全国2卷吉林省高考化学最新信息卷含答案.docx

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全国2卷吉林省高考化学最新信息卷含答案

（全国2卷）吉林省2019年高考化学最新信息卷

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．我国在南海成功开采的可燃冰（CH4∙nH2O）可能会带来酸雨等环境污染

B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染

C．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCH2-CH2OH），乙二醇不溶于水

D．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

8．化合物如下图，下列说法不正确的是

A．a、b、c、d互为同分异构体

B．除a外均可发生加成反应

C．c、d中所有原子处于同一平面内

D．一氯代物同分异构体最多的是d

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

B．在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

C．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

10．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A．滤渣A的主要成分是CaSO4

B．相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低

D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

11．如图是新型镁﹣锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电时，Li+由左向右移动

B．放电时，正极的电极反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe−＝LiFePO4

C．充电时，外加电源的正极与Y相连

D．充电时，导线上每通过1mole−，左室溶液质量减轻12g

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。

下列说法不正确的

A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

B．简单氢化物的稳定性：

X＞Z＞Y

C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

D．原子半径：

Y＞Z＞X＞W

13．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO−、ClO等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。

下列说法正确的是

A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B．a点溶液中存在如下关系：

c（Na+）+c（H+）=c（ClO−）+c（ClO）+c（OH−）

C．b点溶液中各离子浓度：

c（Na+）>c（Cl−）>c（ClO）=c（ClO−）

D．t2～t4，ClO−的物质的量下降的原因可能是ClO−自身歧化：

2ClO−=Cl−+ClO

第II卷

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26．为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀），用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。

实验装置如下图所示，加热装置省略。

（1）A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端__________（填“能”或“不能”）在液面以上。

（2）仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。

（填“a”或“b"）

（3）实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：

若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

（4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。

（5）B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。

加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

①下列物质不可代替高氯酸的是___________（填标号）

a．醋酸b．硝酸c．磷酸d．硫酸

②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

（6）向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L−1La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol·L−1EDTA标准溶液滴定剩余La3+（La3+与EDTA按1︰1络合），消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

27．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I．CO还原NO的脱硝反应：

2CO（g）＋2NO（g）

2CO2（g）＋N2（g）ΔH

（1）已知：

CO（g）＋NO2（g）

CO2（g）＋NO（g）ΔH1=－226kJ·mol−1

N2（g）＋2O2（g）

2NO2（g）ΔH2=＋68kJ·mol−1

N2（g）＋O2（g）

2NO（g）ΔH3=＋183kJ·mol−1

脱硝反应ΔH=__________，有利于提高NO平衡转化率的条件是___________（写出两条）。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______________

__________；在n（NO）/n（CO）＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：

___________________。

③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。

已知NO的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO）和c（HNO2）的比值为________。

II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：

CO（g）＋NO2（g）

CO2（g）＋NO（g），化学反应速率v=kPm（CO）·Pn（NO2），k为化学反应速率常数。

研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

（3）若反应初始时P（CO）=P（NO2）=akPa，反应tmin时达到平衡，测得体系中P（NO）=bkPa，则此时v=___________kPa·s−1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

28．利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

已知：

铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L−1计算）：

氢氧化物

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cd（OH）2

Mn（OH）2

开始沉淀的pH

6.5

1.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

9.9

3.3

9.5

10.6

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：

①适当升高温度；②搅拌；③_____等。

已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_____________

（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。

该微电池的正极反应式为______________

（3）除铁的过程分两步进行：

①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为_____________

②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________

（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

Ksp（CdCO3）＝5.2×10−12，Ksp（CdS）＝3.6×10−29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10−16，根据上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

a．Na2CO3b．Na2Sc．CaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c（Cd2+）＝________________

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。

回答下列问题：

（1）基态钙原子的电子排布式___________，钙原子核外有___________种能量状态的电子。

（2）CaC2与水反应生成乙炔（C2H2），乙炔中碳原子的杂化类型为___________，乙炔中的σ键与π键数之比为___________。

（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：

___________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。

（4）NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。

（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（___________，___________，

）

③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_______

____g/cm3（列出计算式即可）。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：

（1）A的化学名称是，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则F的结构简式为。

（2）G分子中所含官能团名称为，羧酸X的实验式为。

（3）B→C所需的试剂Y和反应条件分别为，由F到G的反应类型为

。

（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_____________________________________。

（5）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯取代产物只有两种，该同分异构体的结构简式为________。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任选）。

绝密★启用前

化学答案

7.【答案】B

【解析】A．酸雨主要是由于硫、氮氧化物带来的环境污染，而可燃冰（CH4∙nH2O）中只含C、H、O元素，所以不会带来酸雨等环境污染，故A项错误；B．二甲醚会在光照下分解产生甲醛等物质，会对环境造成新的污染，故B项正确；C．1mol乙二醇分子内含2mol-OH，依据相似相容原理可知，乙二醇易溶于水，故C项错误；D．二氧化硅对光具有全反射，具有良好的光学性能，可用于信号传输，所以北斗导航系统的信号传输与硅无关，与二氧化硅有关，故D项错误；答案选B。

8.【答案】C

【解析】A．a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故A正确；B．只有a物质不含有碳碳双键，即不能发生加成反应，故B正确；C．d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c错误；D．a、c物质的一氯代物都只有一种，b物质的一氯取代物有2种，d物质的一氯代物有3种，故D正确；故选C。

9.【答案】A

【解析】A项：

冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g混合物有1molCH2O，故含氢原子数目为2NA，A项正确；B项：

NaHSO4晶体由Na+和HSO构成。

12.0gNaHSO4为0.1mol，两种离子数目共0.2NA，B项错误；C项：

足量的镁与浓硫酸反应，开始放出SO2，浓硫酸变为稀硫酸后放出H2。

选项中未指明温度、压强，故2.24L混合气体不一定为0.1mol，转移电子数不一定为0.2NA，C项错误；D项：

标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体为0.5mol，含氢原子数目在2NA~3NA，D项错误。

本题选A。

10.【答案】B

【解析】A．硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；B．NH水解生成H+，抑制Fe3+的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误；C．“合成”中温度过高，会促进Fe3+的水解，故C项正确；D．硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确；故选B。

11.【答案】D

【解析】A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；B．放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe−＝LiFePO4，故B正确；C．充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；D．充电时，导线上每通过1mole−，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2e−＝Mg，但右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻12﹣7＝4g，故D错误；答案选D。

12.【答案】A

【解析】根据上述分析可知：

W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素。

A．H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；B．非金属性O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性X＞Z＞Y，故B正确；C．O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；D．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径Y＞Z＞X＞W，故D正确；答案选A。

13.【答案】C

【解析】A．浓氯水有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的胶皮管，A错误；B．溶液电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（ClO−）+c（ClO）+c（OH−）+c（Cl−），B错误；C．b点溶液为氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，根据氧化还原反应得失电子数相等可知c（Cl−）=5c（ClO）+c（ClO−），所以各离子浓度：

c（Na+）>c（Cl−）>c（ClO）=c（ClO−），C正确；D．氧化还原反应得失电子数应该相等：

3ClO−=2Cl−+ClO，D错误；答案：

C。

26.【答案】

（1）圆底烧瓶不能

（2）b

（3）打开活塞K

（4）保温，避免水蒸气冷凝

（5）abHF+OH−=F−+H2O

（6）2.85%

【解析】

（1）A的名称是圆底烧瓶，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端在液面以下；答案：

圆底烧瓶，不能；

（2）实验过程中，直形冷凝管中的冷却水应从a进b出，这样可使冷却水充满外管，有利于带走热量；答案：

b。

（3）从实验安全角度考虑，实验时，首先打开活塞K，目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏，若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K，和外界联通降低压强；答案：

打开活塞K；（4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，石棉绳的隔热效果比较好，主要起到保温防止水蒸气冷凝的作用；答案：

保温，避免水蒸气冷凝。

（5）①根据题干知识可知反应原理为高沸点酸（难挥发性酸）制取低沸点酸（易挥发性酸），醋酸和硝酸易挥发，不可代替高氯酸；答案：

ab；②D中是氢氧化钠与HF发生酸碱中和生成盐和水，离子方程式为HF+OH−=F−+

H2O；答案：

HF+OH−=F−+H2O。

（6）关系式法计算：

设F−的物质的量为x

3F−～LaF3～La3+EDTA～La3+

3mol1mol1mol1mol

xx/30.1mol/L×20.00×10−3L0.1mol/L×20.00×10−3L

+0.1mol/L×20.00×10−3L=0.100mol/L×25.00×10−3L；得x=1.5×10-3mol=0.0015mol；氟化稀土样品中氟的质量分数为：

×100%=2.85%；答案：

2.85%。

27.【答案】

（1）－750kJ·mol−1降温、升压、增大CO和NO的投料比等

（2）该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行870℃（850℃到900℃之间都可以）4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O50

（3）9×10−5（a－b）2

【解析】I．

（1）根据盖斯定律①×2-[③×2-②]可得2CO（g）＋2NO（g）

2CO2（g）＋N2（g）ΔH=－750kJ·mol−1；该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，故降温和升压都可以使平衡右移，有利于提高NO的平衡转化率，故答案为：

－750kJ·mol−1；降温、升压；

（2）①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行，所以NO的分解率降低。

根据图像可知，在n（NO）/n（CO）=1的条件下，温度为870℃（850℃到900℃之间都可以）转化率最高，故答案为：

该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；870℃（850℃到900℃之间都可以）。

②NO2能与乙烷反应生成CO2、氮气和水，其方程式为：

4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O，故答案为：

4C2H6+14NO2

8CO2+7N2+12H2O；③常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则溶液中c（OH−）=10−9mol·L−1，NO的水解常数K=c（HNO2）×c（OH−）/c（NO）=2×10−11mol·L-1，则混合溶液中c（NO）和c（HNO2）的比值为c（NO）/c（HNO2）=c（OH−）/2×10−11mol/L=10−9mol·L−1/2×10−11mol/L=50，故答案为：

50；II．（3）

则Kp=

，根据表格中数据，带入此式，v=kPm（CO）·Pn（NO2），可求出k=v/Pm（CO）·Pn（NO2）=0.009/（10×10）=9×10−5，所以tmin时v=9×10−5（a－b）2，故答案为：

9×10−5（a－b）2；

。

28.【答案】

（1）增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）；Co+H2SO4=CoSO4+H2↑

（2）Sb2O3+2Co2++6H++10e−=2CoSb+3H2O

（3）3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O3.3~7.2

（4）b2.0×10−10mol/L

【解析】

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可以通过增大硫酸的浓度或将铜镉渣研成粉末等方式加快速率；浸出钴的化学方程式为：

Co+H2SO4=CoSO4+H2↑；因此，本题正确答案是：

增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）；Co+H2SO4=CoSO4+H2↑；

（2）该电池中，Sb2O3是正极，得电子被还原，化合价降低，所以正极反应式为：

Sb2O3+2Co2++6H++10e−=2CoSb+3H2O；因此，本题正确答案是：

Sb2O3+2Co2++6H++10e−=2CoSb+3H2O；（3）①KMnO4具有强氧化性，反应的离子方程式为：

3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O；②加入ZnO的目的是提高溶液的pH，将铁离子转化成Fe（OH）3沉淀除去，同时也不能损失Cd2+，所以应该控制溶液的pH范围为3.3~7.2；因此，本题正确答案是：

3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O；3.3~7.2；（4）因为Ksp（CdS）最小，所以沉淀Cd2+效果最好的试剂是Na2S；因为c（OH−）=

=

=1

10-3mol/L，所以c（Cd2+）=

=

2.0×10−10mol/L。

因此，本题正确答案是：

b；2.0×10−10mol/L。

35.【答案】

（1）[Ar]4s26

（2）sp3∶2

（3）HF分子之间存在氢键BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键

（4）平面三角形8

【解析】

（1）Ca是20号元素，根据构造原理可知基态钙原子的电子排布式是1s22s22p63s33p64s2，可简写为[Ar]4s2，根据核外电子排布式可知Ca原子核外有6种不同能量的电子；

（2）乙炔中碳原子间形成碳碳三键，碳原子的杂化类型为sp杂化；根据共价单键是σ键，共价三键是1个σ键和2个π键，乙炔的结构式是H-C≡C-H，在乙炔分子中含有3个σ键，2个π键，所以σ键与π键数之比3∶2；（3）HF、C2H2都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔沸点受分子之间的作用力影响，由于在HF分子之间除了存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，使物质气化需要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即物质的沸点比乙炔的高；在BF3分子中的B原子上有空轨道，而HF分子中的F原子上有孤对电子，当BF3与HF靠近时，HF分子中F原子的孤对电子填充BF3分子中B原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成HBF4；（4）BF3分子中B原子的价层电子对数为3+

=3，没有孤电子对，所以分子的空间构型是平面三角形，而NO2F与BF3是等电子体，二者结构相似，所以NO2F分子的空间构型也是平面三角形；（5）以面心Ca2+为研究对象，在一个晶胞中连接4个F−，通过该Ca2+可形成2个晶胞，所以与该Ca2+距离相等且最近的F−共有8个，因此Ca2+的配位数是8；观察A、B、C的相对位置，可知C点的x轴坐标是

，y轴坐标是

，z轴坐标是

；根据晶胞结构可知，在一个晶胞中含有Ca2+：

，含有F-：

1×8=8，即一个晶胞中含有4个CaF2，根据C点的坐标可知：

晶胞中F-离子之间的距离为晶胞边长的一半，所以晶胞参数L=2×273.1pm=546.2pm，则该晶胞的密度为

=

=

g/cm3。

36.【答案】

（1）苯甲醛

（2）羟基CH2O

（3）银氨溶液、水浴加热或新制Cu（OH）2悬浊液、加热取代反应（或水解反应）

（4）

（5）

（6）

【解析】

（1）由上分析知，A为

，其化学名称为苯甲醛；E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，E能发生水解反应，E发生加聚反应得到F，故E为CH3COOCH=CH2，F的结构简式为

。

（2）G为

，所含官能团为-OH，官能团名称为：

羟基；羧酸X为CH3COOH，其实验式为CH2O。

（3）B→C为醛基被氧化成羧基，故所需试剂为银氨溶液、水浴加热或新制Cu（OH）2悬浊液，反应条件是加热；F为

、G为

，所以由F到G发生的是取代反应（或水解反应）。

（4）根据已知信息