九年级化学下册第九单元复习提纲.docx

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九年级化学下册第九单元复习提纲

第九单元溶液复习课教案

主备：

何宏涛

复习目的：

（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。

（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。

复习重点：

溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。

复习难点：

培养分析、综和、分类能力。

复习过程：

第一节溶液的形成

1.溶液

●定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

●基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：

溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

⏹溶剂的定义：

能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

⏹溶质的定义：

被溶解的物质叫做溶质。

⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。

⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：

溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）

⏹区分溶剂和溶质

◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

●溶液的命名：

“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

●水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：

为了显色，利于观察）。

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用

●悬浊液：

由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

●乳浊液：

由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

●洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

3.溶解时的吸热或放热现象

●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。

●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。

●如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。

（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）

●如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。

（例如硝酸钾）

●氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

●氧化钙与水反应放出大量的热。

有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

第二节溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液

●定义：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

●判断溶液是否饱和的方法：

继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。

●由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。

●不饱和溶液与饱和溶液的转化

①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。

所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

●浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

●混合物的分离和提纯

⏹分离可溶物和不溶物：

过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）

⏹铁屑和其他固体：

用磁铁反复吸引

⏹除去氯化钠中少量的硝酸钾：

蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

⏹除去硝酸钾中少量的氯化钠：

冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）

（结晶：

热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）

⏹后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。

我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。

●蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。

●在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。

在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。

2.固体的溶解度

●定义：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

●四要素：

⏹温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。

⏹溶剂的质量是100g。

⏹固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。

⏹溶解度的单位通常是g。

●影响固体溶解度的因素：

（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。

一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

●溶解度的相对大小：

温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。

在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；

溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。

●有关溶解度曲线的常见试题（见图）

⏹t3℃时A的溶解度为80g。

⏹P点的的含义是：

在该温度时，A和C的溶解度相同。

⏹N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。

加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。

⏹t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。

⏹从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

⏹从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

⏹t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

⏹除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。

●氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。

●氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

3.气体的溶解度

●定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度没有单位。

●气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

第三节溶质的质量分数

●牢记下面的公式：

●使用该公式时的注意事项：

⏹溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。

（计算溶质质量时要考虑溶解度）

⏹溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

⏹上下的单位要统一。

●

●氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：

每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。

●配制一定溶质质量分数的溶液

⏹用固体配制溶液

◆仪器：

天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

◆步骤：

计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

⏹用浓溶液稀释

◆仪器：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

◆步骤：

计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

⏹标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。

●溶液的稀释计算

⏹稀释的方法：

加入溶剂或加入低浓度溶液。

⏹依据：

稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

⏹关系式

①加水稀释：

浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%

②加入低浓度溶液稀释：

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数

●溶液的混合计算

⏹依据：

混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。

●已知的问题

①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。

③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

●有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：

①原盐酸溶液中溶质的质量分数。

②反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：

设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。

①盐酸溶液中溶质的质量分数为

②反应后所得溶液中溶质的质量分数为

答：

原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。

【注意事项】

①铁片放入盐酸中，发生了化学反应。

溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。

②不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。

③在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。

初三化学第九单元综合检测题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。

每小题3分，共42分）

1．下列物质中属于溶液的是

A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水

2．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓

C．瓶底会有固体析出　　D．瓶内各部分溶液的浓度都相同

3.下列变化属于化学变化的是

A．蔗糖溶解于水B．食盐水蒸干后出现白色粉末

C．饱和石灰水升温后变浑浊D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜

4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则

A．晶体质量不变B．晶体质量减少

C．氯化钠溶解度增大D．溶质质量分数增大

5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随

A．压强增大而减小B．压强减小而减小

C．温度升高而升高D．温度降低而减小

6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是

A．溶液中溶质质量分数不变B．溶液质量减少

C．溶液中溶质的溶解度减少D．溶液仍为饱和溶液

7.在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是

A．尝液