黑龙江省哈尔滨市69中学初四质量监测化学试题.docx
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黑龙江省哈尔滨市69中学初四质量监测化学试题
初三学年化学试卷
命题人：
陶红、李宁审题人：
齐光学、刘振君
所需相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共27小题，每小题2分，共54分）
1.2018年11月20日，哈尔滨市滨北线松花江公铁两用桥通车了。
下层为滨北线铁路桥梁，上层为市政桥梁，该桥实现二环与江北之间快速交通功能。
下列相关说法不正确的是（）
A.该桥的建成缓解了城市交通，过江开车只需5分钟
B.桥面上铺设了特种沥青，沥青是石油炼制的产品
C．建设该桥时用到大量的钢材，钢的含碳量比生铁高，硬度更大
D.铺设的钢轨为韧性好、硬度大的锰钢，其主要成分为铁、锰和碳
2.下列实验过程中没有化学变化发生的是（）
A.验证空气中氧气含量B.氢气验纯C.验证二氧化碳溶于水D.酸与指示剂作用
3.生产生活中的以下做法不合理的是（）
A.工业上用稀硫酸处理印染厂的废水
B.工业上重复用水以节约水资源
C.加工香肠时加入少量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
D.家中燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，及时打开排风扇或抽油烟机
4．下列实验操作正确的是（）
A.检查装置气密性B.测定溶液pHC.称量氢氧化钠固体D.蒸发溶液
D.蒸发溶液
5.下列实验现象描述正确的是（）
A．紫色石蕊溶液滴加到氢氧化镁中：
紫色石蕊溶液变蓝色
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶：
在瓶口处会看到大量白烟
C．氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中：
溶液中产生蓝色沉淀
D.铁钉浸入足量稀硫酸中：
银白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡
6.下列叙述不正确的是（）
A.氢氧化钠沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂上硼酸溶液
B.施用尿素时在土壤中不残留任何有害物质
C.用厕所清洁剂除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹
D.氮肥、磷肥、钾肥都易溶于水，所以都比农家肥肥效快
7.下列物质的用途正确的是（）
A.氮气用于气体肥料B.用石灰石制作的华表C.液氦冷冻机D.用木炭粉制墨汁
8.下列叙述、对应的化学方程式正确且属于基本反应类型的是（）
A.敞口放置的氢氧化钠固体部分变质2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
C.美丽的溶洞中的石笋逐渐增高CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2
D.用烧碱制纯碱2NaOH+CaCO3==Na2CO3+Ca（OH）2
9.乙烯（C2H4）是制塑料的主要原料，其分子结构如图所示，下列关于乙烯分子叙述正确的是（）
A．它是由碳元素和氢元素组成的化合物
B．它由2个碳原子和4个氢原子构成的
C．其中含有的质子数一定等于电子数
D．其中氢原子和碳原子的个数比为1:
2
10.下列关于资源、能源的叙述正确的是（）
A.氯化钠在自然界中主要分布在海水中
B.空气中稀有气体约占其体积分数为0.96%
C.地球上的金属元素将被耗尽，所以我们要保护金属资源
D.目前生产和生活中人们经常利用的能源有化石能源、水能、氢能等
11.下列事实的解释不正确的是（）
选项
事实
解释
A
盐酸和稀硫酸化学性质相似
它们的溶液中都含酸根离子
B
一氧化碳有毒
一氧化碳分子有毒
C
盐酸能导电
盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子
D
夏天钢轨之间的缝隙变小
原子之间间隔受热变大
12.区分下列物质的两种方案均正确的是（）
选项
A
B
C
D
需区分的物质
氯化钠和纯碱
二氧化碳和空气
浓盐酸和浓硫酸
尿素和碳铵
方案一
加入硝酸银溶液
伸入带火星木条
闻气味
观察颜色
方案二
加入食醋
加入澄清石灰水
用pH试纸检验
加水观察是否溶解
13．右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各ag分别放
入100g水中充分溶解，
只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液
中析出的晶体质量最大
D．将三种物质饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是A溶液
14.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）
选项
物质
杂质（少量）
试剂及操作方法
A
NaCl
Na2CO3
加入适量的稀硫酸
B
CO2
O2
依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
C
Cu
FeCl2
加入足量的蒸馏水后过滤，洗涤，高温烘干
D
MgCl2溶液
HCl
加入过量的氢氧化镁，过滤
15.某同学取一块石灰石（成分为碳酸钙及20%的不含钙的杂质,杂质不溶于水且不与酸反应）研碎后忘记称量而直接煅烧一定时间后，称量剩余固体的质量为103g，向其加入质量分数为14.6%的稀盐酸发现有气泡产生，恰好完全反应后共用去500g稀盐酸，则分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数为（）
A．40%B．50%C．60%D．80%
二．非选择题：
（共40分）
28．（6分）“国以民为本，民以食为天，食以安为先，安以质为本。
”请回答下列问题：
（1）蒸馒头的白面是小麦磨制的。
如果雨水少，且气温低，在播种小麦时可施用一类化肥①（填种类），其作用是促进作物生长，增强作物②能力；为了使小麦长势好，叶色浓绿，还可施加的一种铵态氮肥是③（填化学式），该类氮肥不能与④物质同时施用。
（2）在厨房中用纯碱（填化学式）①来蒸馒头，我国化学家
为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
29．（4分）电动自行车以轻便、省力、操作简便、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐。
请回答下列问题：
（1）电动自行车的钢圈一般需要镀上一层金属，你认为应选用的金属是（在A、B、C中选项）
A.有很好的抗腐蚀性、硬度大、光亮的铬
B.熔点低、硬度小的焊锡
C.化学性质稳定、导热性好的紫铜
（2）电动自行车常用的铅酸蓄电池是一种可充电的化学电源，充电时能量转化为；
（3）充电时电池中的硫酸铅（PbSO4）与水反应，生成金属铅、氧化铅（PbO2）和一种酸。
请写出发生反应的化学方程式，其中生成物中铅元素的化合价分别为。
30.（3分）用“”和“”分别表示氮原子和氢原子，下图是氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下发生反应的微观模拟图。
请回答下列问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）解释由B到C变化的微观实质是_____________________________；
（3）请画出比氮元素多一个周期多一个族的元素的离子结构示意图。
31.（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等。
请根据所学知识，依据物质的类别，自拟分类标准，将下列物质平均分成三类：
火碱、干冰、亚硝酸钠、消石灰、氯化铵、生石灰
①分类标准：
；②包括物质的化学式：
。
（2）在金属活动性顺序里，位于①的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是除K、Ca、Na外，因为这三种金属活动性太强，加入盐溶液中先与水反应生成相应的碱和氢气，生成的碱再与盐反应。
请你写出金属钠与硫酸铜溶液反应的总化学方程式：
②。
32.（7分）实验室现有稀盐酸、高锰酸钾、氯酸钾、大理石、紫色石蕊试液、火柴、棉花及下列仪器等。
请回答：
（1）若补充仪器①，并利用上述部分仪器和药品可以制取一种气体，其发生反应的化学方程式为②。
收集完该气体停止加热时，应先③，否则因试管中温度④，气压变⑤，可能⑥，使试管因骤冷而炸裂。
（2）上述仪器和药品也可以制取二氧化碳。
右图是小亮绘制的实验室制取二氧化碳的装置图，请你帮他补充完整①。
若将制得的二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中，可以观察到试管中产生的现象是②。
33.（4分）下图为初中化学常见物质A、B、C、D、氢氧化钠和稀硫酸之间的反应及转化关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。
图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。
A是一种黑色粉末，B的溶液呈蓝色，B、C中含一种相同元素，D可以用于制玻璃。
（1）请分别写出A和C物质的化学式：
A．___________C．___________；
（2）写出反应关系中有白色沉淀生成的反应化学方程式：
_、
________________________________；
（3）写出A和B溶液反应的实验现象：
_______________________________________。
34.（6分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们想探究该溶液的变质程度，进行了如下实验活动：
NaOH
【提出问题】氢氧化钠溶液的变质程度
【猜想与假设】猜想一：
全部变质猜想二：
部分变质
【进行实验】为了验证猜想，甲、乙同学分别做了如下实验：
甲同学实验：
取样于试管中，倒入足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，于是得出结论：
样品全部变质；
乙同学实验：
取样于试管中，加入氢氧化钙溶液，过滤后，再滴加无色酚酞试液，观察到最终溶液呈红色，于是得出结论：
样品部分变质；
【表达与交流】乙同学不同意甲同学的结论，乙同学认为甲同学实验中可能发生的反应是
（1）（写化学方程式）；
甲同学认为乙同学的结论不正确，其理由是
（2）
；
甲、乙同学经过讨论后，继续实验：
【继续实验】取样于试管中，先滴加无色酚酞试液，再加入（3）溶液，
通过观察到（4）现象，甲、乙同学最终确认：
样品部分变质。
【反思与归纳】根据上述探究过程可知：
A．检验溶液中溶质成分时，所选试剂不仅与待测物质反应产生明显唯一的现象，而且需注意所选试剂的（5）（答两点）；
B.保存氢氧化钠溶液时一定要注意（6）。
35.（6分）某炼铁厂用赤铁矿石炼铁（除氧化铁外，其他成分不溶于水，也不与酸反应），现要测定该赤铁矿中氧化铁的含量，进行如下实验：
（1）写出上述发生反应的化学方程式___________________________________；
（2）列出求解20g赤铁矿石中氧化铁质量（x）的比例式__________________；
（3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为_______________；
（4）向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为___________；
（5）若用配制100g21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为______________g；
配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有。
化学试题答案
一、选择题：
（共30分）
1-5CDDDC6-10DCBCA11-15ACDDB
二、非选择题：
（没特殊标注的每空1分，共40分）
28.（6分）
（1）①磷肥②抗寒、抗旱③略④碱性
（2）①Na2CO3②侯德榜
29.（4分）
（1）A
（2）电能转化为化学能
（3）2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO40价，+4价
30.（3分）
（1）补一个氮原子和一个氢原子
（2）每1个氮原子和3个氢原子结合成1个氨分子
（3）画硫离子结构示意图
31.（4分）
（1）①氧化物/碱/盐②CO2、CaO/NaOH、Ca（OH）2/NH4Cl、NaNO2
（2）①前面②2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
32.（7分）
（1）①铁架台、酒精灯②高锰酸钾制氧气的方程式③将导管移出水面（0.5分）
④降低（0.5分）⑤小（0.5分）⑥水槽中的水倒流入试管中（0.5分）
（2）①补图（2分，发生和收集装置各1分）②导管口有气泡冒出，紫色石蕊试液变红
33.（4分）
（1）A.FeC.BaCl2（各0.5分）
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（3）黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
34.（6分）
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）加入氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠（或引入OH-），无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠
（3）足量的可溶性钙钡盐
（4）溶液中产生白色沉淀，溶液最终仍为红色
（5）用量和不能引入待测离子（物质）
（6）密封保存
35.（6分）
（1）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（2）160/219==x/21.9g
（3）80%
（4）20%
（5）60g玻璃棒、胶头滴管
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