秋九年级科学上册 第2章《材料及其利用》测试题 浙教版.docx

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秋九年级科学上册第2章《材料及其利用》测试题浙教版

2019秋九年级科学上册第2章《材料及其利用》测试题浙教版

材料及其利用班级：

姓名：

1、全卷满分200分，考试时间90分钟；2、所用相对原子质量：

H-1O-16S-32Fe-56一、选择题（每题4分，共80分）1．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A.食醋B.柠檬汁C.食盐水D.肥皂水2．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）3．符合下列转化关系的物质甲是（）]A.CuB.CuOC.Fe2O3D.Mg4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.干冰用作冷冻剂B.硫酸用于处理碱性废液C.氧气用于气焊D.生石灰用作干燥剂5．根据题5图实验，判断下列说法错误的是（）A.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应6．下列说法正确的是（）A.测溶液pH时，将待测溶液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌7．电子集成电路常用黄金镀膜。

废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收．对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应8．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（）A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳9．氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（）A．反应都需要加热B．都属于置换反应C．氧化铜都发生还原反应D．都有红色固体物质生成10．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（）A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞ZD．X＞Y、Z＞Y11．某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（）A．铁丝不变，导管中水面上升B．铁丝不变，导管中水面不变C．铁丝生锈，导管中水面上升D．铁丝生锈，导管中水面不变12．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列物质分类正确的是（）A.有机物：

甲烷、二氧化碳B.盐类：

烧碱、纯碱C.混合物：

自来水、冰水共存物D.氧化物：

水、二氧化锰13．甲、乙两化工厂分布如图4所示。

箭头代表水流方向。

如果在a处取得水样经检测只有少量OH－、SO42－。

在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl。

则b处水中含有的物质应是（）A．MgSO4、NaClB．H2SO4、Ba（NO3）2C．BaCl2、HClD．H2SO4、MgCl214．如下表所示，紫甘蓝汁在不同的溶液中能呈现不同的颜色。

下列有关分析不正确的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同的碱性溶液中，可能显示出多种颜色pH＜6.57.0-7.17.5-8.58.5-12.0＞12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色C．用紫甘蓝汁可鉴别白醋和澄清石灰水D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，若溶液变色则说明两者一定恰好完全反应15．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的吸金球，吸金球是装入一些吸金物质的纱袋，把吸金球浸入电镀液，能吸出盐溶液中的金，据上所述，吸金球中的吸金物质可能是（）A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO45H2O）16．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于硫酸化学性质的知识网络：

-表示相连的两种物质能发生反应，表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．KOH，HNO3，K2CO3B．NaOH，CuSO4，NaNO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuOD．NaOH，HCl，Ba（NO3）217．化学扑克中有一种叫争上游的玩法，规则是：

上家出一张牌，下家跟着出一张牌，要求两张牌中的物质要能发生反应，依此规则出牌，先出完的为上游，最后出的为下游。

在某局牌中，上家出了一张如图的碳牌，下面是ABCD四位玩家手中都剩下的一张牌，则你认为最后下游的应该是（）18．下列除去杂质的方法，错误的是（）A．除去H2中的少量水蒸气：

通过浓硫酸B．除去CO2中的少量CO：

点燃C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：

加入适量Na2CO3溶液，过滤D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：

加入足量的铁屑充分反应后，过滤19．2019年12月27日，台州出入境检验检疫局在对一批进口废物原料进行放射性监测时，检出放射性超标。

锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+SnB．Sn+2HCl═SnCl2+H2C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2AgD．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg20．化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量。

记录滴入NaOH溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提示：

硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是（）A．图中纵坐标（ｙ）表示生成Cu（OH）2的质量B．反应进行到Ｂ点时，溶液中的溶质是Na2SO4C．AB段溶液的pH逐渐增大D．B点和C点溶液的pH相等二、填空题（每空3分，共60分）21.请从H、O、Na、C、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式。

（1）溶液呈碱性的盐；

（2）在日常生活中用做调味剂。

（3）最简单的一种有机物___________22．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：

。

现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。

如下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

那么图线（填AB或BC）段对应的实验现象是产生气泡，当加入盐酸的质量为a时，溶液中的溶质有。

（写出化学式）23．下列是初中化学中常见的物质：

铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。

它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。

请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。

其中A的固体俗称干冰。

请回答:

（1）氢氧化钠应放在位置________上。

（2）C和D反应的化学方程式为_________________________________，反应类型为____________反应。

上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是______________。

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是__________（写名称）。

24．如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。

请分析回答：

⑴实验开始时，合理的操作顺序是（选填A或B）；A．先加热，再通氢气B．先通氢气，再加热⑵在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有性。

25．药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下编号①②③④⑤药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸铜锌粒铜片

（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写。

（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应，请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生的置换反应的化学方程式。

26．化学就在我们身边。

（1）婴儿配方奶中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分。

这里的钙、铁、硒是指_______________（填元素单质或化合物）。

CuOH2

（2）用下列材料的对应字母填空。

A.金属材料B.天然有机高分子材料C.合成材料①棉花、羊毛属于________________。

②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于________________。

27．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变．

（1）该气体一定不存在_______。

（2）若实验中观察到_________现象，就可证明原气体中存在氢气。

三、实验探究题（每空3分，共45分）28．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。

嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作是_______。

（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为_______________________________。

（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为____________________。

29．为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：

分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液。

观察到一支试管中出现白色浑浊。

实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。

同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B.可能含有氢氧化钾、氯化钾C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是_____________________（写一种猜想）。

【讨论】你认为____________猜想不合理（填字母），理由__________________。

【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。

实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，__________________猜想正确【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式____________________________。

30．CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。

某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图7实验装置。

请回答以下有关问题：

（1）实验开始时，先通入CO一段时间后再加热，其原因是__。

（2）实验中图A处玻璃管中发生的现象是______，其化学反应方程式为________________________________。

（3）实验中图B处发生的现象是_______________，其化学反应方程式为____。

（4）该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法：

__。

四、分析计算题（共15分）四、分析计算题（共15分）31．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如下左图所示装置进行分析。

分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。

在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如下右图。

请认真分析数据，回答下列问题：

（1）小军数据处理的图象中正确的是

（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。

32．有一包白色粉末，可能是CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是____________________，原混合物中一定不含有________。

（2）向实验

（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有______________。

（3）将实验

（2）中产生的无色气体通入实验

（1）中得到的滤液，产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有_____________。

答题卡班级姓名一、选择题（每题4分，共80分）123456789[10DABADDDDBA11121314151617181920CDCDCACBDD二、填空题（每空3分，共60分）21.

（2）NaCO3；（3）NaCl。

（4）___CH4________22．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；BC；NaClNaCO3NaOH。

23．

（1）_____B__________。

（2）______CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，__置换_，__置换___________。

_NaOH__H22SO44_____。

（3）___碳______________。

24．⑴B_________；⑵还原________。

25．

（1）_____金属氧化物___。

（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2____________。

26．

（1）____元素___________。

（2）___B_____________；__________A______。

27．

（1）_CO______。

（2）黑色固体变红_________三、实验探究题（每空3分，共45分）28．

（1）__过滤______________。

（2）___CuSO4+Fe=FeSO4+Cu______________________________________。

（3）__2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O_______。

29．【猜想】_BaCl2____________________【实验探究】___3_________，____有白色沉淀生成_______________。

【问题讨论】_能______，______不能______。

氯化钠中含有氯离子，也能与硝酸银反应生成白色沉淀__。

30．

（1）__检验气体产物中是否有二氧化碳；检验气体产物中二氧化碳是否被吸收尽。

（2）__A中澄清石灰水变浑浊_；（3）___A中澄清石灰水不变浑浊，D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊△CuO+CO=Cu+CO2_四、分析计算题（共15分）31．

（1）B

（2）93.3％（3）20％32．

（1）___CaCO3/BaSO4______，______FeCl3____________。

（2）___CaCO3_____________________。

（3）_BaCl2KOH________________________。