辽宁省大连市学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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辽宁省大连市学年高二上学期期末考试化学试题
辽宁省大连市【最新】高二上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．加热条件下发生的反应均是吸热反应
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等
C．有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
D．物质发生化学变化时一定伴随着能量变化
2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．古人用明矾水除铜镜上的铜锈
B．工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝
C．水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除
D．盐碱地（含有较多NaCl和Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
4．20世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是
A．英国道尔顿B．俄国门捷列夫
C．丹麦玻尔D．英国卢瑟福
5．下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是
A．
B．
C．Fe3＋D．
6．催化剂之所以能加快反应速率，是因为
A．减小了反应速率常数B．降低了反应的活化能
C．降低了反应的焓D．降低了反应物的熵
7．室温下由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．Na+、K+、ClO-、OH-
8．可逆反应NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g），反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ
B．E1为逆反应活化能
C．该反应反应物的总能最高于生成物的总能量
D．该反应的反应热ΔH=E2-E1
9．稀氨水中存在着下列平衡：
NH3•H2O⇌
+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热
A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③
10．《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分为ZnCO3）可止血，消肿毒，生肌肉，明目等。
下列说法正确的是
A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族，d区
B．Zn、C、O的电负性大小为O＞C＞Zn
C．
中C原子的杂化类型为sp3杂化
D．ZnCO3中的化学键类型有离子键、非极性键和极性键
11．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．温度：
T1＞T2＞T3
B．正反应速率：
v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d）
C．平衡常数：
K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：
M（a）＜M（c）、M（b）＞M（d）
12．我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列说法不正确的是
A．该装置中能量转化方式主要为光能电能化学能
B．该装置总反应为H2S
H2+S
C．a极上发生的电极反应为3I--2e-=
D．a极区需不断补充含I-和
的溶液
13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42－的水解）。
下列叙述正确的是（）
A．n点表示AgCl的不饱和溶液
B．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－7
C．Ag2C2O4+2C1－（aq）
2AgCl+C2O42－（aq）的平衡常数为109.04
D．向c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
二、多选题
14．多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。
元素周期表中，能级组与周期对应。
下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是
A．ls、2sB．2p、3sC．3s、3pD．4s、3d
15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将NO2球浸泡在冰水、热水中
热水中红棕色明显加深
2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，平衡逆向移动
B
向盛有1mL2mol/L的NaOH溶液中先滴加1~2滴0.1mol/LMgCl2溶液后，继续滴加2滴0.1mol/LFeC13溶液
先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀
Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶
C
向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液（已知：
H3BO3K=5.8×10-10，H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11）
无明显现象
硼酸不与碳酸钠反应
D
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
+2H+=SO2↑+S↓+H2O
A．AB．BC．CD．D
三、实验题
16．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=____________。
（2）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为____________（用甲、乙、丙表示）。
（3）某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度（已知：
）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需____________、_____________填写仪器名称）。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是____________。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去，填字母序号），达到滴定终点的现象是____________。
④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为____________mL。
⑤某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测FeCl2溶液的体积/mL
0.1000mol/LKMnO4的体积（mL）
第一次
25.00
26.11
第二次
25.00
28.74
第三次
25.00
26.09
依据上表数据，计算该FeCl2溶液的物质的量浓度为____________（请保留小数点后两位）。
⑥下列操作中可能使测定结果偏低的是____________（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放FeCl2溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
四、原理综合题
17．纯碱是人们生活的必需品和重要的化工原料。
我国化学家侯德榜开创了侯德榜制碱法，解决了20世纪初我国的用碱问题。
I.工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和
等杂质，为提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图：
已知：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
（1）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释____________。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在____________。
II.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示
在阳极区发生的反应包括____________。
阳离子交换膜允许____________通过。
物质B是____________（填化学式），作用为____________。
18．甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
（1）已知：
CO、H2、CH3OH的燃烧热（ΔH）分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-726.8kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是____________。
（2）一定温度下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见如图。
①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为____________。
②能判断该反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A．生成CH3OH与消耗H2的速率比为1:
2
B．容器内气体密度保持不变
C．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D．容器内各种成分的浓度保持不变
③该温度下此反应的平衡常数为是____________，5min后速率变化加剧的原因可能是____________；
（3）在6.98MPa、250°C和催化剂（CoI2）作用下，甲醇可转化为乙酸：
CH3OH（g）+CO（g）=CH3COOH（g），有机合成常有副反应存在。
若反应釜中CH3OH和CO配料比（质量）为1，甲醇生成乙酸的转化率为90.0%，则此反应CO的转化率为____________。
五、结构与性质
19．黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）基态铬原子的核外电子排布式____________，能量最高的原子轨道有____________种空间伸展方向。
（2）[Cr（H2O）3（NH3）3]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是____________，NH3的VSEPR模型为____________，H2O中氧原子的杂化类型为____________。
（3）H2O的稳定性____________（填大于或小于）NH3的稳定性，请用共价键知识解释原因：
____________。
（4）元素铁和锰的逐级电离能如图所示，
元素X是____________（填元素符号），判断理由是____________。
（5）Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe（CO）5，该分子中σ和π键个数比为____________，C、O元素的第一电离能是C____________O。
（填“＞”“＜”或“=”）
（6）Fe3+可用SCN-检验，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H—S—C
N））和异硫氰酸（H—N=C=S），这两种酸中沸点较高的是____________（填名称），原因是____________。
六、填空题
20．氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。
25°C时，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。
NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ））随pH变化的关系如图乙所示［其中a点的坐标为（9.5,0.5）]。
（1）图甲中c点的溶液中溶质为____________（填化学式），氯离子浓度等于____________mol/L。
（2）图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是____________。
A．c（HCN）＞c（CN-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HCN）＞c（Cl-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）图乙中，若用盐酸调节溶液使pH=7，则c（Cl-）____________c（HCN）（填＞、＜或＝）
（4）结合图像计算NaCN的水解常数Kb=____________。
参考答案
1．D
【详解】
A．铝热反应需要加热条件下才能发生，但属于放热反应，故A错误；
B．反应热与参与反应的物质含量多少有关，还与参与反应的物质的状态有关，硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量不相等，故B错误；
C．物质的三态（气、液、固）转化过程有能量的变化，但是没有化学键的断裂与形成
D．化学反应的实质是旧键断裂，同时形成新键，断键吸收能量，成键释放能量，则物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，故D正确；
答案选D。
2．A
【详解】
A、Al在空气中不易被氧化是因为Al与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，保护内部的Al不被氧化，与电化学无关，正确；
B、锌比铁活泼，而铁比锡活泼，所以镀锌铁中锌作负极被腐蚀，而镀锡铁中，铁作负极被腐蚀，与电化学有关，错误；
C、锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜溶液，则锌置换铜，与铜形成原电池，加快反应速率，与电化学有关，错误；
D、远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，锌与铁、海水形成原电池，从而使锌被腐蚀，轮船被保护，与电化学有关，错误；
答案选A。
3．B
【详解】
A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3可溶于酸性溶液，所以用明矾溶液清除铜镜上的铜锈利用的是盐类水解的原理，故A正确；
B．工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故B错误；
C．水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理转化为更难溶的CaCO3，离子方程式是CaSO4（s）+CO
（aq）⇌CaCO3（s）+SO
（aq），再用酸除去CaCO3，CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．Na2CO3在溶液中由于发生CO
+H2O⇌HCO
+OH-水解反应呈碱性，施加适量石膏，生成碳酸钙，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，可降低土壤的碱性，故D正确；
答案选B。
4．D
【详解】
A．1808年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，提出了原子实心球模型；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，制作出第一张元素周期表；
C．1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）在卢瑟福提出的核式结构模型基础上引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的核外电子分层排布的原子结构模型；
D．1911年，英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）依据α粒子散射实验，认为所有的原子都有一个原子核，核的体积占整个原子体积很小的一部分，原子的正电荷以及绝大部分质量集中在原子核上，电子像行星绕着太阳那样绕核运动，提出了原子的核式结构模型，即原子的行星模型；
综上分析，首次提出原子的行星模型的科学家是卢瑟福，答案选D。
5．D
【解析】
【分析】
水的电离平衡影响因素有温度、外加酸、碱、盐等。
加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离，据此分析；
【详解】
A.硫化氢是弱酸，在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，故A项不符合题意；
B.醋酸根离子在水溶液中能水解，促进水的电离，故B项不符合题意；
C.Fe3＋在水溶液中能水解，促进水的电离，故C项不符合题意；
D.结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故D项符合题意．
综上，本题选D。
【点睛】
本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响。
6．B
【详解】
催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂降低了反应的活化能，增大了活化分子百分含量，有效碰撞的次数增加，反应速率加快，故答案选B。
7．A
【详解】
室温下由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，
A．在酸性或碱性条件下，
之间不发生反应，与H+或OH-也不发生反应，能大量共存，故A符合题意；
B．碱性条件下，
与OH-不能大量共存，故B不符合题意；
C．碱性条件下，
与OH-反应，不能大量共存，酸性条件下
与H+反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．酸性条件下，OH-与H+反应，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。
8．C
【详解】
A．由图像可知，NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g），ΔH=+134 kJ/mol -368 kJ/mol =-234 kJ/mol，1molNO2与1molCO完全反应时放热234kJ，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此放热小于234kJ，故A错误；
B．活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
由图可知E1是反应物分子变为活化分子时需要的能量，应为正反应的活化能，故B错误；
C．由图像显示可知，该反应反应物的总能最高于生成物的总能量，故C正确；
D．根据A项计算可知，该反应放热，ΔH＜0，则结合图示数据，该反应的反应热ΔH=E1-E2，故D错误；
答案选C。
9．C
【分析】
使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，则可加入含OH-的物质，结合浓度对化学平衡的影响分析解答判断。
【详解】
①加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，故①不符合题意；
②加硫酸，c（OH-）减小，平衡正向移动，故②不符合题意；
③加NaOH固体，c（OH-）增大，平衡向逆反应方向移动，故③符合题意；
④加水，促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，c（OH-）减小，故④不符合题意；
⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热，电离平衡正向移动，c（OH-）增大，故⑤不符合题意；
使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大的只有③，故选C。
10．B
【详解】
A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族，其核外电子排布式为：
[Ar]3d104s2，位于ds区，故A错误；
B．金属的电负性小于非金属元素的，同周期自左而右元素的非金属性增大，则电负性：
O＞C＞Zn，故B正确；
C．
中C原子孤电子对数=
=0，价层电子对数=3+0=3，离子的空间构型为：
平面三角形，C原子采取sp2杂化，故C错误；
D．ZnCO3为离子化合物，化学键类型有离子键和极性共价键，故D错误；
答案选B。
11．C
【详解】
A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误；
B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v（a）＜v（c）；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），B错误；
C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），C正确；
D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由
可知，M越小；则可知M（a）>M（c），M（b）>M（d），D错误；
答案选C。
12．D
【详解】
A．根据图示可知，该制氢工艺中能量的转化形式有：
光能转化为化学能，最终转化为电能，故A正确；
B．根据题意，该装置的最终目的是分解硫化氢，结合图示反应后的产物可知，该装置总反应为H2S
H2+S，故B正确；
C．根据图示，a极上发生氧化反应，失电子，则电极反应为3I--2e-=
，故C正确；
D．a极区涉及两个反应步骤，第一步利用氧化态
高效捕获H2S得到硫、氢离子和还原态I−，第二步是还原态I−又在电极上失去电子，发生氧化反应转化为氧化态
，I-和
可在a极区循环使用，所以a极区不需不断补充含I-和
的溶液，故D错误；
答案选D。
13．C
【详解】
A、由图可知，n点AgCl的浓度熵Q大于其溶度积Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，会析出AgCl沉淀，选项A错误；
B.由图可知，当c（Ag+）=1.0×10-4mol/L时，c（C2O42-）=1.0×10-2.46mol/L，则溶度积Ksp（Ag2C2O4）=c2（Ag+）·c（C2O42-）=（1.0×10-4）2
1.0×10-2.46=1.0×10-10.46，选项B错误；
C、Ag2C2O4+2C1-（aq）
2AgCl+C2O42-（aq）的平衡常数K=
=
=109.04，选项C正确；
D、由图可知，当溶液中c（Cl-）=c（C2O42-）时，AgCl饱和溶液中c（Ag+）小于Ag2C2O4饱和溶液中c（Ag+），则向c（Cl-）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，选项D错误；
答案选C。
14．CD
【详解】
A．ls在K能层上，2s在L能层上，二者原子轨道能量不相近，不处于同一能级组，故A不符合题意；
B．2p在L能层上，3s在M能层上，二者原子轨道能量不相近，不处于同一能级组，故B不符合题意；
C．3s和3p都在M能层上，二者原子轨道能量相近，处于同一能级组，故C符合题意；
D．3d在M能层上，4s在N能层上，但由于4s的能量低于3d，电子在填充轨道时，先填充4s轨道，在填充3d轨道，因此二者原子轨道能量相近，处于同一能级组，故D符合题意；
答案选CD。
15．AD
【详解】
A．将NO2球浸泡在冰水和热水中，热水中红棕色明显加深，可知升高温度2NO2（g）⇌N2O4逆向移动，则2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，故A正确；
B．向盛有1mL2mol/L的NaOH溶液中先滴加1~2滴0.1mol/LMgCl2溶液，反应后NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液后，铁离子与剩余的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，没有出现沉淀的转化，无法比较Fe（OH）3比Mg（OH）2的溶解度的大小，故B错误；
C．因为H3BO3K=5.8×10-10，H2CO3K2=4.7×10-11，所以硼酸能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，但不生成二氧化碳气体，则没有明显现象，故C错误；
D．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，酸性条件下，硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，发生反应为
+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D正确；
答案选AD。
16．13丙＞甲＝乙250mL容量瓶胶头滴管检验滴定管是否漏水b滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪色26.100.52mol/LCD
【分析】
（1）先根据水的离子积常数计算0.1mol•L-1的NaOH溶液中氢离子浓度，再计算溶液的pH；
（2）酸、碱抑制水电离、FeCl2水解促进水电离；
（3）①根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析实验仪器；
②滴定管使用前要验漏；
③高锰酸钾溶液、FeCl2溶液都需要用酸式滴定管滴加；
④滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，根据图示滴定管液面可知，液面处于26和27之间，据此读出滴定管中液面读数；
⑤根据方程式
计算FeCl2溶液的物质的量浓度；
⑥根据
判断误差；
【详解】
（1）常温下，
，0.1mol•L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol•L-1，
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