广州二模化学试题及其答案精.docx

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广州二模化学试题及其答案精

2012届广州市高三二模化学题

一、单项选择题（本题包括6小题,每小题4分,共24分。

每小题只有一个

....选项符合题意

7.下列说法正确的是

A.乙烯和苯都能与溴水发生反应

B.溴乙烷和乙醇都能发生消去反应

C.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

D.乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇

8.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（相对原子质量:

H1;C12

A.常温下,30gC2H6中含有4nA个C—H键

B.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移2nA个电子

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+

D.标准状况下,22.4LCO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子

9.下列离子方程式正确的是

A.向烧碱溶液中加入铝片:

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B.向小苏打溶液中加入醋酸:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C.向HI溶液中加入Fe（OH3固体:

Fe（OH3+3H+=Fe3++3H2O

D.向MgSO4溶液中加入Ba（OH2溶液:

Ba2++SO42-=BaSO4↓

10.下列实验能达到预期目的的是

A.用Ba（NO32溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4

B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤

C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中

D.取0.1molFeCl3溶于蒸馏水,用100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液

11.对于0.1mol·L-1（NH42SO4溶液,下列说法正确的是

A.溶液中存在电离平衡:

（NH42SO42NH4++SO42-

B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c（NH4+与c（SO42-均增大

C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小

D.溶液中:

c（SO42-=2c（（NH4++2c（NH3·H2O

12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

则

A.气态氢化物的稳定性:

乙<丁

B.原子半径:

甲<乙

C.丙的两种氧化物都是离子化合物

D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

二、双项选择题（本题包括2小题,每小题6分,共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分,但只要选错就得0分

22.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为:

4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

电池工作时,下列说法正确的是

A.锂电极发生还原反应

B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极

C.每生成1molSO2转移4mol电子

D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂23.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液

B.实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊

C.实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生

D.实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

Ⅲ碎瓷片

浸有石蜡油的

酸性KMnO4

盐桥

C

Fe

FeSO4

H2SO4

溶液

30.（16分共轭双烯与含有双键的化合物相互作用,能生成六元环状化合物,常用于有机合成,例如:

化合物Ⅱ可发生以下反应:

（1化合物Ⅰ的分子式为____________,1mol该物质完全燃烧需消耗__________molO2。

（2反应②的化学方程式为______________。

（3反应③是缩聚反应,化合物Ⅳ的结构简式为______________。

（4在一定条件下,化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似

反应①的反应,生成两种化合物（互为同分异构体,其结构简式分别为、_________。

（5下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有_________（填字母。

A.Ⅰ属于芳香烃

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.Ⅴ与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷

D.加热条件下Ⅵ能与新制Cu（OH2反应生成红色沉淀

反应①:

（Ⅰ

COOCH3

COOCH3+

一定条件

COOCH3

COOCH3

（Ⅱ

Ⅱ

Ⅲ（分子式为C4H4O4HOCH2CH2OH/催化剂Ⅳ（高分子化合物

稀H2SO4/△

反应②

反应③CH3CH2

（Ⅴ

（Ⅵ

COOCH2CH3O

31.（16分工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯:

CH3COOH（l+C2H5OH（l

△

2SO4CH3COOC2H5（l+H2O（lΔH=-8.62kJ·mol-

1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。

在其他条件相同时,某研究小组进行了多次实验,实验结果如图所示。

（1该研究小组的实验目的是__________________。

（260℃下反应40min与70℃下反应

20min相比,前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”。

（3如图所示,反应时间为40min、温

度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条。

（4某温度下,将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。

（水的电离忽略不计,醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计②向该溶液中再加入__________molCH3COONa可使溶液的pH约为4。

（溶液体积变化忽略不计

乙酸乙酯产率/%

温度/℃

32.（16分硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。

利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

25℃时,Ksp（CaSO4=4.9×10-

5,Ksp（PbSO4=1.6×10-

8。

（1已知步骤Ⅰ有NO产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。

分别写出PbO、Pb参加

反应的化学方程式_________________、________________。

（2步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,目的是_______________。

（3母液可循环利用于步骤Ⅰ,其溶质主要是____________（填一种物质化学式,若母液

中残留的SO42-

过多,循环利用时可能出现的问题是_____________________。

（4产品PbSO4还需用Pb（NO32溶液多次洗涤,目的是除去____________。

（5铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,

充电时阴极的电极反应式为________________。

40%硫酸PbSO4

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

33．分）（16某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5％以上）为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）并检测其纯度。

本题限选试剂：

3mol·L－1H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2mol·L－1NaOH、20%KSCN。

有关物质溶解度如下表（单位：

g/100gH2O）。

温度/℃CuSO4Cu（NO32014.381.82020.7124.84028.5163.16040.0181.88055.0207.810075.4247.3

（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。

实验步骤步骤1：

除铁。

将铜粉置于烧杯中，____________________________________________________________________。

步骤2：

溶解。

将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，________________________________________________________。

步骤3：

结晶。

将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。

（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是___________________。

（3）若胆矾中若含有少量Cu（NO32·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：

称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。

样品中CuSO4·5H2O的质量分数为式。

化学式量：

CuSO4160CuSO4·5H2O250Cu（NO32·3H2O242（列出算BaSO4233）预期现象

参考答案和评分标准7、B8、D9、A10、C11、B12、C30．（16分）

（1）C13H20（2分）18（2分）COOCH3COOCH3

（2）用可逆符号也正确符号也正确）（漏条件、不配平各扣1分。

用可逆符号也正确）漏条件、OO稀H2SO4＋2H2O△COOH＋2CH3OHCOOH（3分）22、BC23、CDHOC－CH＝CH－C－O－CH2CH2－OHn（3）（2分）（有错误但只要链节正确，给1分。

链节有误得0分）有错误但只要链节正确，CH3CH2O（4）（书写明显不规范酌情扣分）书写明显不规范酌情扣分）（5）BCD（3分）“C”“D”“CD”“BD”（B”””得1分，BC”“”“““”“”“”得2分，其余得0分）31．（16分）

（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响（2分）自变量、因变量有遗漏或表达不清，（自变量、因变量有遗漏或表达不清，扣1分）

（2）小于（3分）（<”得2分）“”（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．量挥发使反应物利用率下降（4分）．．加点部分为得分点，意义相近即可给分。

（两种可能的原因各占2分。

加点部分为得分点，意义相近即可给分。

多答其他原因不给也不扣分）分，也不扣分）－CH3COO＋H+（4）①CH3COOH－初始浓度/mol·L1：

0.1000－1浓度变化/mol·L：

0.10×1.3%0.10×1.3%0.10×1.3%－1平衡浓度/mol·L：

≈0.100.10×1.3%0.10×1.3%（2分）－+2c（CH3COO·c（H（0.10×1.3%－K＝＝＝1.7×1050.10c（CH3COOH（3分）（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分。

因计算时未作近之间均不扣分。

用分数表示计算结果不给分）似处理使小数在1.69～1.71之间均不扣分。

用分数表示计算结果不给分）～COOCH2CH3CH3CH2O（4分）COOCH2CH3

②1.7×102（2分）－“169/9870”或用小数表示均给分）（1.68～1.71×102”“～ד”或用小数表示均给分）32．（16分）

（1）PbO＋2HNO3＝Pb（NO32＋H2O（2分）3Pb＋8HNO3＝3Pb（NO32＋2NO↑＋4H2O（3分）（配平错误、漏气体符号各扣1分）配平错误、

（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）分）（2“除去”多答其他不给分，也不扣分。

（置换Ag”除去Ag”等得1分。

多答其他不给分，也不扣分。

“”“）（3）HNO3（2分）浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）沉淀阻碍了浸出反应”多答其他不给分，也不扣分）（生成PbSO4沉淀阻碍了浸出反应”等相似答案得1分。

多答其他不给分，也不扣分）“（4）CaSO4杂质（2分）“钙离子等不给分也不扣分）（Ca2+”钙离子”得1分。

多答Zn2+、Ag+、ZnSO4、Ag2SO4等不给分也不扣分）““钙离子”－2－（5）PbSO4＋2e＝Pb＋SO4（3分）－（配平错误扣1分。

Pb2+＋2e＝Pb”得1分）“”－33．（16分）

（1）实验步骤步骤1：

加入足量3mol·L充分洗涤滤渣。

－1预期现象H2SO4，充分反应后过滤，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色。

步骤2：

加入适量3mol·L1H2SO4，再缓慢、分批地加入浓HNO3，边加边搅拌直至铜粉完全溶解。

－（满分个得分点，得分点不株连）步骤1：

满分5分。

4个得分点，得分点不株连）：

（第一个得分点2分：

足量H2SO4分离出铜粉并洗涤（不完整不给分）第二个得分点1分：

分离出铜粉并洗涤（不完整不给分）第三个得分点1分：

有无色气泡产生第四个得分点1分：

溶液由无色变成浅绿色（满分个得分点，得分点不株连）步骤2：

满分5分。

4个得分点，得分点不株连）：

（第一个得分点2分：

正确选择试剂H2SO4和HNO3（H2SO4和HNO3的加入顺序不作要求。

组合溶解铜粉，要求。

若只选了H2SO4或只选了HNO3，得0分；若用H2SO4和H2O2组合溶解铜粉，得1用铜粉灼烧氧化的方法，分。

用铜粉灼烧氧化的方法，步骤2得0分）第二个得分点1分：

采取合理措施控制试剂的用量并使反应温和进行第三个得分点1分：

有红棕色气体产生溶液由无色变成蓝色（组合溶解铜粉，第四个得分点1分：

溶液由无色变成蓝色（若用H2SO4和H2O2组合溶解铜粉，由于无红棕色气体生成，红棕色气体生成，该得分点为2分）－

（2）取少量铜粉于试管中，加入少量3mol·L1H2SO4溶液，充分振荡后取上层溶液于另一试管中，滴加少量3%H2O2溶液，再滴加几滴20%KSCN溶液。

分）（4个得分点，得分点不株连。

除注明外其他试剂用量不作要求）（4个得分点，得分点不株连。

除注明外其他试剂用量不作要求）第一个得分点1分：

加H2SO4溶解可能存在的铁粉第二个得分点1分：

分离溶液和铜粉而未强调少量，不给分）第三个得分点1分：

加入氧化剂H2O2（若用HNO3而未强调少量，不给分）第四个得分点1分：

加入KSCN

250m2233m1×100％（3）（2分）