质量守恒定律酸盐.docx
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质量守恒定律酸盐
质量守恒定律酸盐
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一、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：
物质的种类一定变
微观：
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：
a、配平b、条件c、箭号）
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2ΔCuO+H2O
2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：
AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７ 14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba（OH）2
CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（不是复分解反应）
（2）碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）
A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca（OH）2生石灰氢氧化钙
C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠
2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）
A、实验室制取氢气B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）
A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）
A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应
5、能将Ba（OH）2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）
A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）
A、变大B、变小C、不变D、无法判断
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-
C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）
A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba（OH）2HNO3
C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3
9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）
A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl
C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3
10、下列物质中可以导电的是（）
A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）
A、紫色B、蓝色C、红色D、无色
12、写出下列变化的化学方程式：
CuCuOCuCl2Cu（OH）2CuOCu
（1）____________________________________
（2）
（3）（4）
（5）
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式
（1）FeCl2（CuCl2）
（2）KCl（CuCl2）
（3）NaNO3〔Fe2（SO4）3〕
（4）CO2（O2）
一、常见的盐定义：
能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，
促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）
苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：
大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：
BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸
物质的树状分类图表
单
质
金属
冶金分类
黑色金属
Fe，Cr，Mn
有色金属
除Fe，Cr，Mn外的金属
按密度分类
轻金属
Na，Mg，Al等
重金属
Fe，Cu，Hg，Ag等
常规分类
常见金属
Fe，Al，Cu等
稀有金属
Zr，Nb，Mo等
非金属
有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体
氧
化
物
不成盐氧化物
NO，CO等
成盐氧化物
酸性氧化物
SO2，CO2等
碱性氧化物
Na2O，CaO等
两性氧化物
Al2O3，ZnO等
化
合
物
碱
溶解度大小
可溶性碱
NaOH等
难溶性碱
Fe（OH）3等
碱性强弱
强碱
KOH，NaOH等
弱碱
NH3·H2O，Fe（OH）3等
两性氢氧化物
Al（OH）3等
酸
是否含有氧元素
含氧酸
H2SO4等
无氧酸
H2S等
可电离出H＋数目
一元酸
HCl，HClO等
二元酸
H2SO4，H2S等
多元酸
H3PO4等
氧化性（酸根）
强氧化性
HNO3，浓H2SO4等
非氧化性
稀硫酸，盐酸等
酸性
强酸
HNO3，H2SO4等
弱酸
H2S，HClO等
盐
正盐
Na2SO4等
酸式盐
NaHSO4等
碱式盐
Cu2（OH）CO3等
复盐
KAl（SO4）2等
络盐
Ag（NH3）2Cl，Fe（SCN）3等
有机物
有机化学部分再研究
混合物
溶液，胶体，浊液
1．下列元素中，在自然界无化合物存在的是（）
A．氧B．氮C．氦D．氢
2．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．冰镇啤酒B．新鲜空气C．优质燃煤D．高锰酸钾
3．下列物质中，属于氧化物的是（）
A．H2SO4B．SO2C．KClO3D．O2
4．下列物质中，属于化合物的是（）
A．镁B．矿泉水C．食盐水D．高锰酸钾
5．世界卫生组织（WTO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用，ClO2属于（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
6．下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是（）
A．NaOHB．Na2SO4C．Na2CO3D．K2CO3
7．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）
A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2
B．P2O5、NaHSO4、Ca（OH）2、KCl
C．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
D．CH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH4
8．小军用下表形式对所学知识进行归纳，其中甲概括了乙、丙、丁……。
下列关系中，有错误的一组是
甲
乙、丙、丁……
A
常见的干燥剂
石灰石、浓硫酸、烧碱
B
常见的合金
不锈钢、焊锡、生铁
C
常见营养素
蛋白质、无机盐、维生素
D
常见的盐
食盐、纯碱、小苏打
9．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）
A．制造过程发生了化学变化
B．金刚石属于金属单质
C．制造过程中元素种类没有变化
D．CCl4是一种化合物
10．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为
CO2＋2Mg
C＋2MgO，该反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．下列4种物质中，在适当条件下能与其他三种物质反应的一种物质是（）
A．氧气B．铁C．盐酸D．硫酸铜溶液
12．下列5种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NH3②N2③NO④X⑤N2O5。
根据此规律，X不可能是（）
A．NO2B．NaNO2C．N2O3D．N2O
13．化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如下：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
氢氧化钠
氢氧化钾
硫酸
硝酸
铁
铜
汽油
酒精
实验室新购了一些盐酸，应存放的药品柜是（）
A．甲B．乙C．丙D．丁
14．图中的两个圆分别代表相关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。
下列说法中，错误的是（）
A．分子和原子都是构成物质的一种微粒
B．碳酸钠和碳酸钙都与氢氧化钙反应
C．碳酸钠和碳酸钙都是碳酸盐
D．碳酸钙高温分解
15．向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱中滴加稀盐酸，都能产生CO2的原因是（）
A．这些物质都是固体B．这些物质中都含有碳元素
C．这些物质中都含有二氧化碳D．这些物质中都含有碳酸根
二、填空题
16．在H、O、Cl、Na四种元素中，选择合适的元素，组成符合下列要求的物质（用化学式表示）。
（1）碱________________________；
（2）无氧酸____________________；
（3）碱性氧化物________________；
（4）盐________________________。
17．下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“混合物”、“盐”等名词分别填入适当的方框中：
18．现有下列六种物质：
①HgO②CuO③Fe2O3④X⑤Na2O⑥CaO，它们是按某种规律排列的，请你推断X可能是________，其原因是_____________________________
________________________________________________________________________________________________________________。
电解质
1．溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2；电离指电解质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电离过程不需要通电。
3．酸、碱、盐的电离
酸：
电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
碱：
电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
盐：
电离时，能生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
；
4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）HCl：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）NaN03：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）Ba（OH）2：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）CH3COOH：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）Cu（OH）2：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（6）H2S03：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．
（1）电解质；在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿能够导电的化合物。
（2）非电解质：
在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿都不能导电的
（3）强电解质：
在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电解质
（4）弱电解质：
在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电解质
6．离子反应指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之间发生的反应都是离子反应。
7．
（1）离子反应可用＿＿＿＿＿＿＿表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种＿＿＿＿＿＿＿。
（2）离子方程式和化学方程式都能描述＿＿＿＿＿＿＿，但离子方程式的描述更加＿＿＿＿＿，所表示的已＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并揭示了这类化学反应的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8．书写下列反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液和H2S04溶液反应：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Ba（OH）2溶液和H2S04溶液：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9．利用某离子的特征反应进行检验。
如Cl—跟Ag＋反应生成不溶于水＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；SO42-跟Ba2＋反应生成不溶于＿＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；C032-跟H＋反应生成能使＿＿＿变浑浊的无色、无味的＿＿＿。
1．下列物质中，属于电解质的是（）
A．酒精B．硝酸钾晶体C．铜D．二氧化碳
2．氯化钠与水混合后，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
钠离子符号书写正确的是（）
A．＋NaB．Na＋C．
D．
3．下列说法中，正确的是（）
A．电解质在熔融状态下都能导电
B．电解质在电流的作用下均可发生电离
C．存在自由电子是电解质溶液导电的原因
D．大多数盐都是电解质
4．下列有关物质类别的判断中，正确的是（）
A．CH3OH属于碱B．KOH属于碱
C．Cu2（OH）2CO3属于碱D．NaHSO4属于酸
5．下列物质在溶于水或熔化时，都能电离出Cl－的是（）
A．HClB．NaClC．K2CO3D．KClO3
6．下列物质中，导电性最差的是（）
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固态氯化钠
7．下列物质按照纯净物、混合物和电解质顺序排列的是（）
A．盐酸、水煤气、干冰B．氯气、空气、硫酸钠
C．白酒、氢氧化钠、石灰石D．胆矾、氯化钾、硫酸
8．20℃，下列物质的水溶液可以导电，但本身不是电解质的是（）
A．酒精B．三氧化硫C．氢氧化钾D．硝酸
9．下列说法中，正确的是（）
A．凡带正电荷的离子一定是金属阳离子
B．Na2SO4溶液在电流的作用下电离出Na＋与
而导电
C．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸
D．电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质
10．下列事实中，能证明氯化氢是分子构成的是（）
A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以导电
11．下列各组物质中，能发生离子反应的是（）
A．NaCl溶液与盐酸B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀H2SO4与BaCl2溶液D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：
Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋CO2↑＋H2O
B．铜与硝酸银溶液的反应：
2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋
C．石灰石放入稀硝酸中：
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D．铁钉放入稀盐酸中：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
13．下列化学方程式不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）
A．KOH＋HCl＝KCl＋H2OB．Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD．Cu（OH）2＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋2H2O
14．在某溶液中酚酞呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）
A．K＋B．Na＋C．Ba2＋D．Al3＋
15．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、
、
C．Na＋、H＋、Cl－、
D．K＋、Cu2＋、
、
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