgSO4+2H3BO3减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度Fe3O4SiO2和CaSO4将Fe2+氧化为Fe3+使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去（七水）硫酸镁
2H3BO3
B2O3+3HOB2O3+3Mg
3MgO+2B
【解析】
【分析】
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。
【详解】
（1）Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4
2H3BO3+2MgSO4，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或把矿物粉碎或浸出时搅拌，故答案为Mg2B2O5•H2O+2H2SO4
2H3BO3+2MgSO4；升高温度或把矿物粉碎或浸出时搅拌；
（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，故答案为Fe3O4；SiO2、CaSO4；
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；
（4）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是硫酸镁，故答案为硫酸镁；
（5）NaBH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为
，故答案为
；
（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3
B2O3+3H2O、B2O3+3Mg
2B+3MgO，总反应为2H3BO3+3Mg
3MgO+2B+3H2O，故答案为2H3BO3+3Mg
3MgO+2B+3H2O。
10．MnSO44.7×10-7299
k逆=k正/K1.95×10-3A、E
【详解】
（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。
故答案为MnSO4；
（2）体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：
AgI（s）+Cl－
AgCl（s）+I－。
分子、分母同时乘以
，有：
，将Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17代入得：
。
故答案为4.7×10-7；
（3）键能一般取正值来运算，ΔH=E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）；设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：
+11=2x－（436+151）
x=299。
故答案为299；
（4）①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。
大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。
716K时，取第一行数据计算：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
n（始）（取1mol）100
Δn（0.216）（0.108）（0.108）
n（平）0.784（0.108）（0.108）
化学平衡常数为
。
故答案为
；
②问的要点是：
平衡状态下，v正=v逆，故有：
k正·x2（HI）=k逆·x（H2）·x（I2）
变形：
k正/k逆=｛x（H2）·x（I2）｝/x2（HI）=K，故有：
k逆=k正/K。
在t=40min时，正反应建立平衡的x（HI）=0.85，则v正=k正·x2（HI）=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1。
故答案为k逆=k正/K；1.95×10-3；
③问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：
先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。
综前所述，找出A点。
同理可找出E点。
故答案为A、E。
11．CuSO4或Cu2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+硫酸醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化）B、D
【详解】
（1）海绵铜的主要成分是Cu与CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质
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