化学安徽省六校教育研究会届高三第一次素质测试解析版.docx
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化学安徽省六校教育研究会届高三第一次素质测试解析版
安徽省六校教育研究会2020届高三第一次素质测试
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
一、选择题：
（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
）
1.水对我们的生命起着重要的作用，它是生命的源泉，是人类赖以生存和发展的不可缺少的最重要的物质资源之一。
下列关于水的叙述正确的是（）
A.水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物
B.在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂
C.水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应
D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生
【答案】C
【详解】A．部分无机物难溶于水，如硫酸钡等无机物难溶于水，故A错误；
B．水中H元素的化合价能降低，O元素的化合价能升高，则水既可作氧化剂，又可作还原剂，故B错误；
C．水能与部分金属、金属氧化物、非金属氧化物、部分有机物等反应，所以在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，故C正确；
D．有新物质生成的反应属于化学反应，蒸馏法、电渗析等过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选C。
2.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是（）
A.密闭容器中，0.2molNO和0.1molO2充分反应后，分子总数为0.2NA
B.室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
C.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 NA
D.1.0L1.0mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA
【答案】A
【详解】A．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：
2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，则最终分子个数小于0.2NA个，故A错误；
B．室温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B正确；
C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故0.1mol过氧化钠和0.1mol硫化钠中均含0.3NA个离子，故C正确；
D．由于NaClO水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以1.0L1.0mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA，故D正确；
故选A。
【点睛】本题的易错点为D，要注意水溶液中溶剂水对原子个数的影响。
3.某合作学习小组讨论辨析：
①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物
③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化
⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有Na+
⑦用Ba（NO3）2溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体
上述说法正确的是（）
A.①④⑤⑥B.②③⑥⑦C.②③④⑤D.②④⑤⑦
【答案】D
【详解】①氯化钠固体不能导电，氯化钠固体中的离子不能自由移动，故错误；
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都是由离子构成的，都含有离子键，都属于离子化合物，故正确；
③过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠还生成氧气，不是碱性氧化物，故错误；
④氨气不能电离是非电解质，水和硫酸钡是电解质，但水难电离，是弱电解质，硫酸钡在水中溶解的部分是完全电离，所以是强电解质，故正确；
⑤风化失去结晶水是化学变化，硫酸铜晶体溶于水没有新物质生成，是物理变化，故正确；
⑥焰色反应为元素的性质，Na的焰色反应为黄色，则火焰呈黄色，玻璃棒含硅酸钠，则不能说明该溶液中含有Na+，故错误；
⑦酸化的Ba（NO3）2溶液能与SO2反应生成沉淀，SO2能使品红褪色，而二氧化碳不能，可以区分，故正确；
正确的有②④⑤⑦，故选D。
4.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
配制100g4%的NOH溶液
称取4.0gNaOH放
烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B.
分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣
溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C
证明 Ksp（BaSO4）< Ksp（BaCO3）
向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
D
检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3
【答案】A
【解析】A、100g4%的NOH溶液，溶质的质量为4.0g，溶剂水的质量为96.0g，称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀即可，A正确；B、KClO3与MnO2制取O2后的残渣为不溶水的MnO2和溶于水的KCl，溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，B错误；C、向BaCO3悬浊液中加入足量饱和Na2SO4溶液，当沉淀不再变化时，加入稀盐酸，无明显现象，即可证明Ksp（BaSO4）< Ksp（BaCO3），C错误；D、Al和Fe2O3反应后固体中一定含有Fe单质，若含有Fe2O3，与酸发应后生成Fe3+，Fe3+可能与Fe单质反应成Fe2+，加入KSCN溶液也不变红，D错误。
正确答案为A。
点睛：
本题难点在C和D选项，对C选项：
沉淀之间的转化，必须是一种沉淀转化为另外一种沉淀，而不是生成的，如C中应该使用BaCO3悬浊液，一种沉淀转化为另一种沉淀，可通过颜色的改变来观察，如无颜色的变化，则必须通过其他方法来证明确实生成了新的沉淀，如C中BaCO3和BaSO4均为白色沉淀，无法直接观察，可通过向生成的沉淀中加硝酸，看沉淀是否溶解来判断。
对D选项：
要考虑反应后固体中加硫酸后，Fe单质可能与Fe3+反应生成Fe2+，溶液也不显色。
5.有机物X是某种合成药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物X的说法正确的是（）
A.X的分子式为C16H16O3
B.X苯环上的一氯代物同分异构体有2种
C.X既可发生氧化反应，又可发生加成反应
D.X可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色
【答案】C
【详解】A．由结构简式可知分子式为C16H14O3，故A错误；
B．分子中含有2个苯环，两个苯环上共有4种不同化学环境的H，则苯环上的一氯代物有4种，故B错误；
C．分子中含有碳碳双键和羟基，故可发生加成反应、氧化反应，故C正确；
D．分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意该分子结构不对称，两个苯环上连接的侧链基团不同。
6.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-
过量铜粉
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCO3-、Al3+
少量HCl
H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
【答案】B
【详解】A．二氧化硫少量时，反应产物中的氢离子与剩余的次氯酸根离子反应生成HClO，正确的离子方程式为：
SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO，故A错误；
B．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之间不反应，加入过量H2S后发生反应：
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正确；
C．NH4+、Fe3+与AlO2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO3-、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。
7.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法不正确的是（）
A.由反应可推断氧化性：
HClO4＜HClO3
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-
C.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
【答案】C
【详解】A．aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反应中HClO3既是氧化剂又是还原剂，其中Cl由+5价升高到+7价，O由-2价升高到0价，因此HClO4、O2是氧化产物；其中Cl由+5价降低到0价，因此Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性HClO4＜HClO3，故A正确；
B．淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I2：
2I-+Cl2=I2+2Cl-，后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3-：
5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol，则
，可得n（Cl2）∶n（O2）=2∶3，由电子守恒得化学反应方程式为：
8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，故C错误；
D．若化学计量数a=8，b=3，则化学反应方程式为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，还原产物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，即该反应中电子转移数目为20e-，故D正确；
故选C。
【点睛】根据化合价的变化分析氧化还原反应是解答此类试题的一般方法。
本题的易错点为C，注意平均相对分子质量的计算和电子守恒的应用。
8.2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。
X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。
M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。
化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。
下列说法正确的是（）
A.五种元素分别处于不同主族
B.M与Y、M与R形成
化合物中化学键类型相同
C.简单离子半径：
X＜Z＜M＜Y＜R
D.Y、R最简单氢化物的沸点为Y＞R
【答案】D
【分析】X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。
M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质，则M为Al，X为H元素，ZYX为NaOH，XR为HCl，则Y为O元素，Z为Na，R为Cl元素；满足化合物NaOH与化合物HCl恰好完全反应后的溶液不能与Al反应，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：
X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Cl元素。
A．H、Na元素都位于ⅠA族，故A错误；
B．M与Y形成的化合物为氧化铝，为离子化合物，含有离子键；M与R形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，故B错误；
C．一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：
XD．水分子之间存在氢键，导致水的沸点高于氯化氢，故D正确；
故选D。
9.有关下列四组实验描述不正确的是（）
A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl
B.利用装置乙可证明非金属性强弱：
Cl＞C＞Si
C.打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中
D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成
【答案】B
【分析】A．SiO2受热不分解，而NH4Cl受热分解；B．盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，另外氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4；C．该装置构成原电池，该装置中铁发生吸氧腐蚀；D．Zn-Fe原电池中Zn为负极，Fe为正极。
【详解】A．SiO2受热不分解，而NH4Cl受热分解，利用加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl，故A正确；B．氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，另外盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：
Cl＞C＞Si，故B错误；C．该装置构成原电池，该装置中铁发生吸氧腐蚀，一段时间内试管内压强减小，烧杯内溶液上升到试管中，故C正确；D．Zn-Fe原电池中Zn为负极，Fe为正极，烧杯内无Fe2+，则滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中不会有蓝色沉淀生成，故D正确；故答案为B。
10.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A.pH＝12的溶液：
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
B.空气：
C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体：
H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液：
H+、Na+、SO42-、C2H5OH
【答案】A
【详解】A．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可大量共存，故A正确；
B．NO和空气中的氧气反应，不能大量共存，故B错误；
C．H+、S2-反应生成硫化氢气体，不能大量共存，故C错误；
D．H+、MnO4-、C2H5OH能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为D，要注意乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸。
11.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是（）
A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
B.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2
C.与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+
D.“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO
【答案】D
【分析】利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO，电池铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌粉反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。
【详解】A．酸性条件下，通入氧气可把铜氧化生成硫酸铜，故A正确；
B．铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，H2O2受热分解，可除去溶液中过量的H2O2，故B正确；
C．固体溶解中溶液中存在Cu2＋、H＋，二者都与锌反应，故C正确；
D．滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高温灼烧时硫酸锌分解而硫酸钠，故不能得到纯净的ZnO，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，解题关键：
明确制备流程，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，易错点A，酸性条件下，通入氧气可把铜氧化生成硫酸铜。
12.下列关于0.5mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）
A.溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na++H++CO32－
B.温度升高，c（HCO3－）增大
C.加水稀释后，n（H+）与n（OH－）的乘积变大
D.离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+c（CO32－）
【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-只能部分电离，故A错误；
B．碳酸氢钠中碳酸氢根离子会发生水解，升高温度，水解程度增加，所以c（HCO3-）减小，故B错误；
C．加水稀释，促进碳酸氢根离子水解，水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量会增加，所以溶液中n（H+）与n（OH-）的乘积变大，故C正确；
D．在溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故错D误；
故选C。
13.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）
N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A.
升高温度，平衡常数减小
B.
0-3s内，反应速率V （NO2）=0.2 mol•L-1
C.
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
D.
达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）
【答案】A
【解析】试题分析：
A、由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A正确；B、由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L．s），单位错误，B错误；C、t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，C错误；D、达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，D错误。
答案选A。
考点：
本题考查化学平衡、图像的分析。
14.下列各项反应对应的图像正确的是（）
A.
保持温度不变，向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠固体
B.
向少量氯化铁溶液中加入铁粉
C.
25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
D.
向NaAlO2溶液中通入HCl气体
【答案】B
【详解】A．BaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，BaSO4
Ba2++SO42-，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，BaSO4溶解度减小，故A错误；
B．向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则Fe元素的质量增加，导致溶液的质量增加，而Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，故B正确；
C．亚硫酸为弱酸，部分电离生成氢离子，溶液显酸性，pH＜7，通入氯气，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液的酸性增强，pH减小，直至不变，故C错误；
D．NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1∶3，故D错误；
故选B。
15.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），其原理如下图所示，下列说法正确的是（）
A.该装置为电解装置，B为阳极
B.A极的电极反应式为
+e-=Cl－+
C.当外电路中有0.1mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
D.电子从B极沿导线经小灯泡流向A极
【答案】D
【分析】该装置中没有电源，为原电池。
原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为
+2e-+H+=Cl－+
，结合原电池原理分析解答。
【详解】A．该装置中没有电源，为原电池，根据氢离子的移动方向可知，A为正极，B为负极，故A错误；
B．
+e-=Cl－+
质量不守恒，A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为
+2e-+H+=Cl－+
，故B错误；
C．根据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生
+2e-+H+=Cl－+
，则A极区增加的H+的个数为0.1NA，故C错误；
D．原电池中电子从负极B沿导线经小灯泡流向正极A，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点和难点为B，要注意
+e-=Cl－+
反应前后的H原子不守恒。
16.已知：
25℃时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。
该温度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.HA为强酸
B.a＝10
C.25℃时，NH4＋的水解平衡常数为
D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c（NH4＋）＞c（A－）
【答案】B
【解析】A.水溶液中
，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以HA为强酸，A正确；B.
时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则a＞10，B错误；C.25℃时，NH4＋的水解平衡常数为
＝
，C正确；D.当滴入20mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c（NH4＋）＞c（A－），D正确，答案选D。
二、非选择题（共四个大题，共52分）
17.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
已知A是一种单质，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）写出C的溶液与双氧水反应的离子方程式：
_________________。
（2）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
________________。
（3）F是一种难溶物质，其溶度积常数为1.0×10-39。
向D溶液中加碱调节至pH为_______时，铁离子刚好沉淀完全（离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）。
（4）已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=–99kJ·mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=__________kJ·mol-1。
（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
【答案】
（1）.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）.取少量E于试管中，加入过量氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中有NH4+存在（或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟也可）（3）.2.7（4）.-1185（5）.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
【分析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，说明F为Fe（OH）3，D含有铁离子，结合转化关系，可知金属单质A为Fe、B为FeS、C为FeSO4、D为Fe2（SO4）3、E为（NH4）2SO4，H为H2SO4。
据此分析解答。
【详解】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，说明F为Fe（OH）3，D含有铁离子，结合转化关系，可知金属单质A为Fe
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