苏教版专的题目高高质量检测五微观结构与物质地多样性教师版.docx
《苏教版专的题目高高质量检测五微观结构与物质地多样性教师版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版专的题目高高质量检测五微观结构与物质地多样性教师版.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
苏教版专的题目高高质量检测五微观结构与物质地多样性教师版
专题质量检测（五）微观结构与物质的多样性
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
[
]＋Cl－
C．原子核内有10个中子的氧原子：
818O
D．乙烯的结构简式C2H4
解析：
A项，硫原子的原子结构示意图应为
；B项，电子式应为[
]＋[··
··]－；C正确；D项为CH2===CH2。
答案：
C
2．（原创题）2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。
核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为：
12H＋13H→24He＋01n。
下列说法中正确的是（ ）
A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素
B．通常所说的氢元素是指11H
C．11H、12H、13H是氢的三种核素，互为同位素
D．这个反应既是核反应，也是化学反应
解析：
11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。
答案：
C
3．下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素
D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
解析：
AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第6周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D错。
答案：
A
4．（2010年山东高考）下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
解析：
A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。
答案：
D
5．下列每组物质内既有离子键，又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
解析：
A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。
答案：
C
6．下列说法正确的是（ ）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析：
原子晶体中可存在非极性共价键，如金刚石，也可存在极性共价键，如二氧化硅；干冰升华时，破坏的是分子间的作用力，分子内共价键不会发生断裂；金属元素和非金属元素形成的化合物大多是离子化合物，也可能是共价化合物，如氯化铝。
答案：
B
7．2010年诺贝尔物理学奖获得者是英国科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃消洛夫。
两人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而得此殊荣。
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
解析：
石墨烯与石墨互为同素异形体，0.12g石墨烯中含有6.02×1021个碳原子，石墨烯是一种无机物，碳原子间以非极性共价键结合。
答案：
D
8．（江西重点中学2011届高三联考）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5＋等已被发现。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．H2与H3属于同分异构体
B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体
D．N5＋中含有34个电子
解析：
H2和H3为氢元素的两种不同单质，互为同素异形体，A错；O2和O4为氧元素的两种不同单质，互为同素异形体，B错；C60是分子晶体，C错；N5＋中电子数为5×7－1＝34，D对。
答案：
D
9．（厦门2011届高三质量检测）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.130
0.090
0.102
0.118
0.073
主要化合价
＋2
＋2
－2，＋4，＋6
＋3
－2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：
R>Y>X
B．离子半径：
T2－>X2＋
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y>R>X
D．单质与氢气化合的容易程度：
Z>T
解析：
由表中信息知T是氧元素、Z是硫元素、X是镁元素、Y是铍元素、R是铝元素。
与稀硫酸反应时镁比铝快，A项错；O2－与Mg2＋的电子层结构相同而镁的原子序数大于氧，故离子半径：
O2－>Mg2＋，B项对；镁元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强，C项错；与氢气反应时，氧比硫容易，D项错。
答案：
B
10．（2010年潍坊模拟）已知，aAn＋、bB（n＋1）＋、cCn－、dD（n＋1）－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
D>C
B．原子序数：
B>A>C>D
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
解析：
根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数B>A>C>D，B对；非金属性C>D，故气态氢化物稳定性C>D，A错；金属性A>B，故最高价氧化物对应水化物的碱性A>B，C错；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错。
答案：
B
11．（2010年江西重点中学联考）下列排列顺序正确的是（ ）
①稳定性：
HF>H2O>NH3
②离子半径：
Na＋>Mg2＋>F－
③酸性：
盐酸>碳酸>醋酸
④结合质子能力：
OH－>C6H5O－>HCO3－
A．①③ B．②④
C．①④D．②③
解析：
非金属性：
F>O>N，因此氢化物稳定性：
HF>H2O>NH3，①对；Na＋、Mg2＋、F－具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，因此离子半径：
F－>Na＋>Mg2＋，②错；酸性：
盐酸>醋酸>碳酸，③错；由于酸性：
H2CO3>苯酚>水，因此结合质子能力：
OH－>C6H5O－>HCO3－，④对。
答案：
C
12．（北京崇文区2011届高三期末考试）如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：
Y>Z>M
B．离子半径：
M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
解析：
根据元素周期表结构可知，X为He元素，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。
A项，非金属性应为Y>M>Z，不正确；B项，离子半径应为Z2－>M－>Y－，不正确；C项，正确，一个硫原子分别与2个氯原子之间各形成一对共用电子对；D项，Y不存在最高正化合价，故不正确。
答案：
C
13．（湖南九校2011届高三联考）下列叙述中正确的是（ ）
A．干冰气化时化学键发生断裂
B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
解析：
A项，干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在O—O共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。
答案：
B
14．（金丽衢十二校2011届高三联考）已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。
下列说法一定正确的是（ ）
A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M（OH）n＋1的碱性比R（OH）n的碱性强
B．若T（OH）n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象
C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分
D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素
解析：
因R、M为同一周期的主族元素，故前者最高价氧化物对应的水化物的碱性较强，A项错误；若T（OH）n为两性氢氧化物，即T为铝元素，故J为磷元素，存在同素异形现象，B项正确；若J的氢化物是常见的强电解质，则J为氯元素，故M为硅元素，但光导纤维的主要成分是SiO2，C项错误；若M的最高正价为＋4，则T、G、J为非金属元素，但R可能为金属元素，D项错误。
答案：
B
15．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
下列说法中正确的是（ ）
①可用B来表示ⅡA族元素的价电子数；
②可用D来表示ⅦA族元素氢化物的沸点；
③可用E来表示第3周期元素单质的熔点；
④可用C来表示第3周期元素的最高正化合价；
⑤可用F来表示ⅠA族元素单质熔点；
⑥可用A来表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径；
⑦可用G来表示同一周期（短周期）内元素的原子半径。
A．①②③⑥B．①②③④⑥
C．①②③④⑤⑥D．全部
解析：
从选项分析，问题主要集中在对于④和⑤的判断上，对于④，第3周期元素包括稀有气体Ar，Ar无最高正价，因此最后曲线突然下降。
对于⑤，ⅠA族元素和碱金属元素所包括元素的种类是不同的，前者还多了一个氢元素。
答案：
D
16．下列物质最可能是分子晶体的是（ ）
A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃
D．熔点是97.80℃，质软、固态能导电，密度是0.97g/cm3
解析：
分子晶体中分子间以分子间作用力结合形成晶体，作用力较弱，熔点较低。
液态时仍以分子形式存在，不能导电，B项符合题意。
答案：
B
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题包括5小题，共52分）
17．（11分）类推法是科学学习的重要方法之一。
在学习了第ⅦA族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是第ⅥA族元素的部分性质。
请结合元素周期律完成下列问题：
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点（℃）
－218.4
113
450
单质沸点（℃）
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
（1）硒（Se）的熔点范围可能是________。
（2）碲（Te）的化合价可能有________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________（填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
________Al2Te3＋（ ）―→Al（OH）3↓＋H2Te↑
答案：
（1）113～450℃
（2）－2、＋4、＋6
（3）H2Te>H2Se>H2S
（4）还原性 2H2Se＋O2===2H2O＋2Se
（5）Al2Te3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2Te↑
18．（12分）下面是一些元素在周期表中的相对位置，根据这些元素的相对位置回答下面问题：
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
L
M
（1）上表所列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________________（填化学式）；气态氢化物最稳定的是____________________（填化学式）。
（2）比较元素C、D、F、G、H的原子半径大小______________（填元素符号）及简单离子半径大小________（填离子符号）。
（3）元素M是__________________（填元素符号），我们可以用元素M判断元素K、L的非金属性强弱，用化学方程式表示_______________________________________________。
解析：
本题解题的关键是熟悉元素周期表结构，判断出所给元素的名称。
最高价氧化物对应的水化物酸性最强的和气态氢化物最稳定的分别是HClO4和HF。
比较半径大小一般是先看电子层数再看原子序数。
根据元素周期表的结构可以判断M、K、L元素分别是铁元素、硫元素和氯元素，我们可以根据铁单质分别与硫、氯单质反应时，铁元素化合价变化情况来判断硫、氯的非金属性强弱。
答案：
（1）HClO4 HF
（2）Na>Mg>Al>O>F O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
（3）Fe 2Fe＋3Cl2
2FeCl3，Fe＋S
FeS
19．（2011年安徽省江南十校高三联考）（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：
B
C
D
A
E
E请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：
________>________>________（填元素符号）。
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。
又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________（注：
题中所设单质均为最稳定单质）
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是_______________________________________________________________。
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式______________________。
（假设C只被还原至＋2价）
解析：
A、B、C、D、E五种元素分别是Al、C、N、O、Cl，
（1）电负性O>N>C；
（2）生成的气体单质是Cl2，反应的化学方程式为：
8HCl＋KClO4
KCl＋4Cl2↑＋4H2O；（3）氮的氧化物中，NO相对分子质量最小，2LNO与0.5LO2混合后先生成1LNO与1LNO2的混合气体，再与NaOH溶液发生下列反应：
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，所以生成的盐是NaNO2；（也可用电子守恒法推出N在盐中显＋3价，所以是NaNO2。
）（4）在298K下，1molAl（s）完全燃烧放出热量akJ,1molC（s）完全燃烧放出热量bkJ，根据盖斯定律，可得：
－（4a－3b）kJ/mol或（3b－4a）kJ/mol；（5）要证明S的非金属性与Cl的非金属性强弱，可以利用置换反应，将氯水（或氯气）滴入到硫化钠（或硫化氢等）溶液中即可（其他答案：
如分别将硫化氢、HCl加热，硫化氢分解生成淡黄色固体而HCl不分解或比较高氯酸与硫酸的酸性，高氯酸的酸性强等较合理答案也可）。
答案：
（1）O>N>C
（2）8HCl＋KClO4
KCl＋4Cl2↑＋4H2O
（3）NaNO2
（4）－（4a－3b）kJ/mol或（3b－4a）kJ/mol
（5）将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。
（其他合理答案亦可）
（6）NO3－＋3e－＋4H＋===NO↑＋2H2O
20．（6分）（北京西城区2011届高三抽样）Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。
W、X与Y同周期，Y与Z同主族。
Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。
Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
（1）甲的电子式是____________。
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是______________。
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是__________________________________。
解析：
根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。
再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为（NH4）2SO4。
（1）CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为
。
（2）H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。
（3）向少量（NH4）2SO4溶液中加入过量Ba（OH）2，其化学方程式为：
（NH4）2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。
答案：
（1）
（2）H2O2
（3）2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－
BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
21．（2011年昆明期末检测）（9分）现有甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其在周期表中的位置如图所示。
若氢化物沸点：
丁<甲，且丙单体在常温下呈浅黄色，易溶于二硫化碳。
甲
乙
丙
丁
戊
（1）甲、乙形成的分子X中每个原子都达到8电子稳定结构，X的空间构型为________。
（2）最高化合价的丙与乙形成化合物Y，推测Y在空气中能否燃烧？
________（填“能”或“否”），理由是______________________________________________________________。
（3）下列说法不正确的是________。
A．甲、乙的气态氢化物的沸点依次升高
B．丁、戊、乙的气态氢化物的稳定性依次增强
C．戊的单质能与甲、乙、丙的氢化物发生置换反应
D．甲的氧化物之间转化可能是非氧化还原反应
解析：
依题意，题给五种元素均位于前四周期中，说明这五种元素位于右上角，且属于2、3、4周期元素。
由氢化物沸点丁低于甲，说明甲氢化物分子间存在氢键，结合各元素在周期表中的位置，可知甲为氮，丁为砷，丙为硫，乙为氟，戊为溴。
答案：
（1）三角锥形
（2）否 SF6中硫为＋6价，化合价不能再升高，氧气不能氧化－1价的氟
（3）C
升级会员 